上海高考化学上海卷Word版 含答案Word文档格式.docx
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互为同位素B.
互为同素异形体
C.
具有完全相同的化学性质D.
具有相同的最外层电子
2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚
3.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是
A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯
4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是
A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:
KOH>
NaOHB.相对原子质量:
Ar>
K
C.酸性HClO4>
H2SO4D.元素的金属性:
Mg>
Al
7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+和OH―B.CO和N2C.HNO2和NO2―D.CH3+和NH4+
8.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2
A.熔融不导电B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应
9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ
由此不能判断
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
氨气
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
一氧化氮
11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中
A.c(Ca2+)、c(OH―)均增大B.c(Ca2+)、c(OH―)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH―)均减小D.c(OH―)增大、c(H+)减小
12.如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生
0.001mol气体
13.催化加氢可生成3-甲基己烷的是
A.B.
C.D.
14.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg,则
A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×
10-3NA
17.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体等剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na+、SO42―、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A.一定有Cl―B.一定有SO42―C.一定没有Al3+D.一定没有CO32―
19.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH―+CO32―+2H+→HCO3―+H2OB.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O
C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2OD.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O
21.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积10V甲≤V乙
B.水电离出的OH―浓度:
10c(OH―)甲≤c(OH―)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH
:
甲≤乙
:
pH=11______________________________________________________________________________________________________________________
22.已知:
2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
n(CO2)(mol)
2
3
4
5
n(沉淀)(mol)
1
四、(本题共12分)
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______________。
(选填编号)
a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________
25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)
__________________________________________________________________________
26.铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。
通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
27.已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是_______________________。
CS2熔点高于CO2,其原因是____________________________________________________。
五、(本题12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
28.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________
29.石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。
______________________________________________________________
30.室温下,0.1mol/L的硫化氢溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是___________,其原因是____________________________________________________________。
已知:
H2S:
Ki1=1.3×
10-7Ki2=7.1×
10-15
H2CO3:
Ki1=4.3×
10-7Ki2=5.6×
10-11
31.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
______________________________________________________________________________。
32.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有浅黄色固体生成,产物有___________、
______________