初三化学总复习Word格式.docx

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熔点最低的金属。

（8）锇：

密度最大的金属。

（9）锂：

密度最小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：

如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：

如钠、镁、铝等；

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（注：

合金是混合物）

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

0.03%~2%

铜锌

铜锡

铅锡

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

（二）金属化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg+O2

2MgO2Mg+O2==2MgO注：

MgO：

白色固体

4Al+3O2

2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：

Al2O3：

3Fe+2O2

Fe3O42Cu+O2

2CuO注：

CuO：

黑色固体

注意：

（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生。

3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应（条件：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）

铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：

反应物、生成物都是两种；

物质种类分别是单质与化合物。

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na除外）

（三）金属的冶炼、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂C+O2

CO2；

CO2+C

2CO

（2）氧化铁被CO还原成铁Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙

CaCO3

CaO+CO2↑；

CaO+SiO2==CaSiO3；

炉渣主要成分

2、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、注意：

（1）实验开始时先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入CO的目的；

防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：

因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的CO2。

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石主要有：

吃铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。

请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁。

分析：

根据化学式的计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染。

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、一氧化碳还原氧化铁实验

1．反应方程式：

Fe2O3+3CO

2．实验现象：

红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。

3．实验步骤：

反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热。

目的是为了尽可能的排尽试管中的空气，防止造成爆炸。

反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。

目的是为了使固体冷却，防止石灰水倒吸。

4．尾气处理：

由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集。

三、铁的锈蚀：

（1）铁生锈的条件是：

铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·

xH2O）。

（铜生铜绿的条件：

铜同时与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：

Fe2O3）。

★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

四、金属资源的保护和利用：

1、保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品

2、意义：

节约金属资源，减少环境污染。

（四）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰CaCO3：

石灰石、大理石

Ca（OH）2CaCO3

高温

CaO

石灰石

（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中；

（2）化学性质：

①CaCO3══CaO+CO2↑②CaO+H2O══Ca（OH）2

③Ca（OH）2+CO2══CaCO3↓+H2O④CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑

（3）CO32—的检验方法：

试剂：

稀盐酸、澄清石灰水

操作：

取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。

澄清的石灰水变浑浊结论：

样品中含有CO32—

（4）用途：

建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。

第6章溶液

（一）溶液的形成

一、溶液：

1、溶解：

物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。

有些物质溶于水放热，如NaOH、CaO、浓H2SO4；

有些物质溶于水吸热，如NH4NO3、KNO3；

还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl。

2、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物。

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层

3、悬浊液：

固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。

4、乳浊液：

小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。

5、乳化作用：

洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。

（洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;

2.洗涤剂-乳化作用;

3.汽油或酒精）

6、水溶液的特性；

（1）冰点的降低：

在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；

用食盐可以融化道路上的积雪。

（2）沸点的升高：

煮沸的汤比沸水温度高。

（3）导电性：

食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。

7、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成。

（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；

水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。

（4）溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）。

8溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：

液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；

无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：

如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解。

（二）溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×

100%（C<

S）（注：

S表示固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

②仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

计算