九年级化学第九单元学案Word文档格式.docx
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具有乳化功能，能使乳浊液稳定存在，不分层。
、下列物质在水中能形成溶液的是（）
A食盐B大理石糖D酒精
二、合作学习
（一）活动与探究：
几种固体物质溶解于水
药品：
食盐、糖、硫酸铜晶体、水；
仪器：
玻璃棒、100L烧杯三个、药匙
食盐糖硫酸铜晶体
现象
结论
实验思考：
1、该实验中溶质都是体；
溶剂是
2、所有物质在水中都可以形成溶液吗？
请举例说明？
你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质？
3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？
你如何理解溶液的特征？
如一杯糖水，上面和下面一样甜吗？
4、讨论教材27页讨论问题？
（判断溶质和溶剂）
（二）活动与探究：
碘、高锰酸钾、水、汽油
1、实验现象填写在教材28页表格中
2、实验结论：
不同物质在同一溶剂中的溶解性；
同种物质在不同溶剂中的溶解性也；
（三）活动与探究：
水乙醇红墨水
1、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解，根据量的判断溶质和溶剂。
但其中一种是水，水是，另一种是溶质；
3、通过以上实验探究可得溶质可以是、还可以是例如：
盐酸溶液中的溶质就是气体，溶剂是；
（四）活动与探究：
植物油、洗涤剂、水；
试管两支、胶头滴管
2、该实验中得到的混合物是不是溶液？
为什么？
三、堂提升（独立完成”时方案14页基础过关）
1．下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；
②溶剂一定是水；
③一种溶液只含有一种溶质；
④溶液是无色透明的纯净物。
其中错误的是（）
A．①③④B．①②③．②③④D．①②③④
2．下列物质混合，所得结论正确的是（）
A植物油和水——乳浊液B碘和汽油——乳浊液
食盐和汽油——溶液 D碳酸钙和水——溶液
3．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有（）
A催化作用B乳化作用
吸附作用 D还原作用
4下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．澄清、洁净的液体一定是纯净物
B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同
D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液
．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。
（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是。
（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是，溶剂是。
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是，溶剂是。
四、小组展示（约10分钟）
小组123467891011
展示人
展示效果
五、堂小结（分钟）
教学
思考
六、后复习
题1《溶液的形成》学案第二时总时
编写人唐刚教研组长唐刚行政审查教学时间
班级姓名第组号检查结果
学习目标
1、知道物质在溶解中的吸热和放热现象
重难点突破
1、通过观察实验理解物质在溶解中的吸热和放热现象
1、检查上节学习内容。
2、组间交流检查”时方案”第14页“知识点睛”完成情况
检测问题：
二、合作学习，疑难点拨
1、物质在溶解过程中发生两种变化：
一是过程，这一过程要热；
二是过程，这一过程要热；
2、从下列混合物中，识别出溶液、乳浊液，并用短线连接。
（1）“一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶溶液
（2）农业生产上用选种的食盐水乳浊液
3溶液的基本特征是（）
A含有溶质和溶剂B其组成中一定含有水
具有无色及透明性D具有均一性和稳定性
4、演示教材30页实验，学生观察实验现象，并记录在教材上。
讨论：
溶解过程中，什么情况下表现为溶液温度升高？
什么情况下表现为溶液温度降低？
什么情况下表现为溶液温度不变？
1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A．硝酸铵B．蔗糖
．氯化钠D．浓硫酸
2、0g稀硫酸中投入g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量（）
A、gB、大于g、小于gD、无法确定
3、写出下列溶液中的溶质
硫酸铜溶液：
；
碘酒：
盐酸：
医用酒精：
4下列与溶液有关的说法，不正确的是（）
A溶液虽均一稳定，但未必无色
B溶液中各部分的性质是相同的
如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D一种溶液中只能含一种溶质
、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（）6一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为ag/3；
再从下部取出一些，测得它的密度为bg/3，则a与b的关系正确的是
Aa=bBa＜ba＞bD无法确定
7物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（）
A．吸收热量B．放出热量
．吸收热量等于放出热量D．吸收热量和放出热量不相等
8在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（）
A浮在水面B沉在底部浮在中间D不会析出
9下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（）四、小组展示（约10分钟）
题2《溶解度》第一时学案总时
1、理解饱和溶液和不饱和溶液
2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液
一、前检测（学生自学教材34-3页，并完成下列习题）
1、溶液分为和两种状态
2、在下，向的溶剂中加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
3、在下，向的溶剂中加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。
4、一般情况下，饱和溶液通过或可以转化为不饱和溶液；
而不饱和溶液通过或可以转化为饱和溶液；
活动与探究
（一）
在常温下，用装有20l水的烧杯按下列操作进行探究
操作
（1）加入克N3搅拌
（2）再加入克搅拌（3）加热升温至0℃搅拌（4）冷却至常温，再加10l水搅拌
现象
结论
实验分析得出结论
1、操作1所得到的溶液还可以继续溶解N3吗?
请用用实验验证你的猜想?
2、操作2，说明一定温度下,一定量的溶剂中无限制的溶解N3
3、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和有关。
即一定量的溶剂中,当改变的时候，饱和溶液转化为不饱和溶液如果要把不饱和的N3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?
4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和有关,即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量
、上述实验说明：
（1）要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定一定，一定，且继续溶解该溶质。
（2）饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有和
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有和。
6、在N3的饱和溶液中，当温度和溶剂量都不变的情况下，还可以溶解Nal吗？
7、阅读教材3页，叫结晶，溶液结晶的方法有和。
三、堂提升
1常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。
原溶液是（）
A饱和溶液B不饱和溶液
各部分性质不相同的液体D无法确定
2．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
3．欲将某温度下的N3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入N3晶体 B．加水
．降低温度 D．恒温蒸发水分
4．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）
A饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体
D饱和溶液在一定条下可转化为不饱和溶液
．20℃时，向100g水中不断加入N3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。
试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？
哪些是不饱和溶液？
选项ABD
加入N3质量（g）g1g31．6g3g
所得溶液质量（g）10g11g131．6g131．6g
题2《溶解度》第二时学案总时
编写人唐刚教研组长唐刚行政审查教学时间
班级姓名第组号检查结果
1、了解什么是溶解度2、了解溶解度曲线表示的意义（会分析溶解度曲线）
2、了解固体、气体物质的溶解度的影响因素
重难点突破：
通过具体例子分析理解溶解度曲线
一、前检测（阅读教材3——38页）
1、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：
一种是；
另一种是。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；
从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。
2、固体的溶解度：
在下，某固态物质在g溶剂（通常溶剂为水）里达到状态时所溶解的质量。
3、气体的溶解度是指：
在压强为和一定的时，气体溶解在体积的水里达到状态时的气体体积。
3、10℃时，N3的溶解度为20g，则此温度下N3饱和溶液中质量比关系正确是（）
A、溶液：
溶质=4：
1B、溶液：
溶质=：
1
、溶质：
溶剂=1：
D、溶液：
溶剂=：
4
4、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：
（1）当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中P点表示N3的溶解。
（4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是。
（一）固体溶解度概念的四大要素：
（阅读教材36页）
①条：
②标准：
③状态：
④常用单位：
（二）溶解度曲线（观察教材P37页）图9—12和9—13。
1、溶解度曲线表示的意义。
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的和溶解度随温度的。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的，该溶液必然是溶液。
③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该溶液是溶液。
2、溶解度曲线的变化规律
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