物质的量Word文档格式.docx
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4=0.8NA,正确;
C,28g氮气是1mol,因为N2是双原子分子,所以含有的原子数应该是2NA,错误;
D,即1molO2与1molH2的质量之比,应该是32:
2=16:
1,正确;
3下列叙述正确的是()
A.摩尔是国际单位制中一个基本物理量
B.阿伏加德罗常数为6.02×
1023
C.1mol氦气约含有1.204×
1024个氦原子
D.阿伏加德罗常数个12C原子的质量为12g
D
A,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,物质的量才是基本物理量,错误;
B,阿伏伽德罗常数是有单位的,单位是mol-1,所以应该是6.02×
1023mol-1,错误;
C,氦气是单原子分子,所以1mol氦气约含有6.02×
1023个氦原子,错误;
D,即1mol12C的质量:
12g/mol×
1mol=12g,正确;
选D
4判断下列叙述是否正确
(1)1摩氮( )
(2)5摩原子氢( )
(3)氢氧根离子的摩尔质量是17g( )
(4)1摩氨气的质量是17g/mol( )
(5)0.1摩水分子含有6.02×
1022个水分子( )
(6)1摩任何物质的质量就等于该物质的相对分子质量( )
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√(6)×
(1)物质的量是用来描述微观粒子数目多少的,所以其描述的物质必定是明确的微观粒子,而“氮”指代不明确,故错误;
(2)氢原子有氕,氘,氚三种,必须明确指出,故错误;
(3)摩尔质量的单位是g/mol,所以应该是17g/mol,故错误;
(4)质量的单位是g,1mol氨气的质量就是17g,故错误;
(5)0.1mol水分子含有的水分子数应该为:
0.1×
6.02×
1023=6.02×
1022,故正确;
(6)浓缩句子就是质量=相对分子质量,两者单位都不同,所以这种说法显然不对;
5下列说法中,正确的是()
A.0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1NA电子
B.含有6.02×
1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol
C.摩尔是物质质量这个物理量的单位
D.阿伏加德罗常数等于0.012kgC所含的碳原子数
B
A,镁变为镁离子失去2个电子,所以应该失去0.2NA电子,故错误;
B,6.02×
1023个氢原子是1mol氢原子,那么氢气的物质的量为1/2=0.5mol,正确;
C,摩尔是物质的量这个物理量的单位,不是物质质量这个物理量的单位,故错误;
D,碳原子有12C、14C,这里用的是12C,必须明确说明,故错误;
选B
6与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质()
A.0.3molHNO3B.3.612×
1023个HNO3分子
C.0.1molH3PO4D.0.2molCH4
0.3molH2O中含有0.6NA的氢原子,各选项含有的氢原子数分别为:
A,0.3NA;
B,3.612×
1023/6.02×
1023NA=0.6NA;
C,0.1NA×
3=0.3NA;
D,0.2NA×
4=0.8NA
故选B
7下列数量的物质中含原子数最少的是()
A.0.4mol氧气B.3.01×
1022个CO2分子
C.4℃时5.4mL水D.10g氖
各选项中含有的原子数目分别为:
A,0.4NA×
2=0.8NA;
B,3.01×
1022/6.02×
1023NA×
3=0.15NA;
C,4℃时水的密度是1g/mL,所以5.4mL水的质量是5.4g,那么所含有的原子数目为
5.4g/(18g/mol)×
3=0.9NA;
D,10g/(20g/mol)=0.5NA;
所以选B
8物质的量相等的SO2和SO3中,分子数之比为;
O原子的个数之比为。
1:
1;
2:
3
假设物质的量都是1mol,那么所含有的分子数都NA,SO2含有的氧原子数目为2NA,SO3含有的氧原子数目为3NA,所以分子数之比为NA:
NA=1:
1,氧原子数目之比为2NA:
3NA=2:
3
912.4gNa2X中含有0.4molNa+,Na2X的摩尔质量是 ,该物质的化学式是________。
62g/mol;
Na2O
假设X的相对原子质量为M
如果Na+得物质的量为0.4mol,那么Na2X的物质的量为0.4mol/2=0.2mol
所以Na2X的摩尔质量为12.4g/0.2mol=62g/mol;
所以M=62-23×
2=16,所以X是氧原子
所以化学式为Na2O
例1:
判断下列说法是否正确
(A)1摩尔氧
(B)1摩尔氧原子
(C)2摩尔分子氢
(D)3摩尔水
(E)0.5摩小米
例2:
18g水中含有,____molH2O、____molH、____molO、______个质子、____mole-。
10.6gNa2CO3中含有,____molNa+、____molCO32-。
含3.01×
1023个S原子的H2S分子的物质的量为mol,其中所含H原子的个数为。
1023个SO2分子、64gO2、2molH2所含的分子个数之比为___,原子个数之比为___。
例3:
1molH2质量为_____;
1molO2质量为_____;
1molH2O质量为_____;
例4:
Na的摩尔质量是__________;
Na+的摩尔质量是__________;
NaCl的摩尔质量是_________;
H2SO4的摩尔质量是__________;
0.5mol硫酸的质量是__________。
例5:
8g某物质含有3.01×
1022个分子,该物质的相对分子质量为________。
例6:
下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×
1023mol-1
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×
1023mol-1
例7:
2H2+O2=2H2O存在哪些量的关系,如何表述?
第三部分名师寄语
第四部分课后自测
题1:
粒子数目之比等于其__________之比;
质量相同的物质,其物质的量之比等于其_________的反比;
物质的量相同的物质,其质量之比等于其_________之比,等于其___________之比。
题2:
含有3.01×
1023个电子的水的质量是___g。
以上问题答案:
第二部分考点梳理
例1
(A)错误,必须指明微粒的种类,是氧原子、氧分子还是氧离子
(B)正确1molO
(C)错误,2molH2
(D)正确
(E)错误小米不是微观粒子
例2
1,2,1,6.02×
1024,10;
0.2,0.1;
0.5,6.02×
1023;
2:
2,3:
4:
4;
例3
2g;
32g;
18g
例4
23g/mol;
58.5g/mol;
98g/mol;
49g。
例5
160
例6
BD
例7
粒子数:
2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子;
质量:
4gH2和32gO2恰好生成36gH2O。
物质的量:
2molH2和1molO2生成2molH2O
题1
物质的量;
摩尔质量;
摩尔质量,相对分子质量。
题2
0.9