人教版九年级上册化学知识点总结Word下载.docx
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试验操作
1.药品的取用
药品的取用原则:
“三不”原则,最少量原则,环保原则
(1)固体药品的取用
通常保存在中。
取用块状药品使用,操作方法为。
目的是。
取用小颗粒药品或粉末状药品使用或,操作方法为。
(2)液体药品的取用
通常盛放在里。
取用时,,,拿起试剂瓶时,。
缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,把瓶子放回原处。
量筒量取液体时,应留意。
胶头滴管吸取液体时,应。
使用后应(滴瓶上的胶头滴管)。
2.物质的加热
酒精灯的使用要求:
禁止;
用加热,先;
熄灭时,应,不能用嘴吹灭;
盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。
留意事项:
加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,试管夹夹在;
给盛有液体的试管加热时,液体的量不行超过试管容积的;
加热时,用外焰加热,先预热试管;
试管口应,不应朝着有人的方向;
给试管里的固体药品加热时,试管口要,防止。
很热的容器不要马上用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂。
3.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤洁净的标准:
考点四:
两个试验探究
1.对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛火焰分,温度。
证明方法:
;
蜡烛燃烧后有生成,证明方法:
2.对空气和人体呼出气体成分的探究
验证CO2的方法:
,且CO2含量越高,。
验证O2的方法:
,且O2含量越高,
第二单元我们四周的空气
空气的成分
1.空气中各气体的体积分数
各物质在空气中所占的比为:
N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质。
N2常温下为无色无味气体,于水,化学性质,可用作。
稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做。
2.空气中氧气体积含量的测定试验(如图课本27页)
(1)试验现象:
①;
②。
(2)化学方程式:
(3)试验结论:
(4)留意事项:
照试验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5,则可能原因:
①、;
②、;
③、。
照试验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5,则可能的原因:
①、。
②、。
3.试验中不用C或S燃烧的原因:
不用Fe燃烧的原因:
不用Mg燃烧的原因:
不用蜡烛燃烧的原因:
氧气的性质
1.氧气的物理性质
氧气在通常状况下为,溶于水,密度空气密度,液态和固态都是淡蓝色。
2.氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼,可与多种物质发生反应,常考的反应有:
九年级上册化学学问点总结
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:
3.铜在空气中受热:
4.铝在空气中燃烧:
5.氢气中空气中燃烧:
6.红磷在空气中燃烧:
7.硫粉在空气中燃烧:
8.碳在氧气中充分燃烧:
9.碳在氧气中不充分燃烧:
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳燃烧:
11.甲烷燃烧
12.酒精燃烧:
13.加热高锰酸钾:
(试验室制氧气原理1)
14.过氧化氢分解:
15.水在直流电的作用下分解:
16.生石灰溶于水:
17.二氧化碳可溶于水:
18.镁燃烧:
19铁和硫酸铜溶液反应:
20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23.碳充分燃烧:
24.木炭还原氧化铜:
25.焦炭还原氧化铁:
26.大理石与稀盐酸反应(试验室制二氧化碳):
27.碳酸不稳定而分解:
28.二氧化碳可溶于水:
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
31.一氧化碳还原氧化铜:
32.一氧化碳的可燃性:
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
36.铁和硫酸铜溶液反应:
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4.硫:
淡黄色
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6,铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参与反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;
干粉灭火器;
液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类:
金属单质;
非金属单质;
稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒说明的原子三不变:
种类不转变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五,基本反应类型:
1.化合反应:
多变一2.分解反应:
一变多
3.置换反应:
一单换一单4.复分解反应:
互换离子
六,试验
1、试验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
2,留意事项
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
匀称受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气)
⑦试验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
3,氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的试验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”试验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作:
操作留意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9,过滤后,滤液仍旧浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不洁净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10,试验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体试验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体试验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,肯定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做试验时,最终肯定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,肯定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂:
一变二不变(转变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不行)
(1)可燃物
(2)氧气(或空