学年鲁科版高一化学必修二 第二章第二节中档难度提升题 Word版含答案文档格式.docx
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A.4B.3C.3.5D.2.5
3.根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是()
A.1molN2和4molH2在一定条件下充分反应,N2的转化率为13%
B.把SO3加入到一密闭容器中并在一定条件下充分反应,反应后容器中有SO3、
SO2、O2
C.把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中,最终气体颜色变浅
D.2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O,2molH2O电解生成2molH2和1molO2
4.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在
不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]
的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,放热反应
B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,吸热反应C.T1<T2,p1>p2,m+n<p,放热反应D.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸热反应
5.下列改变可确认化学平衡一定移动的是()A.化学平衡常数发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.正逆反应速率发生了改变D.有固态物质参加的可逆反应达到平衡后,移走适量的固态物质
6.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)⇌NH3
(g)+HI(g);
②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c
(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.9B.16C.20D.25
7.用锌片与1mol•L﹣1稀盐酸反应制取氢气,下列措施不能使反应速率增大的是
()
A.改用锌粉B.滴入几滴硫酸铜溶液
C.加入少量1mol•L﹣1稀硫酸D.加入少量NaCl溶液
8.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备:
C4H10(g)═C4H8(g)
+H2(g),图(a)是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,图(b)为丁烯产率与进料气中
的关系,图(c)为反应产率和反应温度的关系曲
线。
下列说法不正确的是()
A.当温度一定时,随压强的增大,丁烯的平衡产率减小B.当压强一定时,随温度的升高,丁烯的平衡产率增大C.图(b)中丁烯产率上升的可能原因是通入的H2对催化剂有活化作用
D.图(c)中580℃以后丁烯产率下降的唯一原因是副反应发生
9.用锌块和稀硫酸反应制备氢气时,下列措施可加快氢气生成速率的是()
A.将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸B.向稀硫酸中加入少量的Na2SO4固体C.将锌块磨成锌粉
D.降低温度
10.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)⇌2H(aq)+2CrO42-(aq,黄色)
现进行如下实验:
①向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液,再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;
②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。
下列分析不正确的是()
A.上述反应平衡常数的表达式为:
K=[c(H+)•c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)•c
(H2O)]
B.实验①现象:
溶液由橙色变为黄色,实验②现象:
溶液由黄色变为橙色
C.实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响
D.预测稀释K2Cr2O7溶液时,溶液颜色由橙色变为黄色
11.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是()
A.新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B.H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C.工业上生产硫酸的过程中,SO2在催化氧化时条件控制为常压,而不是高压D.工业上合成氨气时温度选择450℃左右,而不是常温
12.可逆反应:
2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态;
④混合气体中
不变;
⑤混合气体的颜色不再改变的状态;
⑥混合气体的密度不再改变的状态;
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①⑤⑥B.①④⑤⑦C.①⑤⑥⑦D.①③⑤⑥⑦
13.如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变
(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是()
A.正反应是放热反应B.A、B一定都是气体
C.D一定不是气体D.C可能是气体
14.下列四个图象的有关说法正确的是()
A.
如图表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热
△H=+183kJ/mol
B.
如图表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+6D在不同压强下
B%(B的体积百分含量)随时间的变化,则D一定是气体
C.
3
如图表示体积和c(H+)均相同的HCl和CHCOOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.
如图表示中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);
△H<0正、逆反应的
平衡常数K随温度的变化
15.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)⇌Y(g),在温度T1、T2时X
的物质的量浓度c(X)随时间才变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.T2>Tl
B.该反应为吸热反应
C.W点的正反应速率小于M点的逆反应速率
D.T2时,在0~t1时间内,v(Y)=
mol/(L•min)
16.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B,再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s)⇌2C(g)达到平
衡,平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是()
A.反应A(g)+B(s)⇌2C(g)△S>0、△H<0
B.A的转化率:
a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)
C.体系中c(C):
c(C,状态Ⅱ)>(C,状态Ⅲ)
D.化学平衡常数:
K(状态Ⅰ)=K(状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)
17.在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:
aA(g)+bB(g)⇌xC(g),符合图
(1)所示的关系(C%
表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强).在图
(2)中,
Y轴是指()
A.反应物A的百分含量B.反应物B的平衡转化率
C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的总物质的量
18.已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,
甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。
现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是()
A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1molHe,乙中不变C.甲降低温度,乙增大压强
D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
19.下列图示与对应的叙述相符合的是()
A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.图丙表示0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1硫酸时溶液pH的变化
D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况
20.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(g)+B
(g)⇌C(g)+D(g),5min后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为:
ca
(A)•c(B)═c(C)•c(D).若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来
的5倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为()
A.60%B.40%C.50%D.无法确定
二.填空题(共10小题)
21.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示.
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为.
(2)反应开始至2min、5min时,Z的平均反应速率为、;
(3)5min后Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“相等”)5min末Z的生成速率.
22.一定条件下,可逆反应A2+B2⇌2AB达到化学平衡,经测定平衡时c(A2)
=0.5mol•L
,c(B2)=0.1mol•L
﹣1,c(AB)=1.6mol•L﹣1
,若A2、B2、AB的起始
浓度分别以a、b、c表示.请回答:
(1)a、b应满足的关系是.
(2)a的取值范围是.
23.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.据此回答:
①该反应的化学方程式为;
②从开始至2min,Z的平均反应速率为mol/(L•min);
③改变下列条件,可以加快化学反应速率的有A、升高温度B、减小物质X的物质的量C、减小压强D、增加物质Z的物质的量E、加入某种催化剂.
24.现有一可导热体积固定的密闭容器A,和一可导热容积可变的容器B.关闭
K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:
2NO2⇌N2O4;
△H<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB.(填“>”、“<”、“=”);
若打开活塞K2,气球B将(填:
变大、变小、不变).
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将(填增大或减小、不变);
若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将,B中NO2