届高考化学二轮复习电化学专题卷文档格式.docx

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C项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，正确；

D项，33.6L甲烷参与反应转移电子物质的量为

×

8mol＝12mol，理论上可转化HNO2的物质的量为12×

mol＝4mol，错误。

2.（2018·

辽宁省重点高中协作校高三三模）锂碘电池的正极材料是聚2乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·

nI2＋2e－＋2Li＋===P2VP·

（n－1）I2＋2LiI。

A.该电池放电时，锂电极发生还原反应

B.该电池发生的总反应为：

2Li＋P2VP·

nI2===P2VP·

（n－1）I2＋2LiI

C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电

D.该电池工作时，碘离子移向正极

答案　B

解析　A项，锂碘电池中Li为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，错误；

B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：

（n－1）I2＋2LiI，正确；

C项，正极材料是聚2乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误；

D项，该电池工作时，阴离子移向负极，错误。

3.（2018·

日照市高三5月校际联考）某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。

A.充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B.放电时，a极为负极

C.充电时，阳极的电极反应式为：

I

－2e－===3I－

D.M可以使用阴离子交换膜

解析　充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A错误；

放电时，a极为负极，Na2S失电子被氧化为Na2S4，B正确；

充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I

，C错误；

M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，D错误。

4.（2018·

莆田市高三下学期第二次质量测试）硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。

该电池工作时的反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。

A.电极a为电池负极

B.反应过程中溶液的pH升高

C.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜

D.VB2极的电极反应式：

2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O

答案　D

解析　A项，硼化钒—空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，错误；

B项，电池总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，所以反应过程中溶液的pH不变，错误；

C项，氧气在正极上得电子生成OH－，OH－通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，错误；

D项，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，正确。

5.（2018·

茂名市五大联盟学校高三五月联考）锌—空气电池由活性炭（空气扩散极）、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。

A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B.原理图中的隔离膜为质子交换膜

C.负极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋

D.电池工作时，当电路中通过0.2mol电子，消耗3.2gO2

答案　A

解析　A项，活性炭有很强的吸附作用，能吸附空气，为电池提供氧化剂，正确；

B项，原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，错误；

C项，负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，错误；

D项，电池工作时，当电路中通过0.2mol电子时，消耗1.6gO2，错误。

6.（2018·

河南省名校高三压轴第二次考试）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。

在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是（　　）

A.右侧电极反应方程式：

Fe＋8OH－－6e－===FeO

＋4H2O

B.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa＋通过阳离子交换膜

C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作

D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3＋，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2＋等

解析　根据图示，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极。

A项，右侧电极为Fe电极，Fe失去电子发生氧化反应生成FeO

，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2O，正确；

B项，左侧为阴极室，H＋的放电能力大于Na＋，Cu电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，当Cu电极上生成1mol气体时同时产生2molOH－，此时有2molNa＋通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，正确；

C项，根据B项分析，阴极室生成NaOH，左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度，即b%＞a%，根据图示可将左侧流出的NaOH补充到该装置中部，以保证装置连续工作，正确；

D项，Na2FeO4具有强氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的细菌，Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可吸附固体颗粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2＋，错误。

7.（2018·

临沂市高三三模）电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（　　）

A.M室发生的电极反应式：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C.N室中：

a%<

b%

D.理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体

解析　M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H＋，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故A正确；

原料室中的B（OH）

通过b膜进入产品室、Na＋通过c膜进入N室，M室中氢离子通过a膜进入产品室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误；

N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH－，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：

a%＜b%，故C正确；

理论上每生成1mol产品，M室生成1molH＋，转移电子1mol，M、N室电极反应式分别为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋、4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧气，两极室共产生标准状况下16.8L气体，正确。

8.（2018·

安徽省皖江名校高三最后一卷）如图所示的C/Na4Fe（CN）6—钠离子电池是一种新型电池。

下列有关说法正确的是（　　）

A.电极a在放电时作正极，充电时作阴极

B.放电时，电极b上的电极反应：

NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C

C.电池工作时，Na＋向电极b移动

D.该电池通过Na＋的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

解析　A项，电极a在放电时作正极，充电时作阳极，错误；

B项，放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应式：

NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，正确；

C项，电池工作时，阳离子移向正极，即Na＋向电极a移动，错误；

D项，电池工作时发生氧化还原反应，错误。

9.（2018·

深圳市高三第二次调研）以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.放电时，正极反应为：

Fe[Fe（CN）6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充电时，Mo（钼）箔接电源的负极

C.充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

解析　A项，根据工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe（CN）6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe（CN）6]，正确；

B项，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，错误；

C项，充电时属于电解，根据电解原理，Na＋应从左室移向右室，正确；

D项，负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋，通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，正确。

10.（2018·

南昌市高三二模）下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；

乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O

的废水，电解过程中溶液发生反应：

Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

当电池工作时，下列说法错误的是（　　）

A.甲中H＋透过质子交换膜由左向右移动

B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C.M极电极反应式：

H2N（CH2）2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋

D.若溶液中减少了0.01molCr2O

，则电路中至少转移了0.06mol电子

解析　A项，根据图知，N电极上氧气得电子生成水，该电极上得电子发生还原反应，为正极，M为负极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即甲中H＋透过质子交换膜由左向右移动，正确；

B项，根据方程式知，乙中Fe失电子生成亚铁离子，则Fe作阳极、C作阴极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，则Fe与N极相连，错误；

C项，根据图知，M电极上生成氢离子，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源，生成含有N元素的物质是氮气、生成含有C元素的物质是二氧化碳，因此电极反应式为H2N（CH2）2NH2＋4H2O－16e－===2CO2＋N2＋16H＋，正确；

D项，Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中以Fe元素计算转移电子数＝6×

（3－2）＝6，即消耗1molCr2O

，电路中至少转移了6mol电子，所以溶液中减少了0.01molCr2O

，则电路中至少转移了0.06mol电子，正确。

11.含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。

可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。

再生电解槽如图所示。

a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________________（任写一个）。

离子交换膜________（填标号