04 实验基本操作及操作现象结论的判断Word文档格式.docx

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D

NO（NO2）

通过氢氧化钠溶液

2．（2019·

课标全国Ⅱ，10）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　）

实验操作

实验现象

A.

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B.

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C.

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D.

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

3．（2019·

课标全国Ⅲ，12）下列实验不能达到目的的是（　　）

选项

目的

实验

制取较高浓度的次氯酸溶液

将Cl2通入碳酸钠溶液中

加快氧气的生成速率

在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

制备少量二氧化硫气体

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

4．（2018·

课标全国Ⅱ，13）下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

编号

实验目的

实验过程

配制0.4000mol·

L－1的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

探究维生素C的还原性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

5．（2018·

课标全国Ⅲ，10）下列实验操作不当的是（　　）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

智能点一　化学实验基础判断

举例

判断

解释或说明

基本仪器使用与安全

（1）试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

×

蒸发皿不能用来加热固体

（2）分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置

√

分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸

（3）称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上

（4）取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指

使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体

（5）容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

容量瓶在使用之前不需烘干

（6）酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差

锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大

（7）酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗

确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗

（8）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应产生助燃的O2

药品的

保存

（9）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠

（10）氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中

（11）保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封

pH试

纸的

使用

（12）用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

湿润的pH试纸会稀释碱液

（13）可用pH试纸测氯水的pH

氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸

（14）测定未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，否则一定会产生误差

若测中性溶液的pH，则不产生误差

（15）直接将pH试纸浸入待测液中

直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液

（16）用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

广泛pH试纸只能精确到整数

溶液的

稀释和

配制

（17）把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅拌

水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅

（18）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大

（19）用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低

（20）将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中

（21）将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中

浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到室温再转移到容量瓶中

溶液

（22）将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中

要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大

（23）容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响

分离与

提纯

（24）振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡

（25）测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度

（26）萃取分液过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气

萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出

（27）做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入

（28）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物

Br2和CCl4互溶，不能用分液法

（29）用分液法分离乙酸和乙酸乙酯

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离

智能点二　化学实验装置分析及评判

1．基本操作类装置分析

装置

装置的分析及评判方向

（1）使用的第一步是游码归零

（2）读数时，精确到0.1g

（3）左物右码

（4）NaOH在小烧杯中称量

（1）焰色反应为物理变化

（2）金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色

（3）蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色

（4）观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片

（5）如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素

（1）不能在容量瓶中溶解溶质

（2）玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

（1）可直接加热

（2）用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等

（3）与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等

（1）使用的第一步是查漏

（2）使用前要润洗

（3）读数时，精确到0.01mL

（4）碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管

2．物质制备类装置分析

装置的分析评判方向

（1）使用条件

①块状固体与液体的反应制气体

②不需加热

（2）制备气体

①锌与稀硫酸制氢气　②碳酸钙与盐酸制二氧化碳　③硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

（3）注意：

过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普发生器，在二氧化锰作用下，过氧化氢分解剧烈，会产生大量泡沫，极易冲入玻璃导管中，再者反应中释放出大量的热，启普发生器有炸裂的危险，第三，MnO2为粉末状

（1）右端导管不能伸入液面以下

（2）用的是饱和Na2CO3溶液

（3）配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确

（1）制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置

（2）MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置

（1）反应的试管口要略向下倾斜

（2）制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流

（3）用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置

（1）通常用于比较酸性强弱，如酸性：

亚硫酸>

乙酸>

碳酸>

苯酚

（2）若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：

苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

（1）气体流向为长进短出

（2）注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气

（3）洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液

3.物质分离提纯类装置分析

（1）是否用玻璃棒引流

（2）漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

（3）玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸

（1）分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

（2）分离的混合物是否符合分液原理

（3）分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口放出

（1）温度计水银球的位置是否位于支管口处

（2）水流方向是否为自下而上

（3）是否使用碎瓷片

（4）是否使用石棉网

智能点三　实验操作、现象与结论一致性判断

1．物质（或离子）检验类方案判断

实验操作及现象

结论

解释

（1）

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋

NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有

（2）

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

该气体是乙烯

未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

溶液X中无NH

NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来

（4）

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝

该气体是Cl2

淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2