初一化学习题做做看Word文档下载推荐.docx
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某原子的相对原子质量=
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
注：
在离子里，核电荷数
=
≠
核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：
A
B
AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
AB
B
③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
BC
AC
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
CD
AD
CB
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2
===
2H2O
O2
↑
此反应
MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；
元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；
固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少
的是溶质；
当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
HCl==H+
Cl
-
HNO3==H+
NO3-
H2SO4==2H+
SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
KOH==K+
OH
NaOH==Na+
Ba（OH）2==Ba2+
2OH
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
KNO3==K+
Na2SO4==2Na+
BaCl2==Ba2+
2Cl
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.
5H2O）
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物；
②氧气（或空气）；
③可燃物的温度要达到着火点
基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占78%,
氧气占21%,
稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：
NO2
、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、
H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为
-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0
；
在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
钾K
铜Cu
银Ag
等；
b.固态非金属。
碳C
硫S
磷P
等
c.稀有气体。
氦（气）He
氖（气）Ne
氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）
、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.
要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<
4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥
4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；
PH值<
7，溶液呈酸性；
PH值>
7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；
PH值越接近14，碱性越强；
PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；
排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；
②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
本知识点的第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b．分子的表示方法：
用化学式表示
c．离子的表示方法：
用离子符号表示
d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理
2KMnO4
==
K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36
图2-17（如14的A）
或P111.
图6-10（14的B或C）
P111.
图6-10
（如14的B或C）
（如14的B或C）
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；
否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄
清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法（不易溶于水）
②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①排水法（难溶于水）
②瓶口向下排空气法（密度比空气小）
①瓶口向上排空气法
（密度比空气大）（不能用排水法收集）
验满（验纯）
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<
1>
用拇指堵住集满氢气的试管口；
2>
靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；
若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；
否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加
升级会员 