金属及其化合物练习Word文档格式.docx

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C．K＋、NO3-、Cl－D．NO3-、、Cl－

4.将21.8g过氧化钠与氧化钠的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中过氧化钠与氧化钠的物质的量之比是（　　）

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶3

5.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为（　　）

A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋

6.使5.16g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96g，则参加反应的过氧化钠质量为（　　）

A．7.8gB．3.9gC．3.2gD．15.6g

7.以铜为镜，可以正衣冠；

以古为镜，可以知兴替；

以人为镜，可以明得失。

铜之所以能为镜是因为（　　）

A．铜有金属光泽B．铜能导热C．铜能做工艺品D．铜不会生锈

8.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（　　）

A．MgB．AlC．ZnD．Ag

9.下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂

B．金属在加热条件下都易与氧气反应

C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜

D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁

10.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

11.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（　　）

A．稀硫酸B．氯气C．氯化锌D．氯化铜

12.有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液

13.将两份质量都为mg的铝和镁的混合物，分别投入到足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，生成氢气在同温同压下体积比为1∶2，则混合物中铝和镁的物质的量之比为（　　）

A．1∶2B．1∶3C．3∶1D．2∶3

14.武德合金（由50%铋、25%铅、12.5%镉制成，熔点为70℃）常用于制作电品保险丝是因为它具有下列性质中的（　　）

①熔点低　②能导电　③延展性好　④不易氧化　⑤硬度大

A．①B．①②③④C．①③D．全部

15.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）

A．将氧化铝溶于水

B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水

C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液

D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液

二、填空题

16.金属单质A可发生以下反应。

试推断：

（1）写出下列物质的化学式（B写主要成分）：

A________、B________、C________、D________、

E________。

（2）写出反应③和⑤的离子方程式：

③________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

17.将0.2mol金属钠投放到10mL1mol·

L－1盐酸中

（1）反应的化学方程式是________________________________。

（2）反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是____________________。

18.把4.54g碳酸氢钠和纯碱晶体（Na2CO3·

10H2O）的混合物溶于水，得100mL溶液，其中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·

L－1。

回答下列问题：

（1）所得溶液中共含钠离子的物质的量为____________。

（2）如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为______________。

（3）加热过程中固体减少的质量为______________。

19.根据氧化钠和过氧化钠的性质，回答下列问题：

（1）写出它们与水反应的化学方程式：

①氧化钠________________。

②过氧化钠______________________。

（2）它们与水反应的相同点是__________________________。

（3）它们与水反应的不同点是________________________________。

（4）参照上述反应规律，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________。

20.金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：

（1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是____________________________。

（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈______色，具有金属光泽，但断面很快变________，主要是由于生成一薄层________。

（3）若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________________，反应的化学方程式是____________________。

三、实验题

21.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图1装置进行实验。

（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？

______________________________；

反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。

（2）已知有关物质的密度ρ（K）：

0.86g·

cm－3，ρ（Na）：

0.97g·

cm－3，ρ（煤油）：

0.8g·

cm－3。

如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________（填“长”或“短”），其原因是________________________________。

（3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。

22.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的化学方程式_______________________。

（2）仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是________________________________________。

（3）仪器C中加入的试剂是____________，其目的是__________________________________。

（4）仪器D中加入的试剂是____________，其目的是__________________________________。

（5）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。

（6）试管E中收集满气体后，下一步实验操作是______________________________________。

四、推断题

23.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W

X＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca（OH）2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中的氧化剂是____________（写化学式），还原剂是____________（写化学式）。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

离子方程式：

________________。

化学方程式：

__________________。

24.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

回答问题：

（1）D在农业生产中的用途是__________________；

（2）写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：

____________________________________；

（3）D和E反应的化学方程式：

五、计算题

25.将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸，铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成氢气的质量为0.3g。

试列式计算回答：

（1）8.5g的铁合金中铁的质量是多少？

（2）反应后所得溶液的溶质质量是多少？

（3）生铁和钢都是铁的合金，请根据表中含碳量判断这8.5g铁合金是生铁还是钢？

26.把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2。

计算：

（1）该合金中铝的物质的量；

（2）该合金中镁的质量；

（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）。

（要有过程）

答案解析

1.【答案】C

【解析】钠在空气中易被氧化为氧化钠；

钠在空气中或氧气中都能燃烧生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。

2.【答案】C

【解析】钠与水反应的离子方程式：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；

铁在高温下与水蒸气的反应：

3Fe＋4H2O（g）高温,Fe3O4＋4H2，B错误；

钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式：

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误。

3.【答案】C

【解析】钠先与水反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢氧离子能与铵根离子结合成弱电解质一水合氨、能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀、能与碳酸氢根离子反应形成碳酸根离子和水。

4.【答案】C

【解析】由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知：

产生氧气的物质的量＝（21.8g－18.6g）÷

32g·

mol－1＝0.1mol；

过氧化钠的质量＝0.1mol×

2×

78g·

mol－1＝15.6g，氧化钠的质量＝21.8g－15.6g＝6.2g，原混合物中过氧化钠与氧化钠的物质