人教版化学九年级上册同步练习第三单元课题2 原子的结构Word文档格式.docx
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中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
D．归纳：
玻璃、合成橡胶、塑料都是有机合成材料
3.在元素周期表中，镓元素的信息如图所示。
下列有关镓的说法不正确的是
A．属于金属元素
B．元素符号是Ga
C．相对原子质量为69.72g
D．原子的核电荷数是31
4.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H②Fe2+③
④P2O5⑤KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示阳离子的有②③
D．⑤中氯元素的化合价为-1
5.相对原子质量的大小决定于原子结构中的（）
A．质子数
B．原子核
C．中子数
D．电子数
6.下列是人体中含量较多的部分元素的原子结构图，以下叙述正确的是
A．以上各元素在人体中主要都以无机盐的形式存在
B．以上从H到K排列质子数由少到多，电子层数也由少到多
C．以上图中有金属元素、非金属元素、稀有气体元素
D．氢、钠、钾元素最外电子层都1个电子，化学性质相似，属于金属，易失这个电子
7.在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。
以下小莉同学归纳中，存在错误的一组是
A．元素的化学性质与最外层电子数有关
B．原子核都是由质子和中子构成
C．水是由水分子构成
D．元素的种类由质子数决定
8.镁原子的结构示意图为
，下列说法错误的是
A．镁元素属于金属元素
B．镁原子在化学反应中容易失去电子
C．镁离子最外层有2个电子
D．镁原子与镁离子的化学性质不同
9.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10.微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）
A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物
B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的
D．Cl－的离子结构示意图为
11.美国两位科学家利用碘元素，借助放射学，进行“G蛋白偶联受体研究”，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，因此获得2012年诺贝尔化学奖。
如图是碘元素的部分信息，下列说法不正确的是
A．碘属于非金属元素
B．碘元素相对原子质量为126.9
C．碘原子核内中子数为53
D．食用含碘盐可预防甲状腺肿大
12.下列物质由分子构成的是
A．铜
B．氯化钠
C．水
D．金刚石
13.下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是（）
选项
内容粒子名称
符号
结构示意图
电性
化学性质
A
镁原子
Mg
中性
活泼易得电子
B
铝原子
Al3+
带3个单位正电荷
活泼
C
氧原子
O
稳定
D
氟离子
F-
带一个单位负电荷
A．A
B．B
C．C
D．D
14.下列归纳和推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的混合物一定是单质
D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
二、填空题
15.“宏观辨识和微观探析”是化学核心素养之一。
（1）该化学反应中，共涉及_____种分子；
（2）该反应的化学方程式为_____；
该反应属于_____
反应（填基本反应类型）；
（3）通过该反应可知，若镁发生火灾，不能用_____灭火。
16.请用化学用语填空：
（1）地壳中含量第二的非金属元素
．
（2）保持水的化学性质的微粒是
（3）2个硫离子___________（4）构成氯化钠的微粒
（5）氧化铁
（6）硫酸亚铁_____________
（7）碳酸钠_____________（8）氯化铵_______________
（9）硝酸银_____________（10）氢氧化钙______________；
17.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。
下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白。
18.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有______，从微观角度看，图1中三种物质都是由______构成的．
②试写出图1中实现b转化的化学方程式___________________________
（2）图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式______________
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________，写出溴（Br）与Al元素形成的化学式______．
19.图中A是铁元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）图A中，数字“55.85“的意义是_____；
（2）分析B、C、D、E可知：
①B、C、D粒子的共同点之一是_____。
②四种粒子中属于金属原子的是_____。
③可以相互转化的粒子是_____。
20.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为_____，中子数为_____，核外电子数为_____．
21.我们曾做过①木炭②硫粉③铁丝④蜡烛等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验。
其中燃烧时火星四射的是（用序号填写，下同）____；
生成两种物质的是____；
生成无色刺激性气味气体的是___。
上述现象有助于我们判断是否发生了化学变化，判断化学变化发生的根本依据是___。
22.如下表：
原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型，不断地实验，不断地思考研究而得到的．下表是原子结构模型的几种学说
时间
模型类型
科学家
内容
1803年
道尔顿模型
道尔顿（英国）
原子是一个坚硬的小球
1897年
汤姆生模型
汤姆生（英国）
发现电子，即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽
1911年
卢瑟福模型
卢瑟福（英国）
发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转
1913年
分层模型
玻尔（丹麦）
电子在固定轨道上分层运动（绕着原子核）
现代
电子云模型
电子出现在原子核周围，有的区域次数多，有的区域次数少
（1）上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模式是______（填序号），这种原子模型是一种______结构．
（2）1911年，卢瑟福通过实验发现原子结构，所做的实验名称是______，实验中大多数α微粒不改变原来的运动方向，顺利通过．有一小部分α微粒发生了偏转，原因是______；
极少数α微粒被反弹了回来，原因是______．因此，卢瑟福根据实验建立了______原子模型．
（3）请用框图的形式表示原子的结构：
______。
23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是
（填字母）。
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
（2）1869年，
（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲
B．门捷列夫
C．拉瓦锡
（3）下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①氧元素属于
元素（填“金属”或“非金属”）；
铝元素的质子数是
，相对原子质量是
；
由以上两种元素组成化合物的化学式为
。
②C粒子属于
（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
若D为原子，则ⅹ=
③A、B、C、D中属于同种元素的是
（填序号）。
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似
三、简答题
24.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图一中
是_____；
（2）在汞、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是_____（填化学式）。
（3）如图二所示，微粒
在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子；
微粒A、B、C、D、E中属于阳离子的是_____（填字母，下同），属于同一种元素的是_____。
（4）如图三所示，对此反应叙述正确的是_____（填字母）。
a.反应前后各元素化合价均未改变
b.该反应中
与
的质量比是
c.加入催化剂可提高产物质量
d.利用此反应可减少有毒气体的排放
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
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