广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题三 化学常用计量Word文件下载.docx

广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题三 化学常用计量Word文件下载.docx

《广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题三 化学常用计量Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题三 化学常用计量Word文件下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

T17

（1）、T23气体摩尔体积的有关计算

T26气体摩尔体积的有关计算

4.理解物质的量浓度的含义及有关计算。

能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

T11物质的量浓度的含义

T34物质的量浓度有关计算

T33

（1）物质的量浓度有关计算

T22物质的量浓度有关计算

T27物质的量浓度的含义

注：

（1）表示1月学业水平考题。

考点1　物质的量、摩尔质量

1．（2017·

广东学业水平测试T13）常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为（　　）

A．H2　B．CO2

C．O2D．空气

2．（2013·

广东学业水平测试T14）物质的量的单位是（　　）

A．molB．g·

mol－1

C．mol·

L－1D．mol·

L－1·

s－1

3．（2013·

广东学业水平测试T11）加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（　　）

A．NaCl溶液的体积B．NaCl的质量分数

C．NaCl的物质的量D．NaCl的物质的量浓度

1．物质的量（n）：

是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。

“摩尔”是“物质的量”的单位。

2．摩尔质量（M）：

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

单位：

g/mol或g·

mol－1。

3．摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系：

M＝Mrg/mol。

4．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：

物质的量（n）＝

[温馨提示]　

（1）使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物体；

（2）1mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012kg12C含有的碳原子数，近似数是6.02×

1023。

已知6.02×

1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．16gB．32g

C．64g/molD．32g/mol

[解析]　本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。

因n＝

，6.02×

1023个X气体分子的物质的量为1mol；

又因n＝

，M＝

＝

＝64g/mol。

[答案]　C

1molCuSO4·

5H2O含有结晶水的质量为（　　）

A．16gB．18g

C．80gD．90g

[解析]　1molCuSO4·

5H2O含有结晶水的质量＝1mol×

18g/mol×

5＝90g。

[答案]　D

考点2　阿伏加德罗常数

广东学业水平测试T26）酸奶中含有乳酸（C3H6O3），2mol乳酸分子中含有（　　）

A．3mol氧原子B．12mol氢原子

C．6.02×

1023个O3分子D．6.02×

1023个乳酸分子

2．（2015·

广东1月学业水平测试T30）Na2O2可作为潜水员的供氧剂。

0.5molNa2O2中O原子的数目为（　　）

A．3.01×

1023B．6.02×

1023

C．9.03×

1023D．1.204×

1024

1．12g12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用NA表示。

6.02×

1023是其较为精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol。

2．物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系：

[温馨提示]　关于阿伏加德罗常数的考题，常设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类题目时，要特别注意下列知识点：

（1）状态问题，如在标准状况下，水、乙醇、苯为液态，碳原子数大于4的烃为液态或固态，SO3为固态。

（2）特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

（3）某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3等。

下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）

A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol

[解析]　32gO2的物质的量是1mol，含有氧分子的个数为NA，含有氧原子的数目为2NA。

[答案]　A

（多选）下列说法正确的是（　　）

A．1mol氮气中含有12.04×

1023个氮原子，在标准状况下所占体积为22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的醋酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

[解析]　1mol氮气含有6.02×

1023个N2分子，氮原子数为12.04×

1023，1mol氮气在标准状况下为22.4L，A对；

1mol臭氧（O3）与1.5mol氧气（O2）均含有3mol氧原子，B对；

醋酸是一元弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的醋酸和盐酸溶液中H＋浓度比远小于3∶1，C错；

设有1mol干冰（CO2）、1mol葡萄糖（C6H12O6），根据分子式知碳原子数比为1∶（1×

6）＝1∶6，氧原子数比为（1×

2）∶（1×

6）＝1∶3，D对。

[答案]　ABD

考点3　气体摩尔体积

1．（2016·

广东学业水平测试T26）标准状况下，22.4LC2H4气体中含有的分子数为（　　）

A．6.02×

1023B．44.8

C．3.01×

1023D．22.4

广东1月学业水平测试T17）标准状况下，22.4LCO2的物质的量为（　　）

A．0.20molB．0.50mol

C．1.0molD．2.0mol

广东学业水平测试T63）（多选）下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

A．10gH2和10gO2

B．7gN2和11gCO2

C．9gH2O和0.5molBr2

D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

1．气体摩尔体积：

是单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，符号为Vm。

由于气体体积与温度和压强有关，故Vm也随温度和压强的变化而变化。

在标准状况下，Vm＝22.4L/mol。

2．物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系：

[温馨提示]　

（1）温度为0℃、压强为101kPa，规定为标准状态。

可用STP表示。

（2）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

（3）同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类和大小无关。

下列叙述正确的是（　　）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的距离决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

[解析]　A项，一定温度、压强下，气体体积由其分子的多少决定；

C项，一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积；

D项，若在相同条件下，不同的气体，体积不等，则它们所含的分子数一定不等。

[答案]　B

[特别提醒]　注意气体摩尔体积的使用条件。

下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是（　　）

①标准状况下33.6LH2

②所含电子的物质的量为4mol的H2

③20℃，45gH2O

④常温下14gN2

A．①②③④B．③②①④

C．①③②④D．②③①④

[解析]　①标准状况下33.6LH2的物质的量为

＝1.5mol；

②每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为

＝2mol；

③20℃，45gH2O的物质的量为

＝2.5mol；

④14gN2的物质的量为

＝0.5mol；

根据N＝nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为B。

考点4　物质的量浓度

广东学业水平测试T27）0.20mol·

L－1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为（　　）

A．0.10mol·

L－1B．0.20mol·

L－1

C．0.40mol·

L－1D．0.50mol·

2．（2016·

广东学业水平测试T22）在2L0.1mol·

L－1BaCl2溶液中，下列说法正确的是（　　）

A．Cl－物质的量为0.1mol

B．Cl－物质的量浓度为0.2mol·

C．Ba2＋物质的量为0.1mol

D．Ba2＋物质的量浓度为0.2mol·

3．（2015·

广东1月学业水平测试T33）100mL2.0mol·

L－1的盐酸中Cl－的物质的量为（　　）

A．2.0mol　　B．0.20mol

C．1.0molD．0.10mol

4．（2014·

广东学业水平测试T34）CaCO3的摩尔质量为100g·

mol－1。

将将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液。

该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为（　　）

A．5.0mol·

L－1B．0.10mol·

C．1.0mol·

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号用cB表示。

表达式：

cB＝

。

常用单位mol/L或mol/m3。

[温馨提示]　

（1）V是溶液的体积，并非溶剂的体积。

（2）溶质是用物质的量表示，而不是质量。

（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子。

从某溶液取出一定体积的溶液，其浓度不变。

已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·

L－1NaNO2溶液含有溶质质量为（　　）

A．13.8gB．69g

C．34.5gD．138g

[解析]　溶液中NaNO2的物质的量＝0.5L×

1mol·

L－1＝0.5mol，NaNO2的质量＝0.5mol×

69g·

mol－1＝34.5g。

（多选）下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相同的溶液是（　　）

A．100mL1mol/L的FeCl3溶液

B．75mL1mol/L的MgCl2溶液

C．150mL3mol/L的KCl溶液

D．25mL2mol/L的AlCl3溶液

[解析]　50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L。

[答案]　AC

[特别提醒]　离子的物质的量浓度与单位体积溶液中微粒的个数有关，与溶液体积无关。

一、单项选择题Ⅰ

1．标准状