安徽省滁州市定远县育才学校学年高二实验班上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

4.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

5.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：

下列说法不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

6.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（　　）

A．过程N2（g）→2N（g）放出能量

B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

7.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1。

又知在溶液中反应有：

CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q1kJ·

mol－1

H2SO4（浓）＋NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q2kJ·

HNO3（aq）＋KOH（aq）===KNO3（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q3kJ·

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）

A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2＝Q3＞Q1

8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·

L－1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示。

则下列描述正确的是（　　）

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示醋酸与NaOH溶液反应

C．b＝5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应

9.干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（　　）

A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点

B．CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C．CO2不能支持燃烧

D．干冰升华后不污染档案资料

10.101kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ•

。

据此分析，下列说法中不正确的是（　　）

A．S的燃烧热为297.23kJ•

B．S升华是吸热过程

C．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

11.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2满足上述条件的X、Y可能是（）

①C、CO　②S、SO2　③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2　⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥

12.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

①CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ•mol﹣1。

已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则ΔH1是（　　）

A．﹣867kJ•mol﹣1B．﹣574kJ•mol﹣1C．﹣691.2kJ•mol﹣1D．﹣925.6kJ•mol﹣1

13.已知：

P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；

P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，

P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•

mol﹣1。

下列叙述正确的是（　　）

A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH

C．Cl﹣Cl键的键能为

kJ•mol﹣1

D．P﹣P键的键能为

14.已知热化学方程式：

SO2（g）＋O2（g）

SO3（g）　ΔH＝－98.32kJ·

mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为（　　）

A．B．C．D．

15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）====CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ·

②CH3OH（g）++

O2（g）====CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9kJ·

下列说法正确的是（　　）

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞﹣192.9kJ·

16.根据表中的信息判断下列说法正确的是（　　）

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+

O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5kJ·

B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ·

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

二、填空题（共3小题,共52分）

17.断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。

下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，其中ΔH＝__________（用含有a、b的关系式表示）。

（2）若图示中表示反应H2（g）＋O2（g）===H2O（g）

ΔH＝－241.8kJ·

mol－1，则b＝________kJ·

mol－1，x＝________。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

反应的化学方程式为_____________________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的热量变化为________。

18.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

则M、N相比，较稳定的是　　。

（用字母“M”或“N”表示）

（2）CH3OH（l）燃烧热ΔH=-238.6kJ·

mol-1，CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=-akJ·

mol-1，则a　　238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为

2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）===4HCl（g）+CO2（g）ΔH=-290kJ•mol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）===2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH=-1176kJ·

mol-1，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为　　kJ。

19.50mL1.0kJ·

盐酸跟50mL1.1kJ·

氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　。

（2）　　（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是　　。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）如果改用60mL1.0kJ·

盐酸跟50mL1.1mol·

氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　；

所求中和热数值　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　。

（5）　　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　。

（6）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。

该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·

，中和后混合液的比热容c=4.184×

10﹣3，kJ·

·

则该反应的中和热为ΔH=　　（保留小数点后一位）。

（7）上述实验数值结果与57.3kJ·

有偏差，产生偏差的原因可能是　　（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶