江西省万载二中届高三上学期化学专题训练《离子反应》复习试题Word下载.docx

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Fe2++2Br-+C12===Fe3++Br2+2Cl-

4．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2＋、HCO3—、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－

C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42—D．NH4+、Mg2＋、SO42—、NO3—

5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·

H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2

7．下列物质中属于电解质的是（）

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣

C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

9．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．NH4Cl+NaOH

NaCl＋NH3↑+H2OB.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

C.Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2OD.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O

10．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．HCO3-、H＋、NO3-、Na＋

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-

C．Mg2＋、H＋、AlO2-、SO42-

D．NH4+、K＋、Br－、NO3-

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋+4NH3·

H2O

A1O2一+4NH4＋+2H2O

B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2＋+2OH－+2HCO3一=CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：

IO3－+5I－+3H2O

3I2+6OH－

D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O

12．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）

A．NH4+NO3-CO32-Na＋

B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-

C．NO3-K＋AlO2-OH－

D．NO3-Ca2＋K＋Cl－

13．甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。

经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。

下列说法错误的是

A．甲溶液为硝酸银溶液B．乙溶液为碳酸钠溶液

C．丙溶液为氯化钠溶液D．乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀

14．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是

A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、H+

15．在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中

A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—B．一定含有NO3-

C．不含有Fe3+,一定含有Cl—D．一定含有I一、NO3-和Cl

第II卷非选择题

二、非选择题（共52分）

16．（6分）物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。

请回答下列问题。

阳离子

NH4+、H＋、Na＋

阴离子

OH－、CH3COO－、Cl－

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：

B__________，C__________。

（2）写出A与C反应的离子方程式：

___________________________________。

17．有一无色溶液，可能含有

、

、Cl-中的一种或几种，向其中滴加过量的BaCl2溶液，未见明显现象；

又向混合溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中产生了白色沉淀；

再向固液混合物中滴加足量稀盐酸时，白色沉淀溶解，溶液中逸出无色、无味的气体，将该气体导入澄清的石灰水后，石灰水中产生了白色沉淀。

原无色溶液中肯定存在的离子是什么？

若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时，有何现象？

18．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

［研究课题］探究乙二酸的某些性质

［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·

2H2O；

草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；

草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；

草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

［提出猜想］

猜想一：

乙二酸具有不稳定性

根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

设计方案：

（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：

A→（）→D→（）→B→D；

②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是。

装置中碱石灰的作用是。

检验产物中有CO的实验现象是。

③整套装置存在不合理之处为。

猜想二：

乙二酸具有还原性设计方案：

（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。

该反应的离子方程式为。

19．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。

（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）A是（填名称）；

H是（填化学式）。

（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：

。

（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：

（4）写出E转化为G的离子方程式：

（5）写出D转化为F的化学方程式：

20．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。

取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为碱性；

b.溶液逐渐产生沉淀

c.沉淀完全溶解；

d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

其中产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除的存在。

（2）由②可以证明的存在；

同时排除的存在；

（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是，它们的物质的量浓度比为。

（4）由④可以证明的存在，同时排除的存在。

参考答案

1．A

正确答案:

A

各阴离子沉淀的阳离子分别是,Cl―:

Ag+；

SO42―：

Ba2＋、Ag＋；

S2―：

Cu2＋、Ag＋；

OH―：

Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+。

综上分析，应先将Ag＋沉淀，再将Ba2＋沉淀，然后沉淀Cu2＋，最后再加过量的碱，沉淀M2＋，同时将Al3＋转化为AlO2―，再能CO2生成Al（OH）3沉淀。

A答案正确。

2．A

试题分析：

A．加入Na2O2后各离子互不反应，可以大量共存，A项正确；

B．Na2O2与H2O反应生成NaOH，OH‾与H＋反应不能大量共存，B项错误；

C．Na2O2能氧化Fe2+，且Na2O2与水反应生成NaOH，OH‾与HCO3‾反应，不能大量共存，C项错误；

D．Na2O2能氧化SO32‾，不能大量共存，D项错误；

答案选A。

3．C

正确答案：

C

A．不正确，在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H＋＋Cl―＋HClO

B．不正确，四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：

3Fe3O4+28H+＋NO3―=9Fe3++14H2O＋NO

C．正确，酸性：

H2CO3>

C6H5OH>

HCO3―，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：

D．不正确，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：

2Fe2++2Br-+2C12===2Fe3++Br2+4Cl-

4．C

某溶液能与Al粉反应放出H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。

A.在碱性溶液中NH4+、Ba2＋、HCO3—会发生反应；

在酸性溶液中，HCO3—会发生反应，因此都不能大量共存；

B．在碱性溶液中Al3＋不能大量共存，而且S2－、ClO－无论是在酸性还是碱性环境，都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；

C．在碱性环境中，Fe3＋、OH－会发生沉淀反应，不能大量共存，在酸性环境中，选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；

D．在酸性环境中，由于含有NO3—，不能产生氢气，在碱性环境中。

NH4+、Mg2＋、OH—会发生复分解反应，不能大量共存，错误。

5．A

A、NaOH与硫酸铵生成刺激性气味的气体，与氯化钾不反应，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铁生成红褐色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，A正确；

B、氨水和硫酸铵、氯化钾不反应，不能鉴别，B错误；

C、硝酸银溶液和四种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；

D、KSCN只能鉴别硫酸铁溶液，D错误。

6．B

一般来说微溶物作为反应物且为澄清溶液时，写成离子形式；

C中三价铁与碘离子发生氧化还原反应。

7．A

在