江苏南京盐城高三第一次重点化学Word文档格式.docx
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B、溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C、鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D、分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝聚
4、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A、能溶液Al2O3的溶液：
Na+、K+、HCO—3、NO—3
B、0.1mol·
L-1Ca〔ClO〕2溶液：
K+、Na+、I—、Cl—
C、能使甲基橙显红色的溶液：
K+、Fe2+、Cl—、NO—3
D、加入KSCN显红色的溶液：
Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4
5、以下有关物质的性质与其应用不相对应的是
A、Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B、NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C、NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D、K2FeO4能与水作用生成Fe〔OH〕3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒
6、有关海洋中部分资源的利用〔图1〕的说法不正确的选项是
A、工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B、用MgCl2·
6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
C、SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
D、粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯
7、仅用下表提供的玻璃仪器〔非玻璃仪器任选〕或实验装置〔图2、图3〕就能实现相应实验目的是
8、以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是
A、NO2通入水中：
3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO
B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：
C、SO2通入FeCl3溶液中：
SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+
D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A、常温常压下，5.6LCH4含C—H键数目为NA
B、常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
C、标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA
D、常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA
10、以下有关说法正确的选项是
A、BaSO3〔s〕+4C〔s〕=BaS〔s〕+4CO〔g〕室温下不能自发进行，说明该反应的△H>
B、纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C、
，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v〔SO2〕和SO2转化率均增大
D、0.1mol·
L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应
不定项选择题：
此题包括5小题，每题4分，共计20分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；
假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都有正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，以下有关说法不正确的选项是
A、化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色
B、化合物I分子中含有5个手性碳原子
C、化合物II一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D、检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；
Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。
以下表达正确的选项是
A、原子半径的大小顺序：
B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C、化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
13、以下依照实验操作和现象所得出的结论正确的选项是
14、在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·
L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，以下有关说法一定正确的选项是
A、上述反应的△H>
B、压强P1>
P2>
P3>
P4
C、1100℃该反应的平衡常数为64mol2·
L-1
D、压强为P4时，在Y点：
v（正）<
v（逆）
15、在常温下，0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·
L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，以下有关说法正确的选项是
A、a点：
c〔CO2-3〕>
c（HCO-3）>
c（OH-）
B、b点：
5c（Cl-）>
4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
C、c点：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）
D、d点：
c（H+）=2c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）
非选择题
16、〔12分〕利用转炉煤气[CO〔60~80%〕、CO2〔15~20%〕及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉〔Na2S2O4〕，其部分工艺流程如下：
〔1〕转炉炼钢时，存在反应：
，其平衡常数表达式为K=。
〔2〕煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是。
〔3〕从滤液中回收甲醇的操作方法是；
还可回收的盐类物质是〔只写一种化学式〕。
〔4〕合成保险粉反应的化学方程式为。
〔5〕保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。
17、〔15分〕我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。
H的合成路线如下：
〔1〕A→B的反应类型是。
〔2〕化合物B中的含氧官能团为和〔填官能团名称〕。
〔3〕写出同时满足以下条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I、苯环上有两个取代基；
II、分子中有6种不同化学环境的氢；
III、既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。
〔4〕实现F→G的转化中，加入的化合物X〔C12H14O3〕的结构简式为。
〔5〕化合物
是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以
为原料制备该化合物的合成路线流程图〔无机试剂任用〕。
合成路线流程图例如如下：
18、〔12分〕CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。
通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点〔溶液变为浅紫红色〕，消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，如今MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2gKI固体〔过量〕和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
：
2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
〔1〕步骤②中发生反应的离子方程式为。
〔2〕步骤④中加入的指示剂为。
〔3〕通过计算写出蓝色晶体的化学式〔写出计算过程〕。
19、〔15分〕碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
〔1〕合成该物质的步骤如下：
步骤1：
配制0.5mol·
L-1MgSO4溶液和0.5mol·
L-1NH4HCO3溶液。
步骤2：
用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，
开启搅拌器。
温度操纵在50℃。
步骤3：
将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，
1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：
放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：
在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产
品〔MgCO3·
nH2On=1~5〕。
①步骤2操纵温度在50℃，较好的加热方法是。
②步骤3生成MgCO3·
nH2O沉淀的离子方程式为。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。
〔2〕测定合成的MgCO3·
nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；
重复上述操作2次。
①图中气球的作用是。
②上述反应后期要升温到30℃，要紧目的是。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，那么n值为〔用含a的表达式表示〕。
〔3〕称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。
那么该条件下合成的晶须中，n=〔选填：
1、2、3、4、5〕。
20、〔14分〕多晶硅是太阳能光伏产业的重要39.2。
〔1〕由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
①反应SiO2〔s〕+2C〔s〕=Si〔s〕+2CO〔g〕的
△H=kJ·
mol-1〔用含a、b的代数式表示〕。
②SiO是反应过程中的中间产物。
隔绝空气时，
SiO与NaOH溶液反应〔产物之一是硅酸钠〕的
化学方程式是。
〔2〕粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得
SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
SiHCl3〔g〕+H2〔g〕
Si〔s〕+3HCl〔g〕
不同温度及不同n〔H2〕/n〔SiHCl3〕时，反应物X的
平衡转化率关系如图9；
①X是〔填“H2”、“SiHCl3”〕。
②上述反应的平衡常数
K〔1150℃〕K〔950℃〕〔选填“>
”、“<
”、“=”〕
〔3〕SiH4〔硅烷〕法生产高纯多晶硅是特别优异的方法。
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为。
21、〔12分〕[选做题]此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
假设多做，那么按A小题评分。
A[物质结构与性质]
氢能的存储是氢能应用的要紧瓶颈，目前所采纳或正在研究的要紧储氢材料有：
配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
〔1〕Ti〔BH4〕2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为。
②BH—4的空间构型是〔用文字描述〕。
〔2〕液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输
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