高三年级寒假作业化学试题二Word格式文档下载.docx
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C.碱性:
KOH>NaOH
D.热稳定性:
HC1>HBr
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+
SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O
H2SiO3↓+CO32-
C.向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42-+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O:
Al3++4NH3•H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
6.常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B.加入催化剂,可减小反应的热效应
C.催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数
D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体
7.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是
A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C.盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
8.工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2。
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH=-91.8kJ/mol
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ/mol
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ/mol
下列说法不正确的是
A.二甲醚与乙醇互为同分异构体
B.CH3OCH3中只含有极性共价键
C.CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D.水煤气合成二甲醚的热化学方程式:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-248.4kJ/mol
9.聚乙炔能够导电,下列关于聚乙炔和聚合物A
的说法中正确的是
A.两种聚合物的单体互为同系物
B.聚合物A不属于单双键交错的结构
C.聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D.1mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应,最多消耗Br2的物质的量之比为
2∶1
10.图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中,x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量,y轴表示
A.n(Na+)
B.n(Cl-)
C.c(OH-)
O
D.c(H+)
图1图2
11.已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·
s)。
下列说法正确的是
A.4s时c(B)为0.38mol/L
B.830℃达平衡时,A的转化率为20%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
12.室温下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是
加入的物质
结论
A.
100mL0.1mol/L盐酸
溶液中2c(
)=c(Cl-)
B.
0.01molNa2O2固体
反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-)
C.
100mLH2O
由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变
D.
100mL0.1mol/LNH3•H2O
溶液中
减小
13.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
A.实验①生成HIO3时发生的反应为:
I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:
Cl2>
Br2>
I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:
HBrO3>
Cl2>
HIO3
14.下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A.验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+
B.检验溴乙烷消去的产物
氯水
KSCN溶液
C.检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应
D.对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
0.1mol/LBaCl2
溶液
反应后混合液
第二部分(非选择题共58分)
15.(16分)石油裂解气用途广泛,可用于合成各种橡胶和医药中间体。
利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下:
已知:
(1)A的顺式异构体的结构简式为。
(2)用系统命名法给B命名,其名称是。
(3)C含有的官能团名称是。
(4)K的结构简式为。
(5)依次写出①、②的反应类型、。
(6)写出下列反应的化学方程式:
D→E:
;
F→G:
。
(7)F还能与其他醇类发生反应,写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式
。
(8)写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式。
a.与E互为同系物b.核磁共振氢谱有3种峰
(9)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。
以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
16.(11分)游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
(1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。
一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L,pH保持在7.4~7.6,这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①露天游泳池水由于连续下雨和高温(28~30℃)会导致藻类大量繁殖,其原因是。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖,游泳池水变绿。
若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿,写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。
(2)处理池水变绿的方法分为五步。
1灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡;
CuSO4溶液也能够杀菌,其原理是。
加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统,其作用是。
2含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。
3选用Na2CO3调节pH至7.5,用化学用语和文字解释其原因。
4聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底,第二天将池底沉淀移出。
稀释聚合氯化铝会产生胶体,其离子反应方程式是;
当温度大于80℃时,水体中铝离子的总浓度会降低,其原因是。
17.(20分)乙醇是生活中常见的物质,用途广泛,其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ.乙醇可以作为燃料燃烧。
已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。
应用表中数据(25℃、101kPa),写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式
键
C—C
C—H
O=O
H—O
C—O
C=O
键能/(kJ•mol-1)
348
413
498
463
351
799
Ⅱ.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。
现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。
(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是。
(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为,通过质子交换膜的离子是。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极
(填“a”或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为。
Ⅲ.已知气相直接水合法可以制取乙醇:
H2O(g)+C2H4(g)
CH3CH2OH(g)。
当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:
(1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:
,理由是:
。
(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。
该条件下乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、。
Ⅳ.探究乙醇与溴水是否反应。
(1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应,实验如下:
实验编号
实验步骤
实验现象
1
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水,充分振荡,静置4小时
溶液橙黄色褪去,溶液接近无色
2
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水,加热至沸腾
开始现象不明显,沸腾后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液
溶液颜色不变
3
向4mL水中加入1mL溴水,加热至沸腾
橙黄色略变浅
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液
溶液变蓝
1实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。
②实验3的作用是。
③根据实验现象得出的结论是。
(2)探究反应类型
现有含amolBr2的溴水和足量的乙醇,请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选),探究该反应是取代反应还是氧化反应(已知若发生氧化反应,则Br2全