四区联考静安区杨浦区宝山区青浦区高三化学二模含答案Word格式文档下载.docx
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4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是
A．都不溶于水B．都为固态C．都比水轻
D．其钠盐是肥皂的主要成分
5．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。
这两种标准中数值相同的是
A．14N的质量数B．氕原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量D．氟化钠的摩尔质量
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．原子个数相同、核外电子数相同的分子（离子）的空间构型相同。
以下微粒为三角锥形的是
A．NH4+B．H3O+C．H2SD．CH4
7．以下物质的实验室制备不合理的是
A．用铅皿制备HFB．用浓硫酸制备HI
C．用磨砂接口的装置制备HNO3D．用饱和食盐水代替水制备乙炔
8．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。
苯的熔点更高的原因可能是
A．苯具有芳香性B．苯中的化学键强度更强
C．苯分子间作用力更小D．固态时苯分子排列更紧密
9．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式
隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是
A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充
B．产品烧碱溶液从阴极区流出
C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯
D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol烧碱
10．以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是
A．浓硫酸与NaOH溶液B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中
11．呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环，性质类似于苯环，即具有“芳香性”。
则关于糠醛的叙述错误的是
A．分子中没有C=C键B．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．能生成呋喃甲醇D．能与苯酚制备糠醛树脂
12．以下所用试剂错误的是
A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸
B．干燥CO气体——浓硫酸
C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液
D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸
13．液氨和水类似，也能电离：
NH3+NH3
NH4++NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×
l0－30。
现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）
A．c（Na+）=c（NH2－）B．c（NH4+）=1×
10－29mol/L
C．c（NH2－）>
c（NH4+）D．c（NH4+）∙c（NH2－）=l.0×
l0－30
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH
前者pH比后者的大
酸性：
苯酚＞碳酸
B
向无色溶液A中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀和无色气体
A中含S2O32－离子
C
CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn
锌表面附着红色物质；
产生无色气体
氧化性：
Cu2+＞H+
D
向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
溶解出Ag+的能力：
AgCl>
AgI
15．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是
A．NaCl和O2B．NaClO3和NaClOC．NaClO3和Cl2D．NaClO3和NaCl
16．某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca（HCO3）2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。
以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是
A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．Ag+＋OH－→AgOH↓
C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓D．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
17．有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数约为
A．38%B．50%C．75%D．80%
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。
关于Mg3C2的叙述正确的是
A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg（OH）2生成
C．有C－C键D．有C22－离子
19．下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是
A．通入Ca（ClO）2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成
20
．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
21．某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈无色
C．Ag（NH3）2+会在酸中离解D．澄清溶液中c（OH－）＞c（Cl－）
22．由甘氨酸（分子式：
C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是
A．有不止一组数据B．谷氨酸为4分子
C．苯丙氨酸不能为3分子D．丙氨酸为3分子
四、（本题共8分）
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
23．Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
24．相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/℃
1266
1534
183
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
。
25．SiF4分子的空间构型为，SiF4中Si—F键间的键角是。
26．在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是（填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：
五、（本题共8分）
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O（未配平）
27．下列关于反应①的说法中错误的是
（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：
Mn2+>
Cu2S
28．标出反应②中电子转移的方向和数目：
MnO4－+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：
H2O2－2e→2H++O2↑
还原反应：
MnO4－+5e+8H+→Mn2++4H2O
29．反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为
。
由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是
>
___________（填写化学式）。
30．已知：
2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。
六、（本题共8分）
水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡状态。
31．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中的压强不变
b．1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
33．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
1
650
2
4
1.6
2.4
3
0.8
1.2
950
—
（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为%。
（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是。
（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是。
七、（本题共12分）
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
34．常温下，氨水的浓度为1:
1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有。
35．本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。
则甲处是____________；
乙处是___________。
36．实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；
化学方程式为。
37．实验前，烧杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
是（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）
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