精品解析江西省临川一中等九校重点中学协作体届高三上学期第一次联考理科综合化学试题精校Word版文档格式.docx

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【答案】D

【解析】

【详解】A.纳米陶瓷铝合金属于新型材料，具有高熔点、硬度大的特点，则用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点，A正确；

B.生物塑料属于可降解塑料，在自然界中会发生降解，不会产生白色污染，B正确；

C.高性能分离膜的特点就是“智能化”，有选择地使粒子通过，所以可用于海水的淡化，C正确；

D.光敏树酯属于有机高分子材料，高分子材料属于混合物，所以用于3D打印材料的光敏树酯是混合物，D错误；

故合理选项是D。

2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷（

）是其中的一种。

下列关于该化合物的说法不正确的是

A.与环庚烯互为同分异构体B.二氯代物共有6种（不含立体异构）

C.所有碳原子不可能处在同一平面D.1mol该化合物含有20mol共价键

【答案】B

【详解】A.螺[3，3]庚烷（

）分子式是C7H12，环庚烯分子式C7H12，二者分子式相同结构不同，所以二者互为同分异构体，A正确；

B.

有2种不同位置的H原子，若二氯代物中两个Cl原子位于同一个C原子上，有2种同分异构体，若位于不同C原子上，在一个四元环上，有2种不同位置；

若位于两个四元环上，可能有4种不同结构，因此二氯代物共有2+2+4=8种，B错误；

C．在螺[3，3]庚烷（

）分子中的C原子都是饱和C原子，由于与C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有三个原子处于同一平面上，因此不可能所有碳原子处在同一平面上，C正确；

D.螺[3，3]庚烷分子式是C7H12，1个分子中含有8个C—C键，含有12个C—H，所以一个分子中含有20个共价键，则1mol该化合物中含有20mol共价键，D正确；

故合理选项是B。

3.下列说法正确的是（）

A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA

B.标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×

10－4NA

C.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

【答案】C

【详解】A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=0.56L÷

22.4L/mol=0.025mol,无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，A错误；

B.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小于0.0005mol，气体分子数小于5×

10－4NA，B错误；

C.1molHCHO或1molC2H2O3完全燃烧消耗1mol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol，则消耗的O2分子数目为1.5NA，C正确；

D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是C。

4.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。

已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。

下列说法不正确的是

A.X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B.Y、Q形成的化合物是强电解质

C.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质

D.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

【分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl元素；

W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；

Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。

，则Y只能是Al元素；

X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOH+H2O+Si=Na2SiO3+H2↑，E是H2，据此解答。

【详解】根据上述分析可知W、X、Y、Z、Q五种元素分别是W是C元素，X是Na元素，Y是Al元素，Z是Si元素，Q是Cl元素，单质E是H2。

A.X是Na，Z是Si元素，二者的最高价氧化物相互化合生成的产物是Na2SiO3，该物质不能燃烧，由于是离子化合物，分解需吸收大量的热，所以可用作防火剂，A正确；

B.Y是Al元素，Q是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是盐，在水中完全电离产生离子，因此该物质是强电解质，B正确；

C.X是Na元素，Q是Cl元素，电解X、Q元素组成的化合物NaCl的饱和溶液，方程式为：

2NaCl＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，但是该方法用于工业上制取氢气和氯气，而在实验室制备恰恰是用Zn与稀硫酸或稀盐酸反应制取，C错误；

D.W是C元素，它的氧化物有CO、CO2等；

X是Na元素，钠的氧化物有Na2O、Na2O2；

Q是Cl元素，其氧化物有ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种，D正确；

【点睛】本题考查元素的推断及元素化合物的性质判断，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位、构、性有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，准确把握题中信息，能够推断出元素是解题关键，题目难度中等。

5.下列由实验得出的结论不正确的是

选项

实验

结论

A

取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄

说明鸡皮中含有蛋白质

B

将带火星的木条伸入盛有体积比为4︰1的NO2与O2的混合气体中，木条复燃

说明NO2具有氧化性能作助燃剂

C

将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色

说明石蜡油中含有不饱和键的烃

D

将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小

说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应

A.AB.BC.CD.D

【详解】A.向鸡皮上滴加少量浓硝酸，并微热，发生显色反应，鸡皮变黄，A正确；

B.空气中N2、O2的体积比是4：

1，将带火星的木条伸入盛有空气中，木条不复燃，而伸入盛有体积比为4︰1的NO2与O2的混合气体中，木条复燃，证明NO2具有氧化性能作助燃剂，B正确；

C.将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色，是因为石蜡油在碎瓷片催化作用下发生分解反应，产生的物质中含有不饱和的烯烃，不能说石蜡油中含有不饱和键的烃，C错误；

D.若己烯与溴水发生的是取代反应，反应后产生HBr，溶液的酸性增强，pH会减小，若发生的是加成反应，消耗Br2，由于Br2浓度降低，酸性减弱,pH增大，所以将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小，证明发生的是加成反应，不是取代反应，D正确；

6.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。

已知甲、乙池中发生的反应为（右图）：

下列说法正确的是

A.甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物

B.电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变

C.光照时乙池电极上发生的反应为：

H2S+I3-=3I-+S+2H+

D.甲池中炭棒上发生的电极反应为：

AQ+2H+-2e-=H2AQ

【详解】A.根据图示可知在甲池中O2与H2AQ反应产生H2O2和AQ，O元素的化合价降低，H元素化合价没有变化，所以H2O2是还原产物，A错误；

B.根据图示可知电路中每转移0.2mol电子，反应产生0.1molH2O2，溶液质量增加3.4g，而在乙池，H2S-2e-=S↓+2H+，产生的H+通过全氟碳酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B正确；

C.在乙池中，H2S失电子生成硫单质，I2单质得电子生成I-，发生电池反应为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+，不是电极反应式，C错误；

D.甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：

AQ+2H++2e-=H2AQ，D错误；

7.25℃时，向1L0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关

、

系如图中M或N线所示。

下列叙述正确的是

A.M线表示

随pH的变化B.若温度升高，两条线均往上平移

C.BR溶液呈碱性D.25℃，0.1mol/LNaR溶液的pH约为10

【详解】A.随着碱的加入，发生反应：

HR+BOH=BR+H2O，溶液中c（R-）增大，c（HR）减小，lg

增大，即pH增大，lg

增大，所以N表示，lg

随pH的变化，A错误；

B.若升高温度，HR、BOH电离程度增大，离子浓度增大，电解质分子浓度降低，所以离子遇分子浓度的比值增大，其对数就增大，因此两条线均往上平移，B正确；

C.M表示BOH，N表示的是HR，根据图像可知，当lg

=0，即

=1时，pH=8，c（OH-）=10-6mol，K（BOH）=

10-6mol/L，lg

=0时，

=1，此时溶液的pH=5，c（H+）=10-5mol，K（HR）=

=10-5mol>

10-6mol/L=K（BOH），弱酸的电离平衡常数比弱碱的电离平衡常数大，所以BR溶液呈酸性，C错误；

D.根据lg

=0时，pH=5，可知K（HR）=10-5，所以NaR的水解平衡常数Kh=

，则0.1mol/LNaR溶液的pH大约为9，D错误；

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

8.超顺磁性的Fe3O4粒子（粒子平均直径为25nm）在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：

在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。

实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）恒压滴液漏斗的优点是______________________。

（2）充N2的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。

（3）制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。

（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；

为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：

_______________。

为了检验超顺磁性粒子中含有+2