届云南省高中毕业生复习统一检测 化学Word文档下载推荐.docx
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B.用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染
C.用地沟油制生物柴油，回收利用资源
D.科学开发利用自然资源，维护生态平衡
8.下列关于有机物的说法错误的是
A.C（CH3）4的名称为新戊烷
B.CH3－CH=CH－C≡CH分子中最多有9个原子共面
C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程
D.甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体
9.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA
B.在0.1mol·
LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA
C.标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA
D.50mLl2mol·
L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA
10.实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是
A.图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性
B.图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C.图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体
D.图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验
11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。
下列判断正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>
W
B.最简单气态氢化物的稳定性：
Z>
Y
C.元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料
D.X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气
12.科学家研发出了一种新材料，其工作原理如下图所示。
在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。
已知WO3和Li4Fe4[Fe（CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN6]3均有颜色。
A.当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低
B.该材料在使用较长时间后，离子导电层中L+的量变小
C.当M外接电源负极时，离子导电层中的L+向变色导电层定向迁移
D.当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为
Fe4[Fe（CN6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe（CN6]3
13.常温下，向浓度均为01mol·
L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg
随加入NaOH的物质的量的变化如下图所示。
A.a点溶液的ph=2
B.水的电离程度：
a<
b<
c
C.b点溶液中：
c（Yˉ）+c（HY）=c（Na+）
D.c点溶液中：
c（Yˉ）>
C（Na+）>
c（HY）>
c（H+）>
c（OHˉ）
27.（14分）
聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl3经水解法制得。
回答下列问题：
（1）工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3
已知：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2
2Al（s）+3Cl2（g）=2A1Cl3（g）△H3
①Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）
2AlCl3（g）+3CO（g）△H=____________________。
②反应3A12O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。
（2）AlCl3在水溶液中分三步水解
①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。
pH偏小时，Al3+的水解程度弱；
pH偏大时的影响是___________________________。
（3）已知有如下可逆反应：
298K时，将1mol·
L-1AlCl3溶液与1mL2amol·
L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al（HQSI）2+]与时间（t）的关系如下图所示。
①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________（填标号）。
A.溶液的pH不再变化B.v（Al3+）=v[Al（HQSI）2+]
C.溶液颜色不再变化D.c（A13+）/c（H2QSI）不再变化
②0~t2时间内，该反应的平均反应速率v（H2QSI）=_________________。
③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。
（4）该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低（盐基度：
衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：
盐基度=n（OH）/3n（Al），n为物质的量）。
常温下实验测量样品的盐基度，取mg样品，该样品中A的质量分数为w；
加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。
则其盐基度为________________。
28.（14分）
云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”。
利用某冶炼废渣（主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物）回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:
（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”），将焦炭粉碎的目的是_________________。
熔剂的主要成分是氟石（CaF2），高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。
（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。
脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。
（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp（PbSO4）、Ksp（PbCO3）。
锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为PbSO4（s）+HCO3ˉ（aq）PbCO3（s）+H+（aq）+SO42+（aq），该反应的平衡常数K=___________（用上述已知常数表示）。
脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是____________________________。
（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：
Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为___________，与Fe同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素，第一电离能较大的是____________________。
（2）PO43-的空间构型是____________________。
（3）与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。
（4）二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如下图所示，其中C原子的杂化方式为_______________。
（5）亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3Fe（CN）6]，为红棕色晶体，也称赤血盐，1mol该物质含有的π键的数目为_____________。
（6）已知：
LiF晶体与NaCl晶体结构相同，F半径为0.133nmr，Li+计半径为0.076nm，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为__________（列式并计算），分析说明该计算结果小于74.05%的原因__________________________________。
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，也可用于香皂及食品香精的调香原料。
以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
I.相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%
III.
（1）A的名称为____________________。
（2）反应③的条件为____________________。
（3）上述合成路线涉及的反应中，属于取代反应的有___________________〔填编号）。
（4）写出反应D→E的化学方程式__________________________________。
（5）写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式__________________。
（6）F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3：
2：
1：
1的是___________（填结构简式）
（7）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备
的合成线路（无机试剂及溶剂任选）__________________。
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