中考化学压轴题专题复习综合题的综合Word文档下载推荐.docx

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e．酒精分子之间的间隔f．酒精分子的能量g．酒精分子的质量

（4）写出酒精燃烧的文字表达式_____。

（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：

_____。

（6）下列仪器不能用酒精灯加热的是_____。

A燃烧匙B试管C量筒D蒸发皿

（7）用分子的知识回答下列问题。

小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是_____。

把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明_____。

【答案】②③④⑤12：

3：

8（或24：

6：

16）分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同，答组成和结构不同不给分）物理bdg洒精+氧气

二氧化碳+水在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠）过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊。

）【答题空10】C分子间有间隔，温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）

【解析】

本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定，根据化学式进行质量比的计算，文字表达式的书写，水和二氧化碳的检验，微粒的共性，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。

（1）②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；

描述的是酒精物理性质。

⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热，描述的是酒精化学性质。

所以描述酒精物理性质的是②③④，化学性质的是⑤；

（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比=（12×

2）：

（1×

6）：

（16×

1）=24:

16=12：

8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同）；

（3）酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，该过程中没有发生变化的是酒精分子的构成、酒精的化学性质、酒精分子的质量，故答案是bdg；

（4）酒精燃烧时生成了水和二氧化碳，文字表达式是：

酒精+氧气

二氧化碳+水

在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠），过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊）；

（6）燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热，量筒不能用酒精灯加热，故选C。

（7）液面由a下降至b，说明了分子间有间隔；

把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明了温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）。

点睛：

性质在描述时一般有“能”“会”“可以”“易”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。

2．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。

在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。

在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。

还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。

化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。

请下出该反应的化学方程式________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：

MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁（Mg2（OH）2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；

上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。

用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

（5）结果分析：

在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。

三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。

（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A生成的氧气有少量溶于水B未等装置冷却到室温就开始读数

C杂质与盐酸反应能产生少量的气体D滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

【答案】－1价2 

MgO2 

2MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂80%BD

【分析】

【详解】

（1）过氧化镁中镁显+2价，设有元素的化合价为x，则+2+2x=0，的x=-1，故过氧化镁中氧元素的化合价为-1；

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁，该反应的化学方程式为：

；

MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：

取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；

上述生产过程加入稳定的剂的作用是：

防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。

（4）根据图1和图2，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h。

（5）在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因是：

700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：

作过氧化氢分解的催化剂；

（7）设过氧化镁的质量为x，反应后刻度管数为122mL，故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O2

2H2O+O2↑得：

X=0.56g

所以样品中过氧化镁的质量分数为

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是：

A、生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小，导致测量结果偏小；

B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增大，故样品中过氧化镁质量分数偏大；

C、杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；

D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大，导致测量结果偏大。

故选BD。

3．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；

（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．

（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．

（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．

（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）

【答案】

（1）往左盘加树碱至天平平衡；

（2）胶头滴管；

（3）搅拌，加速溶解；

（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；

（5）偏小。

试题分析：

（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；

（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式

CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl

138100

x1g

，

解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：

（1.38g÷

10g）×

100％=13.8%；

（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。

考点：

考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。

4．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

（1）已知：

水的密度为1.0g/mL。

实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。

量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。

（2）明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。

于是明明判断氢氧化钠变质了。

请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。

（3）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计