高考押题2Word文档格式.docx
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第I卷（选择题）
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评卷人
一、选择题（题型注释）
1．2013年“六·
五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。
下列有关环境方面的说法不正确的是
A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量
B．汽油中添加Pb（C2H5）4，提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境。
C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染
D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（
）
A．间羟基苯甲酸的结构简式：
B．CH2F2的电子式：
C．K＋离子的结构示意图：
D.丙烷比例模型：
3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：
Na+、AlO
、NO
、CO
B．使石蕊试液变的溶液中：
NO
、Fe2＋、SO
、Cl-
C．使苯酚变蓝的溶液中：
K＋、ClO-、SO
、SCN-
D．
＝0.1mol·
L－1的溶液：
Na＋、K＋、CO
4．下列有关物质的性质或应用叙述不正确的是
A．制作计算机芯片的材料是硅晶体，漂白液的有效成分是NaClO
B．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
5．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示的转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．利用图1装置可从氯化钠溶液中直接蒸发结晶获得氯化钠晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.56L乙烯中含有共价键的数目为0.15NA
B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D．常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0.01NA
8．下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3+＋3OH—＝Al（OH）3↓
B．Na2CO3溶液的水解：
CO32—＋H3O＋
HCO3—＋H2O
C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．NH4HSO3溶液与的NaOH溶液混合加热：
HSO3—＋OH—
SO32—＋H2O
9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是
A．电池工作时，Na＋向电极1移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：
4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极1发生的电极反应为：
2NH3－6e－＝N2+6H+
10．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R>
W>
Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
11．下列有关说法正确的是
A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C．常温下，pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同
D．对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
12．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：
XY普罗帕酮
下列有关说法正确的是
A．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C．1molX与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗1molNaOH溶液
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
13．下列实验或方案正确的是
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．用一束强光照射Na2SiO3溶液，溶液中出现光亮通路，溶液中可能有硅酸胶体
C．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42—
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：
在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG＝lg
。
室温下实验室中用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定相同浓度的体积为20mL醋酸，滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A．B点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL
B．室温时0.01mol/L的醋酸电离度为1%
C．A点时溶液中一定有c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）
D．若C点时加入氢氧化钠溶液40mL，所得溶液中：
c（CH3COO—）+2c（CH3COOH）＝c（OH—）－c（H＋）
15．一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO３（g），△H=-QkJ·
mol-1。
现有三个体积固定的容器
、
，体积分别为1L、1L和2L，其中
为绝热容器，
为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：
SO2
O2
2SO3
2
1
A．容器
中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于Q
B．容器
中反应的平衡常数相同
C．按起始加入的各物质的量将容器
与容器
无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器
平衡时浓度相同
D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：
＞
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
16．CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。
工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。
下图为实验室模拟其工艺流程：
已知：
常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：
3.7，4，9.7。
（1）写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：
。
（2）反应Ⅱ中的化学方程式：
（3）反应Ⅲ中必须控制加入Ca（OH）2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：
，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：
（4）实验用所示装置进行反应Ⅰ时，利用制取CO2进行有关性质实验，
①若烧杯中溶液为硅酸钠，则实验现象为
②若烧杯中溶液为偏铝酸钠溶液，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。
17．过碳酸钠（xNa2CO3·
yH2O2·
zH2O）的组成可通过下列实验测定：
准确称取2.3840g样品，配制成100ml溶液A。
准确量取25.00ml溶液A，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.788g。
准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.06400mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（1）滴定操作时高锰酸钾溶液应装在（酸式或碱式）滴定管；
滴定终点的现象是
（2）向上述滴定后的溶液中，加入氢氧化钠溶液可得白色沉淀，后立即被空气中的氧气氧化成棕色的MnO（OH）2，其总反应的离子方程式为：
（3）通过计算确定过碳酸钠的组成（写出计算过程）。
18．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。
精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程。
（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是。
（2）反应Ⅱ中加入过量氢氧化钠的作用是。
（3）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的离子方程式是；
氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：
准确称取样品ag，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：
将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：
向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：
将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步骤5：
向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·
L－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中如何判断固体反应完成？
请设计实验说明。
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是。
④样品中SiO2的质量分数可用公式“
×
100%”进行计算。
由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为。
19．目前雾霾现象较严重，某些燃料的过度使用是原因之一，有人提出二甲醚是一种重要的清洁燃料。
工业上可利用煤的气化产物合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；
ΔH=－90.8kJ·
mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
ΔH=－23.5kJ·
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；
ΔH=－41.3kJ·
mol－1
总反应：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）的ΔH=；
（2）工业上还可利用上述反应中的CO2和H2合成二甲醚反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：
该反应的平衡常数表达式为。
若升高温度，则
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