浙江选考版高考化学二轮复习第四编有机化学综合专题十三有机物的获得与应用必修学案Word下载.docx

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b

①乙醇的分子组成、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应）

②乙醇在不同温度下的脱水反应

③乙醛的分子组成，乙醛的性质（加氢还原、催化氧化），乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象

④乙酸的分子组成、主要性质（酸的通性、酯化反应）

⑤乙酸乙酯的制备实验

⑥官能团的概念，常见官能团的性质

⑦油脂的存在、分子结构、主要性质及用途

⑧几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系

⑨葡萄糖的检验原理和方法

⑩蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途

⑪氨基酸的结构特点和性质

考点一　有机物的结构、命名、同系物、同分异构体

一、有机物的结构与命名

教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“拆分”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。

（1）明确三类结构模板

结构

正四面体形

平面形

直线形

模板

甲烷分子为正四面体结构，最多有3个原子共平面，键角为109.5°

乙烯分子中所有原子（6个）共平面，键角为120°

。

苯分子中所有原子（12个）共平面，键角为120°

甲醛分子是三角形结构，4个原子共平面，键角约为120°

乙炔分子中所有原子（4个）共直线，键角为180°

（2）对照模板定共线、共面原子数目

需要结合相关的几何知识进行分析：

如不共线的任意三点可确定一个平面、一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内；

同时要注意问题中的限定性词语（如最多、至少）。

二、有机物结构和组成的几种表示方法

种类

实例

含义

化学式

C2H6

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目

最简式（实验式）

CH3

表示组成物质的各元素原子数目的最简整数比的式子

电子式

表示原子最外层电子成键情况的式子

结构式

完整地表示出分子中每个原子的成键情况的式子，但不表示空间构型。

具有化学式所能表示的意义，还能反映有机物的结构

结构简式

CH3—CH3

结构式的简便写法，着重突出结构特点（官能团）

键线式

（丁烷）

结构式的简便写法，着重突出碳骨架结构特点和官能团

球棍模型

小球表示原子、短棍表示价键

比例模型

反映原子的相对大小

特别提醒

1.几种表示方法之间的关系

　　　　　　　　　键线式

2.结构简式、键线式的书写

（1）结构简式的书写

①表示原子间形成单键的“—”可以省略。

如乙烷结构式中C—H、C—C中的“—”均可省略，其结构简式可写为CH3—CH3或CH3CH3。

②C===C、C≡C中的“===”“≡”不能省略。

如乙烯的结构简式可写为CH2===CH2，而不能写成CH2CH2。

但是，醛基（

）、羧基（

）则可进一步简写为—CHO、—COOH。

③准确表示分子中原子成键的情况。

如乙醇的结构简式可写为CH3CH2OH、HO—CH2CH3。

（2）键线式的书写

①在键线式中只能省略C原子及与其连接的H原子及C、H之间形成的单键，而碳碳单键、双键、叁键和其他元素的原子均不可省略。

②键线式中的拐点、终点均表示一个碳原子，如丁烷的键线式可表示为

三、有机物的命名

1.烷烃的习惯命名法

（1）当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；

当n＞10时，用中文数字表示。

（2）当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。

如：

CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，（CH3）2CHCH2CH3称为异戊烷，C（CH3）4称为新戊烷。

2.烷烃的系统命名

―→

命名原则：

a.最长的碳链作主链；

b.支链作取代基，取代基的位次号之和最小。

（1）选主链

选择最长的碳链作为主链。

当几个不同碳链含有的碳原子数相等时，选择含有支链最多的一个碳链作为主链。

（2）编序号（要遵循“近”“简”“小”）

①以离支链最近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”。

②有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同距离的位置，则从较简单的支链一端开始编号，即同“近”，考虑“简”。

③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同距离的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次号之和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。

（3）写名称

按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。

原则：

先简后繁，相同合并，位号指明。

阿拉伯数字间用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字间用“”连接。

四、同系物和同分异构体

1.同系物

（1）同系物的概念：

结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。

（2）同系物的特点

①同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。

②同系物间相对分子质量相差14的整数倍。

③同系物有相似的化学性质，物理性质随碳原子数的递增有一定的递变规律。

2.同分异构体

（1）同分异构体的概念：

分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。

（2）同分异构体的特点

①同分异构体必须分子式相同而结构不同。

②同分异构体可以属于同一类物质，如CH3CH2CH2CH3与

，也可以属于不同类物质，如CH3CH2OH与CH3—O—CH3；

可以是有机物和无机物，如NH4CNO与CO（NH2）2。

（3）同分异构体的物理性质不同，化学性质不同或相似。

题组一　选主体、细审题、突破有机物结构的判断

1.CH3—CH==CH—C≡CH有________个原子一定在一条直线上，至少________个原子共面，最多有________个原子共面。

答案　4　8　9

2.CH3—CH2—CH==C（C2H5）—C≡CH中含四面体结构的碳原子数为________，在同一直线上的碳原子数最多为________，一定在同一平面内的碳原子数为________，最少共面的原子数为________，最多共面的原子数为________。

答案　4　3　6　8　12

3.

分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是________个。

答案　20

1.熟记规律

单键是可旋转的，是造成有机物原子不在同一平面上最主要的原因。

（1）结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。

（2）结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面。

（3）结构中每出现一个碳碳叁键，至少有4个原子共线。

（4）结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

（5）正四面体结构：

甲烷

平面结构：

乙烯、苯、萘（

）、

蒽（

）、甲醛（

）

直线结构：

乙炔

（6）与饱和碳（CH4型）直接相连的原子既不共线也不共面；

与

或

直接相连的原子共面；

与—C≡C—直接相连的原子共线。

碳碳单键可任意旋转，而双键或叁键均不能旋转。

2.审题要求

看准关键词：

“可能”“一定”“最多”“最少”“共面”“共线”等，以免出错。

题组二　有机物的表示方法

4.下列判断正确的打“√”，错误的打“×

”

（1）四氯化碳的球棍模型：

（　　）

（2）乙烯的结构简式：

CH2CH2（　　）

（3）CH4分子的比例模型：

（4）三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9（　　）

（5）乙醇的结构简式：

C2H6O（　　）

（6）1,2二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2（　　）

（7）乙酸乙酯的结构式为CH3—COO—CH2CH3（　　）

（8）乙炔的分子式为C2H2（　　）

答案　

（1）×

（2）×

　（3）√　（4）√　（5）×

　（6）×

　（7）×

　（8）√

题组三　有机物的命名、同系物、同分异构体的判断

5.下列判断正确的打“√”，错误的打“×

（1）H2与CH4互为同系物（　　）

（2）乙醇与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体，均可与金属钠反应（　　）

（3）3甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2CH3（　　）

（4）戊烷和2甲基丁烷是同系物（　　）

（5）甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构（　　）

（6）乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物（　　）

（7）丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物（　　）

（8）（CH3）3CCH2CH3的名称是2,2二甲基丁烷（　　）

（9）CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物（　　）

（10）CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称是3甲基戊烷（　　）

（11）CH（CH2CH3）3的名称是3甲基戊烷（　　）

（12）

都属于同一种物质（　　）

（13）乙醛和丙烯醛（

）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物（　　）

（14）烷烃CH3CH（CH3）C（CH3）3的名称是2,2,3-三甲基丁烷（　　）

　（3）√　（4）×

　（5）√　（6）√　（7）×

　（8）√　（9）×

　（10）√　（11）×

　（12）√（13）×

　（14）√

考点二　有机反应类型、有机物的性质及应用

一、“三位一体”突破有机反应类型

加成反应、取代反应、消去反应、聚合反应是四大有机反应类型，也是高考有机试题必考的反应类型。

从考查角度上看，在选择题中，通常是判断指定物质能否发生相应类型的反应或判断反应类型是否正确；

在非选择题中，通

常是分析某一变化的反应类型或写出对应变化的化学方程式。

复习时要注意：

1.吃透概念类型，吃透各类有机反应类型的实质，依据官能团推测各种反应类型。

2.牢记条件推测类型，不同条件下，相同试剂间发生反应的类型可能不同，应熟记各类反应的反应条件，并在实战中得到巩固提高，做到试剂、条件、反应类型“三位一体”，官能团、条件、反应类型“三对应”。

反应类型

官能团种类或物质

试剂或反应条件

加成反应

X2（Cl2、Br2，下同）（直接混合）、H2、HBr、H2O（催化剂）

H2（催化剂）

聚合反应

加聚反应

催化剂

缩聚反应

含有—OH和—COOH或—COOH和—NH2

取代反应

饱和烃

X2（光照）

苯环上的氢

X2（催化剂）、浓硝酸（浓硫酸）

酚

溴水、ROH、HX

水解型

酯基、肽键

H2O（酸作催化剂，水浴加热）

NaOH（碱溶液作催