好教育高一化学下学期第一次月考仿真卷A解析附后Word文档格式.docx

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C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

4．居室装修用的石材放射性的监测常用

Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是

A．一个

Ra原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCO3不能与盐酸反应

D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是

A．还原性强弱：

Cl−＜Br−＜I−B．酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

C．热稳定性：

HF＞H2O＞NH3D．微粒半径大小：

S＞Na+＞O2−

6．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOH

A．①②B．①③C．②③D．②④

7．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。

设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

A．Y的原子序数可能为a－17B．Z的原子序数可能为a＋31

C．X、Y、Z可能为短周期元素D．Y与Z的原子序数之和可能为2a

8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a-b=n-m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y⑤离子半径r（Rm−）＞r（Zn−）＞r（Yn+）＞r（Xm+）

A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确

9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。

下列关于NaHSO4的说法正确的是

A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

10．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强

A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤

11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

酸性HCl＞H2S

非金属性Cl＞S

B

NH4Cl仅由非金属元素组成

NH4Cl是共价化合物

C

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

D

向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色

I−还原性强于Cl−

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（Y）>

r（Z）>

r（W）

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A．Y、Z、W原子半径依次增大

B．元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高

C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

D．W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z

14．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径（×

10−12m）

37

64

66

70

154

主要化合价

＋1

－1

－2

＋5、－3

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W的最高正价为＋7

15．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；

Y的周期数是族序数的3倍；

Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

16．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：

甲<

丙<

戊

二、非选择题（共52分）

17．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表所示：

元素编号

元素性质与原子（或分子）结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3个共用电子对

M层比K层少1个电子

第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图：

________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：

______________________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：

_____________。

18．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。

化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。

医学中常用QR溶液配制生理盐水。

化合物乙由X、R两种元素组成。

请回答下列问题：

（1）Q的离子结构示意图为____________________。

（2）Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___（填元素符号）。

在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：

________________________。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

19．请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：

①碘的升华；

②氧气溶于水；

③氯化钠溶于水；

④烧碱熔化；

⑤氯化氢溶于水；

⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是__________；

仅发生离子键破坏的是__________；

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

（3）N2的电子式为__________；

Na2O2的电子式为___________；

CO2的电子式为_________。

20．A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。

在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。

（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性：

>

　　　　。

（填化学式）

（3）D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________

__________。

（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

21．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

清回答下列问题：

（1）Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）___________。

（2）Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）_____________。

（4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

（5）Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。

工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

2018-2019学年下学期好教育云平台高一

第一次月考仿真测试卷

化学（A）答案

1.【答案】C

【解析】A．在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；

若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；

在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25，错误；

B．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，错误；

C．硅位于