学年高一化学上学期期末考试模拟试题2及答案广东顺德桂洲中学Word格式.docx

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A．检验溶液中是否含有NaClB．除去乙醇中溶有的少量水

C．实验室中制取少量蒸馏水D实验士制取并收集NH3

3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6L

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、Na+、Ca2+、Cl－、NO3－　B、Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

C、Na+、H+、Cl－、CO32－　D、K+、H+、SO42－、OH－

5.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是.

A、加稀硫酸B、加热C、加氯化钙溶液D、加Ba（OH）2溶液

6．下列表述不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

7．下列反应不能用离子方程式：

CO32－+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是

A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4

C．Na2CO3+HNO3D．（NH4）2CO3+HCl

8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

9.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：

本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：

是否仅含有一种元素

C．强弱电解质：

溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：

元素化合价是否变化

二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3中约含有0.1NA个分子

B．常温常压下，22g氧气和22g臭氧所含氧原子总数为3NA

C．9gD2O所含有的电子数为5NA

D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA

11.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:

2，则加入铝粉的质量为

A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g

12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．在水中的溶解性：

NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：

NaHCO3＜Na2CO3

C．与酸反应的速率：

NaHCO3＜Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

13.下列离子方程式正确的是

A、碳酸钡与盐酸反应2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

C、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D、CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

14.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu

15.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．等物质的量的浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液

B．向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液

C．在NaBr溶液中通入过量Cl2

D．物质的量之比为2∶1的NaHCO3与Na2O2固体混合物

16.下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是

A．Na和H2OB．Na2O和H2O

C．Na2O2和H2OD．Na2O2和CO2

17.将50mL0.5mol/L的氯化铝溶液加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是

A．15mLB．20mLC．30mLD．45mL

18.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22︰9，当1.6gX与适量Y恰好完全反应后，生成4.4gR，则反应中Y和M的质量之比是

A．16︰9　　B．23︰9　　C．32︰9　　D．46︰9

Ⅰ卷选择题答题卡

Ⅱ卷非选择题（共43分）

三、实验题（本题包括2小题，共17分）

19．（4分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。

用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。

反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。

写出铁与水蒸气反应的化学方程式。

20．（13分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置：

⑴实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______▲________

⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:

B▲D_________▲________

⑶装置C的作用是________________▲________________

⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的：

▲、▲。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：

▲

。

（结合离子方程式说明）

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

▲

四．推断题（本题一小题共10分）

21.已知物质A、B、D、C有如图所示的转化关系，其中A是单质，B的焰色反应呈黄色。

（1）判断A、B、C、D的化学式：

ABCD

（2）写出下列转化的化学方程式为：

①A→B

②B→D

③B→C

五．简答题（本题一小题共7分）

22.某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含六种离子：

K+、Fe3+、Ag+、OH-、NO3-、Cl-

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是、、。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量（选填：

活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____（填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

六．计算题（本题一小题共9分）

23.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；

继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

答案：

19.肥皂泡破裂，有爆鸣声。

（2分）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分）

20.（16分）

（1）酸性（1分）、还原性（1分）；

（2）B溶液恢复红色（2分），D溶液仍无色（2分）

（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）

（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）

③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）

21．

（1）Na，Na2O2，NaOH，Na2CO3。

（2）①2Na+O2

Na2O2②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

22.

（1）

（2）铁粉，

（3）

23.解：

因为：

Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓（1分），Al3++3OH—=Al（OH）3↓，

Al（OH）3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分）根据物质的量比得：

{

1L溶液中：

a=3[n（Al3+）+n（Fe3+）]……………………………

b—a=n（Al3+）……………………………….

解得：

n（Fe3+）]=（4a/3-b）mol/L……………………………….….

化学

参考相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Cl-35.5

一、单项选择题（只有1个答案符合题意）

2、下列物质不溶于水的是…………………………………………………………………………（）

A、NOB、NO2C、HNO3D、SO3

3、下列气态氢化物中，最稳定的是………………………………………………………………（）

A、SiH4B、PH4C、H2SD、HCl

4、下列各组中的元素，属于同一周期的是…………………………………………………………（）

A、O、Na、SB、Mg、Al、PC、N、O、ClD、H、Li、Na

5、氨水中存在的粒子有……………………………………………………………………………（）

①NH3②