高中化学会考必修12必背考试点Word格式文档下载.docx

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特征:

化合价的升降

氧化剂（具有氧化性——得电子——化合价下降——被还原——发生还原反应

还原剂（具有还原性——失电子——化合价上升——被氧化——发生氧化反应

口诀:

升——失——（被氧化——还原剂

降——得——（被还原——氧化剂

3、金属活动性顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（HCuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

4、离子反应

有离子参加的反应

电解质:

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质:

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写:

第一步:

写。

写出化学方程式

第二步:

拆。

易溶于水、易电离的物质（强酸,强碱,可溶性盐拆成离子形式;

难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH2、Al（OH3、Fe（OH2、Fe（OH3、Cu（OH2

等,难电离（H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·

H2O、H2O等,气体（CO2、SO2、

NH3、Cl2、O2、H2等,氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等不拆

第三步:

删。

删去前后都有的离子

第四步:

查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒

离子共存问题判断:

①是否产生沉淀（如:

Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-;

②是否生成弱电解质（如:

NH4+和OH-,H+和CH3COO-和

③是否生成气体（如:

H+和CO32-,H+和SO32-

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应:

反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应:

燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸,水发生的置换反应,大多数化合反应。

吸热反应:

反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应:

Ba（OH2·

8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应

C和H2O蒸气的反应,大多数分解反应。

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量:

n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的

碳原子数目为一摩尔,约为6.02×

1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量:

n==m/M,m==nM

⑶对于气体,有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量:

n==V/Vm,V==nVm标准状况下:

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律推论:

同温同压下V（A/V（B==n（A/n（B==N（A/N（B

⑷物质的量浓度与物质的量关系

（对于溶液a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV

b、物质的量浓度与质量分数换算:

C==（1000ρω/M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算:

固体的质量或稀溶液的体积

②称量:

天平称量固体,量筒或滴定管量取液体（准确量取

③溶解:

在烧杯中用玻璃棒搅拌

④转移:

冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑤洗涤:

将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中

⑥定容:

加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最

低点刚好与刻度线相切

⑦摇匀:

反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑧装瓶、贴标签

必须仪器:

天平（称固体质量,量筒（量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶（规格,胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

9、钠的氧化物比较

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、金属的通性:

导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质:

银白色,较软的固体,导电、导热,延展性

②化学性质:

Al—3e-==Al3+

a、与非金属:

4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸:

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2（SO43+3H2↑

常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱:

2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al（OH4]+3H2↑大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3（典型的两性氧化物

a、与酸:

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、与碱:

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH4]

—

②Al（OH3（典型的两性氢氧化物:

白色不溶于水胶状物质,具有吸附作用故Al（OH3可以做净水剂。

a、实验室制备:

AlCl3+3NH3·

H2O==Al（OH3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·

H2O==Al（OH3↓+3NH4+b、与酸、碱反应:

与酸Al（OH3+3H+

==Al3+

+3H2O与碱Al（OH3+OH-==[Al（OH4]—

13、铁

银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。

铁在

地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。

②化学性质:

Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水:

3Fe+4H2O（g===Fe3O4+4H2

点燃点燃

高温

点燃

△

c、与酸（非氧化性酸:

Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁

d、与盐:

如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==F

e2+

+CuFe2+和Fe3+离子的检验:

①溶液是浅绿色的

Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象:

白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀14、硅及其化合物

Ⅰ、硅晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大,常温下不活泼。

晶体硅的导电性

介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质:

二氧化硅具有熔点高,硬度大。

b、化学性质:

酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2Oc、用途:

是制造光导纤维主要原料;

②硅酸钠:

硅酸钠水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂。

放置在空气中会变质:

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅

酸:

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐:

硅酸盐工业简介:

主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变

化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石;

玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,陶瓷的原料是黏土。

15、氯及其化合物

通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。

氯原子易得电子,是活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,

一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水:

氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO,大部分仍以分子形

式存在,主要是Cl2。

新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒拓展2、次氯酸:

次氯酸（HClO是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一种

具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白的易分解（分解变成HCl和O2的弱酸。

拓展3、漂白粉:

次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其

主要成分是CaCl2和Ca（ClO2,有效成分是Ca（ClO2,须和酸（或空气中CO2作用产

生次氯酸,才能发挥漂白作用。

1617高温

无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水,密度比空气大

a、酸性氧化物:

可与水反应生成相应的酸——亚硫酸:

SO2+H2OH2SO3

可与碱反应生成盐和水:

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性:

可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白18、硫酸

无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热

浓硫酸的三大特性

a、吸水性:

将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂

b、脱水性:

将别的物质中的H、O按原子个数比2:

1脱出生成水

c、强氧化性:

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外:

Cu+2H2SO4（浓===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与非金属反应:

C+2H2SO4（浓硫酸===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨。

硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧产生的废气中含

有二氧化硫。

在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识。

19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气（N2

无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%

b、分子结构:

分子式——N2,电子式——,结构式——N≡N

c、化学性质:

结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。

①与H2反应:

N2+3H22NH3

②与氧气反应:

N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2Ⅱ、氨气（NH3

无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水,易液化,汽化时吸收大量的热,

所以常用作制冷剂Hb、分子结构:

分子式NH3,电子式——,结构式——H—N—H

①与水反应:

NH3+H2ONH3·

H2O（一水合氨NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应:

NH3+HCl==NH4Cl,现象:

产生白烟d、氨气制备:

原理:

铵盐和碱共热产生氨气

方程式:

2NH4Cl+Ca（OH2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置:

和氧气的制备装置一样

收集:

向下排空气法（不能用排水法,因为氨气极易溶于水（注意:

收集试管口有一团棉花,防止空气对流,收集较纯净氨气

验