化学的反应速率及平衡练习题目Word格式文档下载.docx

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C．反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<

0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）

TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<

4．下列各图与表述不一致的是

A.图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。

若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%

B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

C.图③b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）△H<

0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

D.图④表示向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的NaOH溶液

5．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·

s-1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·

L-1，则反应的驻H<

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>

v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动

7．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

选项

实验事实

结论

A

其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。

当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B

其它条件不变

，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。

当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快

C

将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。

催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D

一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少。

当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

8．在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（）

A．v（O2）＝3．2g·

L－1·

min－1B．v（O2）＝0．1mol·

min－1

C．v（KCl）＝0．1mol·

min－1D．v（KClO3）＝0．0667mol·

9．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（）

A．该反应的化学方程式为：

3Z=3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2mol/L

D．t0时，反应停止，反应速率为0

10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A.放出热量关系：

a<

b<

92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：

③>

①>

②

C．达平衡时氨气的体积分数：

③

D.N2的转化率：

②>

11．在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：

M（s）+2N（g）＝＝4P（s）+Q（g）ΔH＜0。

在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。

A．平衡是N的转化率为50％

B．当温度升高后，则图中θ＞450

C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大

D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小

12．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3molZ，则下列说法中正确的是

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L·

s）

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不

变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

13．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．Na与水反应时增大水的用量

D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

14．在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图

（1）所示；

若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图

（2）所示。

A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）

2Z（g）

B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小

C．反应前3min内，v（Z）≈0．067mol·

D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

15．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：

①升高温度；

②改用100mL3mol/L盐酸；

③多用300mL1mol/L盐酸；

④用等量铁粉代替铁片；

⑤改用98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是（）

A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

16．可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）+qD（g）的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：

①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦

17．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

①NH4＋（aq）+3/2O2（g）=NO2－（aq）+2H＋（aq）+H2O（l）ΔH=-273kL/mol

②NO2－（aq）+1/2O2（g）=NO3－（aq）ΔH=-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=-346kJ/mol

D．1molNH4＋在①反应中与1molNO2－在②反应中失电子数之比为1:

3

18．可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的（）

A．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0

B．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0

C．a＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0

D．a＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0

19．已知：

3CH4（g）+2N2（g）

3C（s）+4NH3（g）ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量

之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如下图所示：

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

20．已知：

3A（g）+B（g）

2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。

由此可知，下列图像正确的是

21．在2L的密闭容器中进行如下反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），有如下数据：

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

1

650

2.0

1.0

0.8

2

800

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol

22．可逆反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（）

A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的压强不再改变D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等

23．化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a>

b

B．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

C．增大压强；

平衡状态II不移动

D．反应II、Ⅲ均为放热反应

24．恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆

H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH=-14.9kJ/