学年河北省曲周县第一中学高二下学期期末考试化学试题 扫描版Word格式文档下载.docx

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1.－99;

＋41;

2.CH3OH（l）+

O2（g）

CO2（g）+2H2O（l） 

ΔH=-725.8kJ·

mol-1

3.＜;

4.＞

27.（14分）

1.+3（2分）;

2.2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（2分）

3.Na2CO3溶液（1分）;

NaOH溶液（1分）

4.2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）;

1:

2（2分）;

O2（1分）;

NaClO2（1分）5.1.57（2分）

28.（14分）

1.①4.4~7.5（2分）②H++HCO3-=CO2↑+H2O（2分）,Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

2.氧化剂（2分）；

2mol（2分）;

3.2Fe（OH）2++2H2O

Fe2（OH）42++2H+（2分）

4.酸性KMnO4溶液或铁氰化钾（2分）

解析：

1.根据工艺流程可知加NaHCO3除去Al3+保留Fe2+,因而要控制pH使Al3+完全沉淀,而Fe2+不沉淀。

2.反应Ⅱ中通入的O2与NaNO2均作氧化剂,根据得失电子守恒,可以计算出标准状况下11.2LO2与2molNaNO2得到的电子数相等

3.依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe（OH）2+水解生成Fe2（OH）的离子方程式:

2Fe（OH）2++2H2O

Fe2（OH）42++2H+。

pH=3.2时完全沉淀,c（H+）=10-3.2mol/L,c（OH-）=10-10.8mol/L,Ksp=c（Fe3+）·

c3（OH-）=10-5×

（10-10.8）3=10-37.4。

4.因产品中含Fe3+,可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2+的存在,如含有Fe2+,则滴入几滴酸性KMnO4溶液后,溶液的紫色会褪去,否则不褪色。

也可用铁氰化钾,溶液出现蓝色沉淀含有Fe2+,否则不产生蓝色沉淀

29.（12分,每空2分）

1.3.0;

2.1000;

3.295;

用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻埔棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中4.偏小;

5.将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温

1.

。

2.配制1000mL溶液,应选用1000mL容量瓶。

3.①、②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5mol·

L-1×

0.48L+3.0mol·

0.15L=0.69mol,还需H2SO4的物质的量为6.0mol·

1L-0.69mol=5.31mol,则需要18molL-1的H2SO4溶液的体积为

=0.295=295mL。

转移完液体后,应用蒸镏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移至容量瓶中,然后再进行定容操作。

4.没有洗涤操作,导致溶质减少,所配溶液的浓度将偏小。

5.转移液体前需将液体冷却至室温