海头高级中学学年高二化学选修四第二单元《酸碱中和滴定酸碱中和滴定二》教学案Word格式.docx
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教
学
过
程
教师主导活动
主体活动
[知识回顾]
1、测定NaOH溶液的物质的量浓度。
步骤
操作
记录
（1）
向注入0.10mol·
L-1盐酸，调节液面至
记录读数
（2）
取瓶，从放出25ml盐酸
注入，
（3）
向注入未知浓度氢氧化钠溶液，调节
液面至
（4）
向滴入2滴，轻轻挤压玻璃球，眼睛观察边滴边振荡，至溶液出现且，
（5）
重复上述实验2—3次，取其平均值。
计算V酸平均计算V碱平均=
2、酸碱提示剂的作用是
依据颜色变化，提示中和是否完全。
边做实验
边完成表
学生主体活动
二、中和滴定
1、原理
由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：
HA+BOH====BA+H2O
1mol1mol
C（HA）.V（HA）C（BOH）.V（BOH）
即可得C（HA）.V（HA）===C（BOH）.V（BOH）
3、滴定实验所用的仪器和操作要点
（1）仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：
①滴定前的准备：
查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：
移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
4、指示剂的选择：
1、滴定曲线
请看两个实例
实例1：
用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL
加入的VNaOH
（mL）
余VHCl
过量VNaOH
PH
0.00
20.00
1.0
18.00
2.00
2.3
19.80
0.20
3.3
19.98
0.02
4.3
7.0突跃范围
20.02
9.7
20.20
10.7
22.00
11.7
40.00
12.5
实例2：
用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液
2.9
5.7
6.7
7.7
8.7突
跃范围
12.6
由上表数据可看出：
在滴定接近终点时，少加或多加0.02mLNaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
现将几种典型的滴定曲线画出如下图。
（由滴定曲线可知）
①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；
若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）
③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
（2）终点判断：
（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）
指示剂
操作
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色变为浅红色
橙色变为黄色
强酸滴定强碱
浅红色变为无色
黄色变为橙色
5、误差分析
以一元酸和一元碱的中的滴定为例
因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。
但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若
V读偏大，则测定结果偏大；
若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。
引起误差可能因素有以下几种：
（1）视（读数）
误读及结果：
若起始平视，终仰视，则V读偏大C测偏大
若起始平视，终俯视，则V读偏小C测偏小
若先仰后俯，则V读偏小，C测偏小
若先俯后仰，则V读偏小，C测偏大
上
俯视：
看小
平视：
正确
仰视：
看大
刻度由小到大
10
下
（刻度直视）
注意：
①滴定管中液体读数时精确到0.01mL
②一般需滴定2-3次，取其平均值
（2）洗（仪器洗涤）
正确洗法：
二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。
一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。
一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。
错误洗法导致结果：
①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。
②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。
③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。
④第一次滴定完
后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。
（3）漏（液体溅漏）
①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。
②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴气泡）
正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。
如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。
若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。
（5）色（指示剂变色控制与选择）
滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。
指示剂变色后应半分钟内不复原。
如变色后立即复原，则结果偏小。
另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。
（6）杂（标准物含杂）
用于配制标准液的固体应该是纯净物。
但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：
①杂质与待测液不反应
如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。
②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。
关键：
比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。
若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。
或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。
如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。
[典型例题]
1、草酸晶体的组成可用H2C2O4·
xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（1）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·
L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________________________________。
a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯
f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________________式滴定管中，因为______________________________________________________________________。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，
则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）
（4）在滴定过程中若用amol·
L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的
量浓度为________________________mol·
L-1，由此可计算x的值是____________。
（5）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
（6）滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。
试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。
解析：
该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。
由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。
（1）c,f,j
还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）
（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。
（3）无影
响。
因当初所取的待测液的物质的量一定。
（4）2KMnO4~5H2C2O4
2mol5mol
aV×
10-3mol0.025×
Cmol
H2C2O4·
xH2O~H2C2O4~xH2O
1mol18xg
（5）A（2分）
（6）生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2分）
（小结）本题高起点，低落点。
氧化还原反应滴定未学过，但从中和滴定引入，操作上有相似之处，利用思维有比较和发散，归纳回答。
本题综合性大。
[课堂练习]
1、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（）B
由黄色变为红色
由黄色变为橙色
由橙色变为红色
由红色变为橙色
2、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和
使用方法的有关说法正确的是（）A
可有来盛装被滴定的溶液
可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗
滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水
滴定时应用左手顺时针方向旋摇
3、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·
L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。
然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（）C
A、①=③>
②B、③>
②>
①C
、③=②>
①D、①=②=③
4、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。
完全反应后，所需溶液体积是（）D
A、甲=丙>
乙B、丙>
乙>
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