高考试题化学模拟广东卷四Word下载.docx

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3：

3D.3：

1：

1

3.下列说法正确的是

①由于水分子间形成氢键，所以H2O是一种非常稳定的化合物

②将特定杂质引入气相沉积的金刚石薄膜可以制成半导体，它将有可能成为代替硅的

新一代信息材料

③平衡常数K值越大，说明该条件下反应物转化率越大，且K只是温度的函数

科学家研制出的一种燃料电池，甲醇燃料电池。

通入氧气的一极为负极

A．①②③B．②③

C．②③D．全部

4．还原2.4×

10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗O.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则X元素的低价态是

A．＋lB-1C．0D．-2

5．以MnO2为原料制得MnCl2溶液常含有CuCl2、PbCl2、CdCl2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤再蒸发、结晶，可得较纯的MnCl2。

根据上述事实，可推知MnS具有的相关性质是

A.．具有吸附性B．溶度积与CuCl2、PbCl2、CdCl2相同

C．溶解度大于CuCl2、PbCl2、CdCl2D．溶度积小于CuCl2、PbCl2、CdCl2

6．医疗上常用含

的药物进行甲状腺疾病的论断。

已知碘元素的核电荷数为53，下列关于

的说法正确的是

A.它的质量数为132B.它的核外有54个电子

C.它的核内有53个中子D.它的核内有74个质子

7．中国“神舟六号”载人飞船在升空和着陆时，为了防止飞船与大气层摩擦产生高温而燃烧，应该选择某种特殊材料覆盖在飞船表面。

这种材料应该具有的性质是

A.良好的导热导电性B.密度较大，以增大飞船的惯性

C.高温下能分解挥发，吸收热量D.质地柔软，以利于飞船的变形

8．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c（H+）=10－2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A．CO32－B．NO3－C．SCN－D．SO42－

9．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:

3，若两种元素原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是

．①a=b+5②a+b=30③a+b=8④a=b+8

A．②③B．②③④C．①②③④D．③④

10.下列实验操作正确的是

A．用乙醇与浓硫酸制乙烯，为防止加热暴沸，应采取小火慢慢加热

B．在乙醛溶液中加入适量银氨溶液，再用酒精灯加热煮沸，观察银镜的生成

C．将溴乙烷与NaOH溶液混合煮沸，冷却，用HNO3酸化后再加入AgNO3，观察生

成沉淀的颜色以检验溴乙烷中的Br

D．将乙醇、浓硫酸和冰醋酸的混合液水浴加热，将产生的蒸气导入饱和Na2CO3溶

液收集乙酸乙酯

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有1个或2个正确选项。

若只有1个正确选项，多选时，该题为0分；

若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，选2个且都正确的给4分，但只要错选1个，该小题0分）

11．下列叙述中正确的是

A．0.5L的pH=2的H2SO4溶液中约含0.05×

6.02×

1023个H+

B．相同温度下，把水面上的空气换成同压强的纯氧，100g水中溶入O2的质量增加

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物分子中不一定含有共价键

D．电解精炼铜每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜小于0.5mol

12．设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是

A.1molD2O所含质子数为12NA

B．10g氖气所含原子数为NA

C．标准状况22.4L己烷含有NA个己烷分子

D．NA个CO分子和NA个N2分子具有相同的质子数和电子数

13．用稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g,可得到1.6gS,，则原混合物中FeS的质量可能是

A．10.7gB．4.4gC．23.9gD．17.6g

14．下列离子方程式中正确的是

A．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：

NH4++SO42+Ba2++OH-=BaSO4

+NH3

+H2O

B．含碳酸氢镁的硬水中加入足量的石灰水：

Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3

+2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl–

D．含0.4mol氯化铝的溶液加入含有1.4mol氢氧化钠的溶液：

2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+AlO2—+2H2O

15．A．B．C．D．E是同一周期的五种元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>

A；

C和D的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性C>

D；

E是这五种元素中原子半径最小的元素。

则元素的原子序数由小到大的顺序为

A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA

16．已知反应：

①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O

（1）△H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B①的反应热为221kJ/mol

C含1mol硫酸的稀溶液与含1mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热

D稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

17．在Na2S的溶液中，各离子的浓度关系不正确的是

A．c（Na+）=2c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

B．c（OH-）=2c（H2S）+c（HS-）+c（H+）

C．c（Na+）>

c（S2-）>

c（OH-）>

c（H+）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）

18．将N2与H2在一定条件下的密闭容器中合成氨，达到平衡后压强为P1，N2和NH3的浓度都是Cmol/L。

在保持温度不变的条件下，将反应容器的容积压缩至原来的一半，达到新的平衡时，下列有关说法错误的是

A．N2的浓度小于2Cmol/L，大于Cmol/LB.NH3的浓度小于2Cmol/L，大于Cmol/L

C．压强小于2P1，大于P1D.气体的密度是原来的2倍

19．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低

⑤平衡时反应速率v（正）一定大于v（逆）⑥一定使用催化剂

A．①②③　　　　　B．③④⑤　　　　　C．②⑤　　　D．④⑥

20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OH－）

B将pH＝4的冰醋酸稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均降低

C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液pH大

第二部分非选择题（共80分）

三、（本题共3小题，共30分）

21．（10分）

（1）下列说法正确的是。

A.用托盘天平可以称量16.35gNaCl

B.用试管加热液体时，液体不要越过试管容积的1/3

C.可用25mL的碱式滴定管来量取10.0mL的KMnO4溶液

D.实验室可用排空气集气法收集CO、C2H4、O2、NH3等气体

E.把一束铜丝灼热后，立即放入盛有氯气的集气瓶时，集气瓶立即充满棕黄色的烟

F.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体先放入50mL的小烧杯中加水后立即转移到100mL的容量瓶中

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液。

在

所得溶液中加入过量的氨水，产生白色的沉淀，过滤。

所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤

所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述操作回答下列问题：

原溶液一定不存在的离子是；

原溶液一定存在的离子是。

（3）现有下列仪器和用品：

①铁架台（含铁圈、各式铁夹）；

②锥形瓶；

③酸式滴定管和碱式滴管；

④烧杯（若干）；

⑤玻璃棒；

⑥胶头滴管；

⑦天平（含砝码）；

⑧滤纸；

⑨量筒；

⑩漏斗。

某学校课外活动小组拟用上述仪器和用品及相应的试剂进行下列实验，请选择编号填空：

进行过滤操作时，应选上述仪器是；

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，还缺少的仪器是；

中和滴定实验中，必需用所盛装的溶液事先润洗的是。

22．（10分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

名称

分子式

颜色、状态

溶解性

熔点（℃）

密度（g/cm3）

草酸

H2C2O4

—

易溶于水

189.5

1.900

草酸晶体

H2C2O4·

2H2O

无色晶体

101.5

1.650

备注：

草酸晶体175℃以上开始分解。

【提出猜想】

⑴；

⑵分解产物中的气体可能还有CO2或它们的混合物。

【设计方案】⑴请设计完成“猜想⑴”的实验方案［用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］。

⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵”的实验探究。

已知：

A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO2的现象是；

证明分解产物中有CO的现象是

。

②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是。

【交流讨论】甲同学继续查阅相关资料发现：

草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；

草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

甲同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。

试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。

23．（10分）乙酰乙酸乙酯是一种不溶于水的液体，它是有机物合成中常用的原料。

在实验室，可由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：

2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH。

反应中，催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续