学年四川省泸州市泸县第五中学高二上学期期中考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）△H2

『答案』A

『解析』

【详解】A、由于液态水的能量小于气态水的能量，则氢气完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此△H1＞△H2，A正确；

B、由于气态硫的能量高于固体硫的能量，则气态硫完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，所以△H1＜△H2，B错误；

C、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，△H1＜0，三氧化硫分解是吸热反应，△H2＞0，则△H1＜△H2，C错误；

D、C（金刚石，s）＝C（石墨，s）△H＜0，这说明金刚石的总能量高于石墨的总能量，因金刚石完全燃烧放热多，则△H1＜△H2，D错误；

『答案』选A。

2.已知：

H2的标准燃烧热为－286kJ·

mol－1，CO的标准燃烧热为－283kJ·

mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726kJ·

mol－1。

由H2（g）与CO2（g）合成CH3OH（l）的ΔH为：

（）

A.＋297kJ·

mol－1B.＋151kJ·

mol－1

C.－132kJ·

mol－1D.－1548kJ·

『答案』C

【详解】由H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的标准燃烧热可分别写出它们燃烧的热化学方程式：

①H2（g）+

O2（g）=H2O（l）,ΔH=－286kJ·

mol－1；

②CO（g）+

O2（g）=CO2（g）,ΔH=－283kJ·

③CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）,ΔH=－726kJ·

mol－1。

根据盖斯定律，将①×

3-③得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）,ΔH=（-286kJ·

mol－1×

3）-（-726kJ·

mol－1）=-132kJ·

mol－1，『答案』选C。

3.在一定条件下，可逆反应2X（g）+Y（s）

2Z（g）△H=-akJ·

mol-1，下列说法一定正确的是（）

A.当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量

B.当反应达到平衡时，X、Y、Z三者的物质量之比为2∶1∶2

C.当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D.恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动

『解析』A.根据方程式，当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量，故A正确；

B.当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不变，三者的物质量之比不一定为2∶1∶2，故B错误；

C.当反应达到平衡时，压缩体积，压强增大，平衡不移动，X的正、逆反应速率都增大，故C错误；

D.Y为固体，恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY，Y的浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故选A。

4.下列物质：

①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是（）

A.③④⑤B.②③④C.①②⑤D.①②③④⑤

『答案』D

【详解】①干燥

Cl2通入品红溶液会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故①正确；

②NaClO在溶液中能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故②正确；

③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故③正确；

④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故④正确；

⑤O3具有强氧化性能使品红溶液褪色，故⑤正确；

『答案』选D。

5.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n（SO2）为（）

A.小于1.2molB.0.8mol

C.大于0.8molD.小于0.8mol

【详解】当进行到6min时，测得n（SO2）=0.4mol，SO2的物质的量减少了1.6mol，若前后反应速率不变，反应只进行到3min时，SO2的物质的量减少0.8mol，但是反应开始时反应速率比较大，故SO2的物质的量减少量要大于0.8mol，那么剩余的物质的量就小于1.2mol。

6.对于平衡体系：

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）；

正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d

B.若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为a：

b

C.若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

D.若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

『答案』B

『解析』试题分析：

A、若温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不移动，则A的浓度是原来的0.5倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，说明容器体积增大，压强减小，平衡正向移动，则正向是气体物质的量增大的方向，则a+b<

c+d，错误；

B、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，因为消耗二者的物质的量之比是a:

b，则投入A、B的物质的量之比为a:

b，正确；

C、若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，说明压强增大，平衡不移动，则a+b=c+d，错误；

D、若a+b="

c+d"

，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，因为温度升高，所以容器中气体的压强增大，错误，『答案』选B。

7.实验室利用锌粒和1mol/L

盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是（）

A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B.将锌粒改为锌粉

C.加入几滴硫酸铜溶液D.加入NaCl溶液

【详解】A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故A不选；

B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加快反应速率，故B不选；

C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量

铜，构成铜锌原电池，从而加快了反应速率，故C不选；

D.加入NaCl溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选。

故选D。

8.可逆反应aA（s）+bB（g）

cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，以下正确的是（）

A.T1>

T2，正反应放热

B.Tl<

T2，正反应吸热

C.P1>

P2，a+b>

c+d

D.Pl＜P2，b=c+d

【分析】当其他条件一定时，反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，由图像可知T2＞T1，p2＞p1，结合温度、压强对化学平衡移动的影响分析解答。

【详解】当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图像可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应；

当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图像可知p2＞p1；

增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，根据以上分析可知，D正确，ABC错误，故选D。

9.纳米是长度单位，1纳米等于1×

10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）

A.“纳米铜”是一种胶体

B.“纳米铜”与铜是同位素

C.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快

D.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

【详解】A.胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故A错误；

B.“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故B错误；

C.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，接触面积越大，化学反应速率越快，故C正确；

D.“纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D错误。

故选C。

10.下列有关物质的性质和应用都正确的是（）

A.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B.氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

C.MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D.铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

A.氢氟酸是弱酸，但与玻璃的成分SiO2反应，用于雕刻玻璃，A项错误；

B.氨气与CaCl2反应，所以氨气只能用碱石灰干燥，不能用CaCl2干燥，B项错误；

C.MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，C项正确；

D.铜的活动性比铁弱，铜、铁、海水组成的原电池中，铁是负极被溶解，铜是正极被保护，会加速海轮腐蚀，D项错误；

选C。

11.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

Li+2Li0.35NiO2

2Li0.85NiO2，下列说法正确的是（）

A.充电时，该电池的正极应外接电源负极

B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D.放电过程中Li+向负极移动

【分析】根据锂离子电池的电池反应式为：

Li+2Li0.35NiO2

2Li0.85NiO2，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，Li为原电池的负极，负极的电极反应式：

Li-e-=Li+；

充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据Li0.85NiO2的Ni的化合价升高后变为Li0.35NiO2，被氧化，部分Li+还原为Li，判断出充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应；

由于Li能与水反应，因此应为非水材料；

原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】A.充电时，该电池的正极应外接电源正极，作阳极，A错误；

B.充电时，Li0.85NiO2变为Li0.35NiO2和Li，Ni的化合价升高，被氧化，部分Li+被还原为Li，所以Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应，B正确；

C.Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，C错误；

D.原电池中阳离子移向正极，则Li+向正极移动，D错误；

故合理选项是B。

12.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；

当A、D组成原电池时，A为正极；

B与E构成原电池时，电极反应式为：

E2-+2e-=E，B-2e-=B2+