河南省商丘市第二十中学届高三第二轮复习化学教学案22专题十四非金属及其化合物二文档格式.docx
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与碱溶液
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
与碱性氧化物
SiO2＋CaO
CaSiO3
CO2+CaO=CaCO3
异同点
相同点
不同点
①CO2与水反应生成H2CO3;
SiO2不与水反应；
②SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反应；
③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2可在常温常压下进行。
硅酸和碳酸的性质比较
硅酸
碳酸
化学式
H2SiO3
H2CO3
酸酐
SiO2
CO2
制法
硅酸胶体的制备：
Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaClNa2SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋Na2CO3
颜色与状态
白色、固体
无纯态,只存在于水溶液中
水溶性
不溶于水
只存在于水溶液中
酸性比较
H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶,说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。
硅单质物性：
①存在和形态：
硅在地壳中含量居第二位。
自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性：
半导体材料,介于导体和半导体之间。
制备：
（1）用碳在高温下还原二氧化硅制取粗硅；
SiO2+2C
Si+2CO↑
（2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；
Si+2Cl2
SiCl4
（3）四氯化硅经提纯后,再用氢气还原,得到高纯度的硅。
SiCl4+2H2
Si+4HCl
常温下化学性质稳定Si＋O2
SiO2Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑,Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
硅酸盐材料：
水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等
硅酸盐组成的表示：
例如,Na2SiO3→Na2O·
SiO2Al2Si2O5（OH）4→Al2O3·
2SiO2·
2H2O
KAlSi3O8→K2O·
Al2O3·
6SiO2
新型无机非金属材料：
高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点：
抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性：
强度高,耐高温；
①具有电学特性：
绝缘体、半导体、导体等；
②具有光学特性：
发光、透光（可见光、红外光、射线）；
③具有生物功能。
第二部分氮及其化合物
工业合成氨：
氨及其铵盐：
1、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体；
极易溶于水（1:
700）,水溶液叫“氨水”；
氨易液化“液氨”,常作致冷剂。
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性,能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
NH3+H2O=NH3·
H2O（呈弱碱性）氨水不稳定,易分解。
NH3·
H2O=NH3↑+H2O
（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=（NH4）2SO4NH3+HNO3=NH4NO3
△
3、铵盐性质：
都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气。
NH4Cl==HCl↑+NH3↑
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
4、氨的实验室制法：
加热铵盐与碱的混合物2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
重要的氮氧化物：
自然界中即存在：
N2+O2
2NO（无色有毒的气体,难溶于水）
2NO+O2=2NO2（色气味有毒气体,密度比空气,易液化,易溶于水）
在工业生产硝酸时,应使用稍过量的空气,经过多次循环氧化吸收,可充分利用原料,并减少NO的排放以保护环境。
重要的导出方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3当V（NO2）:
V（O2）=4:
1时,NO2气体完全转化成HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3当V（NO）:
3时,NO气体完全转化成HNO3
硝酸的氧化性：
Cu+4HNO3（浓）==
3Cu+8HNO3（稀）==
常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使某些金属钝化（如铝、铁）,因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。
【知能训练】
1、当周围空间不慎有大量氯气逸出时,可以用浸有某物质一定浓度溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是（）
A．NaOHB．KBrC．NH3•H2OD．Na2CO3
2、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（）
A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子
3．下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中,可以通过通入过量氧气的方法直接生成SO3
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（）
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
5．用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。
再升温至65℃以上,溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
继续通CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
再加入品红溶液,红色褪去。
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
6．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是（）
A．它们都能以游离态存在于自然界B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
C．气态氢化物的稳定性为CH4>
SiH4
D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应,其△H都大于零
7．下列关于氨气的说法正确的是（）
A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥
B．氨水能导电,所以NH3是电解质
C．沸点：
NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：
8．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是（）
A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
9．向50mL18mo1/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量是（）
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol～0.90mol之间D．等于0.90mol
10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置）,下列有关说法正确的是（）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现
11．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合
气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完
全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是,发生反应的化学方程式
。
（2）B中加入的物质是,其作用是。
（3）实验时在C中观察到得现象是,发生反应的化学方程式是。
（4）实验时在D中观察到得现象是,D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是
13．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其它固、液试剂自选（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所
选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,
并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用仪器（填字母）
加入试剂
作用
教学案22专题十四非金属及其化合物
（二）参考答案
第一部分硅：
都是酸性氧化物
第二部分氮及其化合物
4.红棕；
刺激性；
大；
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【智能训练】
1D2B3D4B5B6C7D8C9A10CD11A
12．⑴NH4Cl和Ca（OH）22NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵碱石灰（或CaO）除去NH3中的水
⑶黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
⑷出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝
用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
13.C浓硫酸和木炭产生反应物
B无水硫酸铜检验是否有水
A品红检验SO2
A酸性KMnO4除去SO2
A澄清石灰水检验CO2的存在
第二部分氮及其化合物
B无水硫酸铜检验是否
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