高考化学元素及其化合物专题09化工流程选择题对点练习Word格式.docx

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B.步骤②，加入适量ZnO的目的是：

调节溶液pH，沉淀Fe3+

C.步骤④，涉及的操作有：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.步骤⑤，产物一定是：

ZnO和SO2

【答案】D

【解析】A项，制氢废液中含大量的ZnSO4，同时含少量FeSO4、硫酸铅等杂质，步骤①，加入足量H2O2将FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；

B项，步骤②加入适量ZnO，调节溶液的pH，使Fe3+完全转化成Fe（OH）3沉淀，B项正确；

C项，经过滤除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液，步骤④从ZnSO4溶液中获得硫酸锌晶体的操作：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C项正确；

D项，步骤⑤从硫酸锌晶体制备ZnO，反应中Zn元素的化合价没有变化，产物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它们的混合物，D项错误；

答案选D。

3．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，含FeO杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3

4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O），设计了如下流程：

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2；

控制pH是为了使Al3+转化为A1（OH）3进入固体2

C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·

7H2O

D.从溶液2得到FeSO4·

7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

【解析】A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；

B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；

C．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；

D．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故D正确；

故选C。

5．铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。

A.Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

C.气体a成分为CO2

D.滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

【答案】B

过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝,C正确；

根据以上分析可知，滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3，D正确；

正确选项B。

6．由硫铁矿（主要成分：

FeS2 

和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·

下列说法不正确的是（）

A.过程1,废气中含SO2

B.过程2,试剂a 

为稀硫酸

C.过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

7．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

C.若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:

2

【答案】A

8．镓（Ga）与铝属于同主族元素，金属镓曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备金属镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是

A.镓为+3价B.碱性：

Ga（OH）3>

Al（OH）3

C.Ga2O3能与强酸、强碱反应D.NaGaO2与CO2反应，说明镓的金属性强于铝

【解析】A、镓与铝属于第IIIA族元素，故化合价为+3价，故A正确；

B、同住族元素从上到下，金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物碱性也越强，所以碱性：

Al（OH）3，故B正确；

C、根据图中信息，Ga2O3能强碱反应，Ga2O3是金属氧化物也可以和强酸反应，故C正确；

D、NaGaO2与CO2反应，NaAlO2也可与CO2反应，不能说明镓的金属性强于铝，故D错误；

故选D。

9．工业上用粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、

等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用

10．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:

溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:

2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 

↓+4NaOH。

A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 

和Fe2O3

B.用过量CO2 

酸化，生成Al（OH）3的反应:

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3 

↓+HCO3-

C.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度

D.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干

【解析】A.只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8沉淀，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故A正确；

B.经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al（OH）3，反应的离子方程式为：

AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓，故B正确；

C.过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌，容易将滤纸捅破，故C错误；

D.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干，防止加热时坩埚炸裂，故D正确；

11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率

C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

12．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

【解析】A.用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；

B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。

玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；

C.在制粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；

D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。

13．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ 

H2O2=2ClO2-+2H+ 

+O2↑

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

14．利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。

A.向NaHSO3溶液中加入少量I2，C（H2SO3）/C（HSO3-）将减小

B.氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉

C.回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D.上述流程中可循环利用的物质是NaCl

15．海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

下列关于海水制碘的说法，正确的是

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B.可用酒精萃取碘水中的I2

C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

【解析】A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；

B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；

C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；

D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；

答案选C。

16．实验室用有机含碘（主要以I2和IO3－的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：

Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

B.操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C.操作④为过滤

D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

17．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列有关说法不正确的是

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.将氯气通入苦