精题分解电化学基础选修4二同步类Word文档格式.docx
《精题分解电化学基础选修4二同步类Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精题分解电化学基础选修4二同步类Word文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
B
3.（2010·
湖州高二检测）下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
在铜锌原电池中，锌的金属活泼性比铜强，故铜作正极，A错；
用电解法精炼铜时，粗铜作阳极失电子，B错；
电镀铜时，用铜作阳极，用待镀物质作阴极，C正确；
电解稀硫酸时，用铜作阴极，因为作阳极铜会失电子溶解，D错。
C
4.（2010·
湖州高二检测）对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为2g
D
5.（2010·
湖州高二检测）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的是
A、电源B极是正极
B、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：
2：
4：
4
D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
6.（2010·
湖州高二检测）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：
KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。
下列有关说法中，正确的是
A.电解时，石墨做阴极，铁作阳极
B.电解时，在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D.电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
7.（2010·
湖州高二检测）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（设溶质均未电解完）
A．CuSO4[Cu（OH）2] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸] D．AgNO3[Ag2O]
【解析】选D。
电解硫酸铜溶液时，生成单质铜和氧气，所以应补充CuO，不是Cu（OH）2，A错；
电解NaOH溶液，实质是电解水，故应补充水，B错；
电解NaCl溶液，生成氢气和氯气，应补充HCl，但是补充盐酸，多了水，故C错；
电解硝酸银溶液，生成Ag和氧气，同时生成硝酸，故应补充Ag2O，D正确。
8.（2010·
湖州高二检测）最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。
下列说法中正确的是
A.电池工作时，氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应为：
O2+2H2O+4e-==4OH－
C.电池负极的电极反应为：
2C8H18+50O2-==16CO2+18H2O+100e-
D.若消耗的O2为11.2L（标准状况），则电池中有1mol电子发生转移
9.（2010·
河南郑州高二检测）将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2溶液各0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出，则下列说法正确的是（）
A.电路上通过电子的物质的量是0.05mol
B.电解后溶液中[Cu2+]=1.05mol/L
C.阴极反应式为Cu2++2e-=Cu
D.阳极产生氧气的体积为280ml
10.（2010·
辽宁营口高二检测）可能使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑发生的是
（A）用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液
（B）用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液
（C）铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
（D）铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
A
11.（2010·
辽宁营口高二检测）把一小块镁、铝合金放入6ｍｏｌ/Ｌ的氢氧化钠溶液中,可以形成微型原电池,则该电池负极的电极反应为
（Ａ）Mg-2e-=Mg2+（Ｂ）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
（Ｃ）4OH--4e-=2H2O+O2↑（Ｄ）2H2O+2e-=2OH-+H2↑
12.（2010·
广东云浮高二检测）制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：
A.增加强度B.降低熔点C.增加硬度D.增强抗腐蚀能力
13.（2010·
湖南长沙高二检测）氢能是一种既高效又干净的新能源，发
展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括
原料来源广
易燃烧、热值高
储存方便
制备工艺廉价易行
A．
B．
C．
D
．
14.（2010·
上海交大附中高一检测）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是
A．1︰2︰3B．3︰2︰1C．6︰3︰1D．6︰3︰2
15.（2010·
吉林实验中学高二检测）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做（）
A．正极B．负极C．阳极D．阴极
16.（2010·
辽宁锦州高二检测）．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A.Cu2+>
X3+>
H+
B.H+>
X3+>
Cu2+
C.X3+>
H+>
Cu2+
D.Cu2+>
X3+
17.（2010·
辽宁锦州高二检测）．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为
A.2molB.3mol
C.4molD.5mol
18.（2010·
辽宁锦州高二检测）将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池。
此电池工作时，下列叙述中正确的是
A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C.该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
19.（2010·
黑龙江鸡西高二检测）在水中加入等物质量的Ag+、Pb2+、Na+、NO3—、Cl—、
SO42—，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）
A、A.35.5:
108B.16:
207C.8:
1D.108:
35.5
20.（2010·
江西赣州高二检测）一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。
电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。
则下列说法正确的是（）
A.
a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应：
4H++O2-4e-=2H2O
C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q×
6.02×
1023库仑的电量
21.（2010·
黑龙江高二检测）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中（如图4-5-1所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
A．I和Ⅱ附近B．I和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
22.（2010·
黑龙江高二检测）将金属a放入b（N03）2溶液中发生如下反应：
a+b2+==a2++b，则下列说法正确的是（）
A.常温下，a或b可以与水发生反应
B.a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出
C.a与b用导线连接插入b（NO3）2溶液中，一定构成原电池
D.电解a（NO3）2与b（NO3）2的混合液，在阳极先析出b（使用碳作电极）
23.（2010·
黑龙江高二检测）铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（）
A.放电时Fe为负极
B.充电时阴极的电极反应式为：
Ni（OH）2—2e-==Ni02+2H+
C.放电时Ni02的反应为：
NiO2+2e-+2H20==Ni（OH）2+20H—
D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
24.（2010·
广东深圳高二检测）下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2H2＋O2=2H2O；
乙中U形管中装有苦卤水（主要含Cl―、SO42－、K＋、Na＋、Mg2＋）；
a、b为石墨电极。
回答下列问题：
（1）图中甲、乙两池的名称：
甲池是装置，乙池是装置。
（2）下列电极的名称：
通入H2的电极名称是，a电极的名称是。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是，
b电极的电极反应式为。
（4）U形管中反应的离子方程式为。
（5）当乙池中a极生成112mL（标况）单一气体时反应停止，为了使U形管中溶液恢复到反应前的状况，应补充____________，并充分振荡。
（1）原电池、电解池
（2）负极，阳极（3）4H3PO4+O2+4e-==4H2PO4-+2H2O；
2H++2e-＝H2↑（4）2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-（5）0.01molHCl
25.（2010·
辽宁营口高二检测）
（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和__________腐蚀。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于
_________（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；
若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于____________腐蚀。
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为
升级会员 