19年中考化学真题分类江苏省 专题6 溶液的形成及其配制 溶解度解析版Word格式文档下载.docx
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【解答】解:
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中,也可能是以分子形式分散到溶剂中,故选项说法错误。
C、同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,故选项说法错误。
故选:
C。
3.(2019连云港中考)
下列说法正确的是( )
A.硬水经蒸馏处理后可变为软水
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.图中红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物
D.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
【解析】
解:
A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水,属于软水,故A正确;
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,故B错;
C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点,故C错;
D、金属与酸反应放热,酸碱中和反应放热,故D错。
A。
4.(2019常州中考)下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水
【答案】D
【解析】A、NaCl溶液和空气中的成分不反应,质量不变,故A不正确;
B、NaOH溶液空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,质量增加,故B不正确;
C、浓盐酸具有挥发性,质量减小,但是物理变化,故C不正确;
D、石灰水和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,质量减小,故D正确。
故选D。
【考点二】一定溶质质量分数溶液的配制
5.(2019苏州中考)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,故选项说法错误。
B、称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品,故选项说法错误。
C、溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×
15%=7.5g;
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,所需溶剂的质量为50g﹣7.5g=42.5g(合42.5mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积,故选项说法正确。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小,故选项说法错误。
【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
6.(2019扬州中考)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
A.集气瓶B.烧杯C.玻璃棒D.量筒
A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,无需使用集气瓶,故选项正确。
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,烧杯用于完成溶解操作,故选项错误。
C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,玻璃棒用于溶解时的搅拌,故选项错误。
D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,量筒用于准确量取水,故选项错误。
7.(2019泰州中考)下列说法正确的是( )
A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,均可形成均一、稳定的混合物
B.自来水生产过程中加入明矾,目的是杀菌消毒
C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:
计算、量取、溶解
D.向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释
A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,蔗糖可形成均一、稳定的混合物,面粉不会溶于水,故A错误;
B、自来水生产过程中加入明矾,目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质,故B错误;
C、用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:
计算、称量、溶解、装瓶,故C错误;
D、分子之间有间隔,所以向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释,故D正确。
D。
【考点三】溶解度
8.(2019泰州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
甲>乙
B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
A、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
乙>甲,甲>乙错误;
故选项错误;
B、t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等错误,因为没有指明是饱和溶液;
C、t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法正确;
故选项正确;
D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大的;
9.(2019宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质
C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D.在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
【答案】B
A、在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙,故说法错误;
B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大,若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g,所以甲物质属于易溶物质,故说法正确;
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小,丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大,故说法错误;
D、由于溶液的浓度不确定,在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断,故说法错误。
B。
10.(2019淮安中考)如图是几种固体物质的溶解度曲线。
(1)80℃时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______。
(2)20℃时,50g水中加入20gNaCl,充分搅拌后,形成______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)60℃时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量最大的是______。
(4)60℃时,配制KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过______(精确到0.1%)。
【答案】
(1)NaNO3>NH4Cl>KCl;
(2)饱和;
(3)KNO3;
(4)52.4%;
(1)由溶解度曲线可知:
80℃时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为:
NaNO3>NH4Cl>KCl;
故答案为:
(2)20℃时,50g水中加入20gNaCl,充分搅拌后,形成饱和溶液,并且试管底部有固体析出;
饱和;
(3)60℃时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量最大的是KNO3,因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大;
KNO3;
(4)60℃时,配制KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过:
;
52.4%;
11.(2019连云港中考)KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。
A.
时,
的溶解度比KCl的大
B.
的溶解度受温度的影响比KCl的大
C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小
D.
时
的饱和溶液,升温至
时仍是饱和溶液
忽略水分挥发
【解析】解:
A、10℃时,KCl的溶解度大于硝酸钾,KNO3的溶解度比KCl的大错误,故选项错误;
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确,故选项正确;
C、随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小错误,因为KC1和KNO3两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大的;
D、40℃时KNO3的饱和溶液,升温至60℃时变成不饱和溶液,仍是饱和溶液错误,故选项错误;
12.(2019泰州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
13.(2019盐城中考)下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息,可以推知( )
A.三种物质中溶解度最小的是KCl
饱和溶液中含有
C.三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是
D.在
以内的相同温度下,KCl和
的溶解度可能相等
A.比较物质溶解度大小的时候。
要指明温度,否则没有意义,故A错误;
B.在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
40℃时,KNO3的溶解度是63;
40℃时,应该是163.9gKNO3饱和溶液中才含有63.9gKNO3,故B错误;
C.根据三种物质的溶解度的表格可以看出:
三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3,故C正确;
D.根据从表格中获取的信息可知:
在0℃-100℃以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等,故D错误。