学年高三化学一轮备考之全国百所名校模拟题分类汇编专题1 常用化学计量 Word版缺答案Word下载.docx

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（5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，但该反应中没有放出E气体，则该反应的离子方程式________________________________。

（6）将2.5gH、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·

L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

，则物质I的物质的量为_________mol。

解析：

B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为碳，F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、H是碳酸钠，C为Na，再由G中D、C个数比为1：

2知D显－2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S，在水溶液中Na2S能被Na2O2氧化，I是氢氧化钠：

Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋。

⑸向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质即次氯酸钠，但该反应中没有放出E气体，说明生成碳酸氢钠，则该反应的离子方程式2CO32－＋Cl2＋H2O=ClO－＋2HCO3－＋Cl－

⑹将2.5gH、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，而且AB段消耗的盐酸体积比OA段小，表明溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和反应（H++OH-═H2O）消耗的盐酸体积为25mL-（45mL-25mL）=5mL，然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，该反应消耗盐酸20mL，因此混合物完全溶解于水的溶液中含氢氧化钠0.005mol，含碳酸钠0.02mol，设2.5gH、I和碳酸氢钠的固体混合物含碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量分别是a、b、c，则106a+40b+84c=2.5g，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，即固体混合物完全溶解于水含氢氧化钠b-c=0.005mol，含碳酸钠a+c=0.02mol，求得b=0.015mol。

答案：

⑴CNa2S⑵Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑶2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑷Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋

⑸2CO32－＋Cl2＋H2O=ClO－＋2HCO3－＋Cl－⑹0.015

2.有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。

当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。

当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。

此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。

由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为；

（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有________离子；

（3）写出下列反应方程式

①淡黄色粉末与水反应；

②产生刺激性气味气体的离子方程式；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为；

（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H＋及没有确定的离子除外）。

【解析】

（1）过氧化钠

（2）NH4＋、Al3＋、Mg2＋；

Cu2＋、Fe2＋、HCO3－；

K＋、Cl－、SO42－（3）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑②NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O③Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（4）NH4＋︰Mg2＋︰Al3＋＝1︰2︰1

根据当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀，知淡黄色粉末是过氧化钠，刺激性气味是氨气，则溶液含NH4＋，没有Cu2＋、Fe2＋，0.4mol过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，则氨气是0.3mol-0.2mol=0.1mol，继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少，则溶液含Mg2＋、Al3＋，而且氢氧化镁的物质的量为0.2mol，氢氧化铝为0.1mol，n（NH4＋）︰n（Mg2＋）︰n（Al3＋）＝0.1︰0.2︰0.1=1：

2：

1，根据共存知没有HCO3－，可能含有的离子是K＋、Cl－、SO42－。

⑶③当加入0.4mol淡黄色粉末时，生成的氢氧化钠为0.8mol，其中沉淀Mg2＋、Al3＋用去氢氧化钠0.7mol，余下的0.1mol氢氧化钠与NH4＋反应，再加入0.05mol过氧化钠，生成的氢氧化钠刚好溶解氢氧化铝。

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．在25℃，1.01×

105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

B．48gO3和O2混合气体所含的原子数目为3NA

C．1mol氦气所含的电子数目为4NA

D．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA

【答案解析】B解析：

A．在0℃，1.01×

105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA，但是在25℃时，1.01×

105Pa时，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故所含的原子数目小于NA，错误；

B．48gO3和O2混合气体所含的原子数目为3NA，正确；

C．氦气是单原子分子，故1mol氦气所含的电子数目为2NA，错误；

D．1mol铝变成铝离子时失去的电子数目为3mol，故2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.3NA，错误。

4.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，8gSO3所含的氧原子的数目为0.3NA

D．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

【答案解析】B解析：

A、氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1：

2，正确；

B、氯气溶于水，氯气既是氧化剂又是还原剂，但溶解的氯气没有全部参与反应，即转移的电子数目小于0.1NA，错误；

C、8gSO3所含的氧原子的数目为（8g÷

80g/mo）×

3l=0.3mol，正确；

D、过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气（O的化合价由-1→0）转移电子的数目为0.2NA，正确。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B．常温下，1L0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA

【答案解析】C解析：

A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；

B、1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故B错误；

C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；

D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6NA，故D错误；

故答案选C

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.1L1mol·

L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

【答案解析】B解析：

A、ClO-离子水解，1L1mol·

L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故A错误；

B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4LNO、NO2、N2O4的，可知还原产物为1摩尔，根据氮原子守恒，还原的硝酸物质的量大于1摩尔，故B正确；

C、铁做电极电解食盐水，阳极发生铁的氧化反应，不会产生气体，故C错误；

D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，6.72LNO2的物质的量是0.3摩尔，其中有0.1摩尔NO2被还原，转移的电子数目为0.2NA，故D错误。

故答案选B

7.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B.250mL1mol·

L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C.一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5molCl2转移的电子数

A、石墨中1摩尔碳原子平均1.5摩尔共价键，含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.4mol×

1.5=0.6mol，故A不正确；

B、FeCl3溶液中电离产生的阴、阳离子总数为0.25mol×

4=1mol,铁离子水解使离子数目增加，阴、阳离子总数大于NA，故B正确；

C、发生可逆反应：

2SO2+O2

2SO3，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数小于NA，故C错误；

D、根据反应方程式，生成4摩尔氯气时转移7摩尔电子，每生成0.5molCl2转移的电子数为0.5mol×

7÷

4=0.875mol，故D错误。

8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

【答案解析】D解析：

根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:

2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:

2，故A错误；

B、O2、O3的质量相等，故B错误；

C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:

2，故C错误；

D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。

故答案选D

9.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。

其制备工艺流程如下：

已知：

反应Ⅱ包含2NaHSO3

Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室