19年中考化学真题分类江苏省 专题6 溶液的形成及其配制 溶解度解析版Word格式文档下载.docx
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【解答】解：
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：
C。
3.（2019连云港中考）
下列说法正确的是（ ）
A.硬水经蒸馏处理后可变为软水
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
【解析】
解：
A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；
C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故C错；
D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故D错。
A。
4.（2019常州中考）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水
【答案】D
【解析】A、NaCl溶液和空气中的成分不反应，质量不变，故A不正确；
B、NaOH溶液空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故B不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，质量减小，但是物理变化，故C不正确；
D、石灰水和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，质量减小，故D正确。
故选D。
【考点二】一定溶质质量分数溶液的配制
5．（2019苏州中考）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。
A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误。
B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误。
C、溶质质量＝溶液质量×
溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×
15%＝7.5g；
溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
6．（2019扬州中考）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。
D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。
7．（2019泰州中考）下列说法正确的是（ ）
A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物
B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
C．用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：
计算、量取、溶解
D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释
A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，蔗糖可形成均一、稳定的混合物，面粉不会溶于水，故A错误；
B、自来水生产过程中加入明矾，目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质，故B错误；
C、用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：
计算、称量、溶解、装瓶，故C错误；
D、分子之间有间隔，所以向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释，故D正确。
D。
【考点三】溶解度
8．（2019泰州中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：
甲＞乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：
乙＞甲，甲＞乙错误；
故选项错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；
C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；
故选项正确；
D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；
9．（2019宿迁中考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
【答案】B
A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故说法错误；
B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说法错误；
D、由于溶液的浓度不确定，在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断，故说法错误。
B。
10．（2019淮安中考）如图是几种固体物质的溶解度曲线。
（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______。
（2）20℃时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过______（精确到0.1%）。
【答案】
（1）NaNO3＞NH4Cl＞KCl；
（2）饱和；
（3）KNO3；
（4）52.4%；
（1）由溶解度曲线可知：
80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：
NaNO3＞NH4Cl＞KCl；
故答案为：
（2）20℃时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液，并且试管底部有固体析出；
饱和；
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；
KNO3；
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过：
；
52.4%；
11.（2019连云港中考）KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。
A.
时，
的溶解度比KCl的大
B.
的溶解度受温度的影响比KCl的大
C.随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D.
时
的饱和溶液，升温至
时仍是饱和溶液
忽略水分挥发
【解析】解：
A、10℃时，KCl的溶解度大于硝酸钾，KNO3的溶解度比KCl的大错误，故选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确，故选项正确；
C、随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小错误，因为KC1和KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；
D、40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误，故选项错误；
12．（2019泰州中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
13.（2019盐城中考）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（ ）
A.三种物质中溶解度最小的是KCl
饱和溶液中含有
C.三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是
D.在
以内的相同温度下，KCl和
的溶解度可能相等
A．比较物质溶解度大小的时候。
要指明温度，否则没有意义，故A错误；
B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
40℃时，KNO3的溶解度是63；
40℃时，应该是163.9gKNO3饱和溶液中才含有63.9gKNO3，故B错误；
C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：
三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；
D．根据从表格中获取的信息可知：
在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。
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