《盐化肥》单元检测Word文档格式.docx

《盐化肥》单元检测Word文档格式.docx

《《盐化肥》单元检测Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《盐化肥》单元检测Word文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-

C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-

4.（2017广州中考）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　）

选项

性质

用途

A

活性炭有吸附性

脱色制白糖

B

小苏打能与盐酸反应

治疗胃酸过多

C

碳酸氢铵受热易分解

作化肥

D

CO具有还原性

工业炼铁

5.（2017山东青岛中考）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。

过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是（　　）

A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

6.（2017呼和浩特中考）某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质。

某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。

【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；

②Ba的金属活动性比Fe强。

（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为　　　　；

过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；

另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有　　　　（写离子符号）。

（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

废水中含有的物质为　　　　　　　　　　　　　（写化学式），溶液C中的溶质为　　　　　　　　　（写化学式），此流程中涉及　　　　种基本反应类型。

7.（2017南京中考）右图中A~I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成。

其中A、B、D、H均为单质；

F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；

H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；

“→”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：

F　　　　，H　　　　。

（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。

（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是　　　　　　　　。

（4）写出A→C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

模拟预测

1.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。

下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）

A.工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱

B.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用可以提高肥效

C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产

D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

2.以下是初中化学的一些基本实验操作，下列说法正确的是（　　）

A.粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是②④⑤，其中去除杂质的关键操作是⑤

B.②④⑤各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.按①③②的步骤进行实验，可以配制一定溶质质量分数的溶液，但步骤③产生误差

D.按①③②的步骤配制一定溶质质量分数的溶液时，若②所用的烧杯内壁沾有水，不影响实验结果

3.某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如下图所示，其中试剂甲和乙可能是（　　）

A.甲：

水，乙：

氢氧化钠

B.甲：

氯化钠，乙：

稀硫酸

C.甲：

稀盐酸，乙：

氯化钠

D.甲：

熟石灰，乙：

稀盐酸

4.（双选）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

NaCl（Na2CO3）

加入适量的Ca（OH）2

溶液、过滤

CaO（CaCO3）

加入水、过滤

Cu（Fe）

加入过量CuSO4溶液、过滤

HNO3（H2SO4）

加入适量Ba（NO3）2溶液、过滤

5.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

A.H+、Cl-、HCO3-B.Ca2+、CO32-、Cl-

C.K+、OH-、Na+D.Cu2+、SO42-、Na+

6.下图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。

A.圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应

B.利用反应②可检验二氧化碳气体

C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

D.利用反应①可制得烧碱

7.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象，则甲、乙、丙、丁分别是（　　）

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

无色气体

A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

8.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，反应②的基本反应类型为　　　　　。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于　　　（填“物理”或“化学”）变化。

（3）操作a的名称是　　　，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　。

（4）写出NH4Cl的一种用途：

　。

9.小煜通过学习知道：

Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?

如果能反应，生成物可能是什么?

【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。

此白色沉淀是　　　　　　　，证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应。

为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

【作出猜想】①只有NaOH　②有Na2CO3和NaOH　③

【实验设计】步骤1：

取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有　　　　；

步骤2：

将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为　　　　　　　　　　　　　，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为 

10.某复合肥的部分说明书如图所示。

请回答：

（1）从肥效的角度看，共有　　　种有效元素。

（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为　。

（3）一袋该化肥至少含P2O5　　　kg。

（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是　　　　　　　　　，化学性质是　　　　　　。

（各写一种） 

11.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。

为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含　　　　（填化学式）。

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 

　。

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有　　　　　（填化学式，下同），可能含有　　　　。

为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是　

（写出实验的操作、现象和结论）。

12.尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。

计算：

（1）CO（NH2）2中共含有　　　　　　（写数字）种元素；

（2）CO（NH2）2的相对分子质量是　　　　　　；

（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为　　　　　　g（计算结果精确到0.1g）。

参考答案

1.D2.A3.B4C5.C

6.

（1）AgCl　H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3　Cu2+、H+

（2）AgNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2　NaNO3、NaOH和Ba（NO3）2　3

7.

（1）CO2　Cu　

（2）2H2O2

2H2O+O2↑

（3）置换反应　（4）H2+Cl2

2HCl

1.解析：

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙；

氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A项正确；

草木灰（含K2CO3）溶于水呈碱性，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会造成肥效降低，B项错误；

纯碱可以从自然界中获取，也可以通过化学方法生产，C项正确；

氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液，D项正确。

答案：

2.解析：

粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是②④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤④，A项错误；

溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率、过滤时玻璃棒的作用是引流、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，玻璃棒的作用不相同，B项错误；

配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：

计算、称量（量取）、溶解，步骤③读数时视线没有与凹液面最低处保持水平，导致读数大于实际值，会导致配制的溶液浓度偏大，C项正确；

实验中，若步骤②所用烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，D项错误。

3.解析：

加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨气，说明试剂甲显碱性；

加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性。

4.解析：

A中加入Ca（OH）2溶液会生成新的杂质NaOH；

B中加水，碳酸钙不溶解，但是CaO与H2O生成Ca（OH）2；

C中加入过量CuSO4溶液，将铁充分反应完，过滤得到Cu；

D中加入适量Ba（NO3）2把H2SO4反应完，生成HNO3。

CD

5.解析：

H+、HCO3-会生成二氧化碳气体和水，不能共存，A项错误；

Ca2+、CO32-会反应产生碳酸钙沉淀，不能共存，B项错误；

三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，C项正确；

铜离子溶于水为蓝色，