百校联盟新高考辽宁卷届高三质监 化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx

百校联盟新高考辽宁卷届高三质监 化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx

《百校联盟新高考辽宁卷届高三质监 化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《百校联盟新高考辽宁卷届高三质监 化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B.过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性

C.我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质

D.免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性

2.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.将0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NA

B.用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5g时，电路中通过的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA

D.27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA

3.合成尿素的反应2NH3＋CO2＝CO（NH2）2（尿素）＋H2O。

下列表示相关微粒的化学用语错误的是

A.考古上常用的碳原子：

146CB.CO2的比例模型：

C.尿素的分子式：

CH4N2OD.氨气的电子式：

4.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：

①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；

②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；

③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；

④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰。

根据实验现象可判断其组成为

A.BaCl2、Al2（SO4）3B.BaCl2、Na2CO3C.Al2（SO4）3、Na2CO3D.FeCl3、Na2CO3

5.有机物

是合成丹参醇的一种中间体，下列说法中正确的是

A.其化学式为C9H16OB.与氢气完全加成后产物的一氯代物有3种

C.分子中所有碳原子可能共平面D.能使溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液褪色

6.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm。

下列说法错误的是

A.该晶体属于离子晶体B.O原子与O原子的最短距离为

apm

C.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6D.该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子

7.根据溶液中发生的两个反应：

①2KBrO3＋Cl2＝Br2＋2KClO3；

②2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

A.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

1

B.等物质的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍

C.在溶液中反应2BrO3－＋12H＋＋10Cl－＝5Cl2↑＋Br2＋6H2O可发生

D.ClO2具有强氧化性，在溶液中可将KBr氧化为KBrO3

8.实验室分离乙酸乙酯.乙醇和乙酸混合物的流程如图。

A.试剂A是饱和碳酸钠溶液，加入能降低酯的溶解度

B.产品2为乙醇，操作II是蒸馏，冷凝时应选直形冷凝管

C.试剂B为稀硫酸，操作III为分液，产品3为乙酸

D.操作I是分液，产品1应从分液漏斗的上口倒出

9.2020年11月28日，第四届锂电池技术与产业发展论坛在江苏昆山举行，必将助力固态锂电池得到快速规模化应用。

某可充电固态锂电池工作原理如图所示，反应原理为：

LixC6＋Li1－xLaZrTaO＝LiLaZrTaO＋C6。

A.a极采用石墨烯材料吸附锂，充电时a极发生还原反应

B.充电时，b极反应为：

xLi＋＋Li1－xLaZrTaO＋xe－＝LiLaZrTaO

C.放电时，电子从a极通过导线流向b极

D.当电池工作时，每转移1mol电子，两极的质量变化都是7g

10.下列操作能够达到实验目的的是

11.有机物W（

）是合成一种内分泌调节剂药物的中间体，下列说法中错误的是

A.1molW反应生成C6H16N2需要4molH2

B.含苯环的W的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

C.W易溶于乙醇、氯仿等有机溶剂

D.分子中所有原子可能在同一平面上

12.甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。

A.甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应

B.历程中最大能垒（反应活化能）为44.7kcal·

mol－1

C.反应CO2（g）＋2H*＝CO2（g）＋H2（g）△H＝＋3.3kcal·

D.使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率

13.当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图，下列说法正确的是

A.电极A与外接电源的正极相连

B.生成CH4的电极反应式：

CO2＋8H＋＋8e－＝CH4＋2H2O

C.若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2NA

D.电极电势：

A>

B

14.氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等）为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是

A.滤渣可用于炼铁

B.实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝

C.步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应

D.实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

15.室温下，乙二胺（H2NCH2CH2NH2）第一步电离方程式为：

H2NCH2CH2NH2＋H2O

[H2NCH2CH2NH3]＋＋OH－，乙二胺的电离平衡常数为：

Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15，向20mL乙二胺溶液中加入同浓度的盐酸，借用计算机技术得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图中四点，c点水的电离程度最大

B.可用酚酞作指示剂

C.c点对应的横坐标数值为20

D.d点：

2c（H2NCH2CH2NH2）＋c（H2NCH2CH2NH3＋）＝c（H＋）－c（OH－）

第II卷

二、非选择题：

本题共4小题，共55分。

16.（14分）粉煤灰是火力发电厂的废渣，高铝粉煤灰成分为51%Al2O3、33%SiO2、8%CaO、3%Fe2O3和5%的C。

实验室模拟工业从高铝粉煤灰提取Al2O3的流程如图：

查阅资料：

粉煤灰中加入活化剂，在700℃煅烧2h，随后酸浸，能显著提高其中氧化铝和氧化钙的溶出率。

回答下列问题：

（1）粉煤灰粉碎过筛的目的是，流程中制得的粗氧化铝中含有的主要杂质有（填化学式）。

（2）酸浸时（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替盐酸，原因为。

（3）不同活化剂对酸浸时溶出率影响如下表，则选择的活化剂为，酸浸时，氧化铝的溶出率与温度的关系如图，则应选择的温度为℃。

（4）加入NaF的目的是沉淀钙离子，若使钙离子完全沉淀[c（Ca2＋）<

10－6mol·

L－1]，则要确保溶液中c（F－）不低于mol·

L－1[Ksp（CaF2）＝1.44×

10－10]。

（5）工业上采用电解氧化铝制铝，若用100t上述高铝粉煤灰，不计损失，理论上可得金属铝

t。

17.（14分）氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理，某化学活动小组同学利用下列部分装置在实验室制备纯净的FeCl3。

（1）基态Fe原子的电子排布式为。

（2）装置H中仪器b的名称为，c中盛放的药品名称为，装置A中导管a的作用是。

（3）若用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为，为了达到实验目的，需要选用的上述装置有（请按气流通过的顺序填入对应的字母，每套装置只能使用一次）。

（4）你认为选择该收集装置的理由是。

（5）请设计实验验证制得的氯化铁中是否存在氯化亚铁，实验操作和现象为。

（6）实验完成后，称取9.00g样品溶于过量的稀盐酸，然后加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤，灼烧至恒重为4.80g。

则该样品中铁元素的质量分数为%（计算结果保留小数点后一位）。

18.（13分）乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

（1）工业上利用石油气中的C2H6和CO2反应制备C2H4，反应历程中的能量变化如图所示，为了提高反应的选择性，可采取的措施为，已知化学反应C2H6（g）＋2CO（g）＋3H2（g）

2C2H4（g）＋2H2O（g）△H＝－76kJ·

mol－1，则C2H6（g）＋2CO2（g）

4CO（g）＋3H2（g）△H＝kJ·

mol－1。

（2）工业上也可用乙烷催化裂解制取乙烯：

C2H6（g）

C2H4（g）＋H2（g）△H，如图表示平衡时C2H6的体积分数随压强和温度变化的曲线。

①压强关系：

p1p2（填“>

”“<

”或“＝”，下同），乙烷裂解反应的活化能Ea（正）Eb（逆）。

②p1、T1条件下，在密闭容器中充入1molC2H6，发生上述反应，该温度下化学平衡常数Kp为（用含有p1的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数）。

（3）为了减缓温室效应，有科学家尝试使用二氧化碳催化加氢合成乙烯，反应方程式为2CO2（g）＋6H2（g）

C2H4（g）＋4H2O（g）△H，一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中加入一定量的CO2和H2发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志的有。

A.v（CO2）＝2v（C2H4）B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的压强不再改变D.平衡常数K不再改变

E.C2H4的体积分数不变F.单位时间内断裂氢氧键与断裂氢氢键之比为4：

3

（4）随着新能源汽车的发展，有人提出利用乙烯设计碱性燃料电池。

则通入氧气的电极为电源的极，通入乙烯的电极反应式为。

19.（14分）阿尼西坦的主要成分为有机物F（

），广泛用于脑血管病后遗精神行为障碍，可使生活能力提高，记忆再现。

一种合成方法如下：

已知：

A遇FeCl3溶液显紫色。

（1）用系统命名法命名A为，C中官能团的名称为。

（2）化合物F的分子式为。

（3）D→E反应的化学方程式为，反应类型为。

（4）C有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为3：

2：

1的结构简式。

①除苯环外无其他环②能发生银镜反应和水解反应③分子中不存在过氧键

（5）下列有关说法正确的是。

a.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别A和Cb.F中存在手性碳原子

c.E能和氢氧化钠溶液反应d.A与苯酚互为同系物

（6）参照题中信息写出以乙烯和苯胺（C6H5NH2）为原料，合成

的路线流程图

（其他试剂自选）。