新版鲁教版九年级化学上册5定量研究化学反应53化学反应中的有关计算练习题Word文件下载.docx
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锌5.6g，铁5.6g
锌6.5g，镁、铝混合物6.5g
3.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（
CO最多，H2最少
H2最多，CH4最少
H2最多，CO最少
CH4最多，CO最少
4.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（
等于20g
小于20g
大于20g
无法确定
5.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）
50%
20%
10%
40.8%
6.加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（ ）
K2MnO4、MnO2
KMnO4、MnO2
KMnO4、K2MnO4、MnO2
KMnO4、K2MnO4
7.由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（ ）
4.9%
9.8%
14.7%
19.6%
8.用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：
79，则生成氧气的质量是（
8g
16g
32g
4g
9.把4g硫粉放在给一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答表中第三次实验生成二氧化硫的质量为：
（
）
第一次
第二次
第三次
O2质量（g）
3
4
6
SO2质量（g）
8
？
10
8
12
二、填空题（共4题；
共8分）
10.在4P+5O2
2P205的反应中， ________
份质量的磷跟 ________
份质量的氮气反应，生成 ________
份质量的五氧化二磷．
11.在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为 ________
．若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为________
12.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为________
13.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为 ________
，氯化物的化学式为________．
三、实验探究题（共1题；
14.（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末．工作原理是：
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通．小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数．Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1．
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2．
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O
________NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数．
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有
．
向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
在反应过程中有水蒸气逸出
没有等装置中氢气全部排尽就称量．
四、解答题（共1题；
共5分）
15.现用36g水通电后完全分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！
）：
（1）可得到氢气的质量为多少？
（2）可得到氧气的质量为多少？
（3）得到的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精确至0.1）？
五、综合题（共2题；
共19分）
16.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________
g．
（2）A点对应溶液中溶质有________（填化学式）．
（3）B点横坐标为．________（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）
17.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】解：
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水中氧元素质量是x：
由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为
H2SO4～H2O～～O
98
16
100g×
x
根据：
解得x=1.6g
故选C．
【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．
2.【答案】D
100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8g
A、
Mg+
H2SO4
=MgSO4+H2↑
24
98
2g
8.2g
2Al+
3H2SO4
=Al2（SO4）3+3H2↑
54
294
10.9g
通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反应，镁与硫酸反应时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；
B、
16.3g
Fe+
=FeSO4+H2↑
56
7g
Zn+
=ZnSO4+H2↑
65
6g
可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反应，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；
C、
5.6g
9.8g
8.4g
通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反应，锌和硫酸不会完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；
D、
6.5g
26.5g
35.4g
可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反应，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反应，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故
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