新版沪教版化学课后习题练习答案要点Word格式文档下载.docx
《新版沪教版化学课后习题练习答案要点Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新版沪教版化学课后习题练习答案要点Word格式文档下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（2）>
（3）<
[提示：
解体的关键是分析参加反应的物质与生成物的状态，以及它们的质量变化]
C、H（或碳、氢）
将纸卷成桶状（或折成条状），点燃，在火焰上方罩一烧杯，燃烧一段时间后，迅速倒转注入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明含有碳元素。
化学方程式的书写与应用第4章第3节习题答案
（1）2H₂+O₂
2H₂O
（2）2Mg+O₂
2MgO
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）Cu₂（OH）₂CO₃
2CuO+H₂O+CO₂↑
（5）2C₂H₂+5O₂
4CO₂+2H₂O
2H₂O
2H₂↑+O₂↑,反应物为H₂O，生成物为H₂和O₂；
H₂和O₂在通常情况下为气态；
水在通电条件下会分解；
参加反应的水和生成的H₂、O₂的质量比为9:
1:
8.（其他合理答案也可）
解：
设参加反应的氧气质量为x，则：
答：
参加反应的氧气质量是16g
设电解950kg氯化镁至多能产生金属镁的质量为x，生成氯气的质量为y,则：
MgCl₂
Mg+Cl₂↑
95
24
71
950kg
x
y
95/950kg=24/x，x=240kg
95/950kg=71/y，y=710kg
略。
设锌、镁的质量都为m，镁与稀硫酸反应生成H₂的质量为x₁,锌与稀硫酸反应生成H₂的质量为x₂，则：
故相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂的质量比为24:
65
相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂的质量比为24:
65
第4章本章作业
本章作业第1题答案
因为木柴架空放置，可以使木柴燃烧时有充足的氧气而更易燃烧，以引燃炉中的碳
本章作业第2题答案
D
油的密度比水小，可浮在水面上继续燃烧]
本章作业第3题答案
B
图中共有四种分子；
反应物是单质和化合物；
反应前后分子的种类发生变化，说明在化学反应中分子是可分的]
本章作业第4题答案
C
依据化学反应前后原子的种类和数目不发生改变解答]
本章作业第5题答案
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，化合反应
（2）3Fe+2O2
Fe2O4，化合反应
（3）CO2+Ca（OH）2
=CaCO3↓+H2O
（4）2H2O2
2H2O+O2↑，分解反应
（5）H2+CuO
Cu+H2O
本章作业第6题答案
2Mg+CO2
2MgO+C
本章作业第7题答案
（1）设最多可得到CaO的质量为x，则：
100/56=500kg/x
x=280kg
最多可得到CaO280kg
（2）设需水的质量为x，则：
x=81g
81g水完全电解才能得到100L、密度为0.09g·
L-1的氢气。
本章作业第8题答案
（1）四
[提示：
前三次每次加入5g稀盐酸，样品都减少0.5g，只有第四次样品只减少了0.2g,说明这时稀盐酸过量，CaCO₃完全反应]
（2）（2g-0.3g）/2g×
100%=85%
本章作业第9题答案
不合理；
因为稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，从烧杯中逸出，使反应后溶液的质量减少，无法验证质量守恒定律。
改进方法：
可以将反应装置密封。
本章作业第10题答案
设1.6g二氧化硫可以和质量为x的碳酸钙反应。
2CaCO3
+2SO2
+O2
=2CaSO4+2CO2
200
128
1.6g
200/128=x/1.6g
x=2.5g
金属的性质和利用第5章第1节习题答案
A
铜为紫红色，铜不与稀硫酸反应；
铝、铜不能被磁铁吸引]
由一种单质和一种一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应]
生铁较脆，韧性差；
生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物]
氧化铁是氧化物，属于纯净物]
金属材料包括各种纯金属和各种合金]
（1）×
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的有金属特性的物质]
（2）×
生铁中含有碳，碳不与稀盐酸反应]
（3）×
不锈钢不易生锈，但在一定条件下也会生锈]
（4）×
高炉炼铁的废气中含有有毒气体和烟尘，需处理后再排放]
练习与实践第9题答案
大；
熔点
练习与实践第10题答案
（1）导电
（2）导热
（3）耐高温
（4）延展
练习与实践第11题答案
铜；
银；
汞
练习与实践第12题答案
（1）Mg+H2S04
=MgSO4+H2↑
（2）Fe+CuSO4
=FeSO4+Cu
（3）2Cu+O2
2CuO
金属矿物铁的冶炼第5章第2节习题答案
Si、S、P均属于非金属元素]
Al₂O₃为氧化物]
铁丝能在氧气中燃烧属于其化学性质]
（1）C+O₂
CO₂
（2）CO₂+C
2CO
（3）Fe₂O₃+3CO
2Fe+3CO₂
480t；
336t；
350t
设可得到纯铁的质量为x，则：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160
112
480t
x
160/112=480t/x
x=336t
含杂质4%的生铁的质量=336t÷
（1-4%）=350t
金属防护和废金属回收第5章第3节习题答案
A
根据铁生锈的条件可知，在潮湿的空气中铁容易生锈]
用洗涤剂洗掉油膜会使铁直接与空气、水等接触，易发生锈蚀]
（1）2Cu+O₂
2CuO
（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（3）CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
（1）铁与氧气和水同时接触。
（2）在铁制品表面刷漆或涂油。
（3）废弃的铁制品应回收再利用。
提示：
随着高新技术产品更新换代加快，废弃的金属制品越来越多，不但造成资源浪费，而且还会造成镉、汞等重金属对环境的污染。
为了节约资源、防止污染，废旧金属必须加以回收再利用。
第5章本章练习
3C+2Fe₂O₃
4Fe+3CO₂↑,是置换反应；
3CO+Fe₂O₃
2Fe+3CO₂，不是置换反应。
置换反应必须满足：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
]
鉴别方法、步骤
铁粉的现象
铝粉的现象
石墨粉的现象
①
分别取三种粉末少许于试
管中，再滴入少量稀盐酸
产生气泡
迅速产生气泡
无变化
②
管中，再滴入少量硫酸亚
铁溶液
铝粉变黑
再向两种无变化的粉末
中滴入稀盐酸
有气泡生成
--
第①种方法利用金属与酸反应现象的不同鉴别三种物质。
第②种方法利用金属与酸、金属化合物溶液的反应情况进行区分的。
（1）设黄铜样品中锌的质量为x，则：
（2）铜的质量分数为：
（10g-3.25g）/10g×
100%=67.5%
（1）该黄铜样品中锌的质量为3.25g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）①；
这样可以使杂质反应生成所需物质
（3）用磁铁吸引，铁屑则被吸去，剩余的则是铜
（1）关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，当液面超过长颈漏斗底部后，观察长颈漏斗中的液面是否下降，若不下降，说明装备的气密性良好。
（2）金属锌置于多孔塑料板上。
（3）点燃混有空气的氢气时可能会发生爆炸，所以点燃氢气前必须检验其纯度。
（4）可通过控制止水夹随时控制反应的发生或停止。
升级会员 