届山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试理综化学试题解析版Word文档格式.docx
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D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；
本题选B。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA
B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA
C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA
D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；
B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；
C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；
D.1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；
3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
A.单核阴离子的还原性Y强于X
B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。
A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确；
B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；
C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；
D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；
本题选D。
点睛：
通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。
4.下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置Ⅰ可制取NH3
B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体
C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2O
D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2
【答案】A
【解析】A.用装置Ⅰ中碳酸氢铵受热分解为CO2、H2O和NH3，碱石灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3，故A正确；
B.氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误；
C.先通过浓硫酸后通过饱和NaCl溶液无法除去H2O，故C错误；
D.提取溴水中的Br2需要用萃取而不是蒸馏，故D错误；
本题选A。
5.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为
。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。
下列说法正确的是
A.上述反应属于取代反成
B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种
C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内
D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
【解析】A.该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，故A错误；
B.碳酸亚乙酯的二氯代物应该有两个氯取代相同C原子和不同C原子两种情况，故B错误；
C.有两个C原子是以C为中心的四面体结构，故C错误；
D.碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH，故D正确；
6.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。
A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn
D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
【答案】C
【解析】A.通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故A正确；
B.阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；
C.断电时发生原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
本题选C。
通电时为外加电流的阴极保护法，不通电时为牺牲阳极的阴极保护法。
7.已知:
2CH3COCH3
（1）
CH3COCH2COH（CH3）2
（1）。
取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率（α）随时间（t）变化的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B.升高温度能提高反应物的平衡转化率
C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D.化学反应速率的大小顺序为:
d>
b>
c
【解析】A.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快，说明曲线Ⅰ的温度高，故A错误；
B.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；
C.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误；
D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线Ⅰ的温度高所以，b处速率大于c处，故D正确；
曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。
8.钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳索钢（含少量碳和硫）的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢（已除表面氧化物）24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X1.12L（已折算成标准状况下的体积）。
（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。
②若观察到________（填实验现象），证明X中含有CO。
（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。
要确定其中的Fe2+，可选用_______（填序号）。
a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K3[Fe（CN）6]溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液
（3）科研小组用下图所示装置（部分）测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____（填实验现象）时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL（已换算成标准状况）。
则气体X中SO2的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________（保留1位小数）。
【答案】
（1）.品红溶液
（2）.验证X中是否含有CO2（3）.E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊（4）.cd（5）.Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色（6）.5%（7）.2.4%
【解析】
（1）①X中的气体可能是CO、CO2、SO2，酸性高锰酸钾可以除去SO2，B装置装品红溶液检验SO2是否除干净，装置C可以用来检验CO2气体，故答案为：
品红溶液；
验证X中是否含有CO2。
②装置E和F用来检验CO，如果观察到E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明X中有CO。
（2）首先用酸将耐高温管中的Fe的氧化物转化为离子，K3[Fe（CN）6]溶液遇到亚铁离子会产生蓝色沉淀，KMnO4溶液会将亚铁离子氧化，紫色褪去，故选cd。
（3）该实验是通过二氧化硫与碘单质反应测定二氧化硫的含量，碘遇淀粉变蓝，当Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色时说明碘恰好反应完了，测试可以测得消耗二氧化硫的量。
发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，参与反应的二氧化硫的量为n（SO2）=n（I2）=0.01×
0.025=0.00025mol，n（X）=0.112L÷
22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫体积分数为0.00025÷
0.005=0.05，体积分数为5%。
混合气体的物质的量为1.12L÷
22.4L/mol=0.05mol，X中C原子的物质的量为0.05mol×
（1-0.05）=0.0475mol，碳素钢中碳元素的质量分数为（12g/mol×
0.0475mol）÷
24g×
100%=2.4%，故答案为：
Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色；
5%；
2.4%。
碳素钢高温与氧气反应后生成的气体中包含了SO2、CO或者CO2，计算出SO2后剩余气体可能为CO、CO2、或者二者混合气。
9.NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下:
已知:
NaBiO3难溶于水。
回答下列问题
（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________（写化学式）。
（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________
（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。
（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4）2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
随着CO2的通入，溶液中c（OH-）/c（NH3·
H2O）将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
pH=9时，溶液中c（NH4+）+c（H+）=______（用离子浓度表示）。
（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。
则该样晶中NaBiO3纯度为_________。
【答案】
（1）.SiO2、S
（2）.2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O（3）.Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O（4）.过滤、洗涤、干燥（5）.减小（6）.2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）（7）.77%
（1）操作I中Fe3+可以将Bi2S3中的S氧化为S单质，SiO2性质比较稳定，不与酸反应，所以滤渣的主要成分为：
SiO2、S。
（2）铋可以被H2O2氧化，发生的方程式为：
2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O
（3）根据反应流程图可知操作Ⅱ中发生的反应为：
Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O，想要获得纯净NaBiO3，首先要将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3，所以操作Ⅱ为：
过滤、洗涤、干燥。
（4）
，Kb不变，c（NH4+）不断增大，比值不断减小；
根据电荷守恒定律，pH=9时，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）
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