九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘Word文档格式.docx

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氧、碳、氢、氮。

考点4元素符号

⒈元素符号：

用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：

H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：

Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；

⑵表示这种元素的一个原子。

例如：

①表示氢元素

H2H：

表示二个氢原子

②表示一个氢原子注意：

元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

考点5物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：

如：

水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

1是由水分子构成的⑵金是由金原子构成的⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：

水分子是由氢原子和氧原子构成的；

每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

8O

氧

16．00

原子序数————————元素符号

（核电荷数）————元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论依据；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

考点7核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：

第一层不超过2个；

第二层不超过8个；

……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：

（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

稀有气体元素

8个（氦为2个）

相对稳定，不易得失电子

稳定

金属元素

一般少于4个

易失去最外层电子

不稳定

非金属元素

一般多于4个

易得到电子

1元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

1原子：

质子数＝核外电子数

2阴离子：

质子数＜核外电子数

3阳离子：

质子数＞核外电子数

考点8离子

⒈定义：

带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类

阳离子：

带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：

带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：

在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

Na+、Ca2+、Al3+等

Cl-、S2等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

⑶常见原子团离子：

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子

OH-氢氧根离子NH4+铵根离子

考点9化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：

氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：

由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）

表示一种物质：

表示二氧化碳。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成：

表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：

表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：

表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

考点10化合价

⒈元素化合价的表示方法：

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上

-2

+2

-1

+1

方，如：

Na、Cl、Mg、O。

要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。

Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；

S表示硫元素显-2价。

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；

S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；

非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

钾、钠、氢、银

钡、镁、钙、锌

+3

铝

氯、氟

氧

+2、+3

铁

⒋常见根（原子团）的化合价

根的名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

离子符号

NH4+

OH-

NO3-

SO42-

CO32-

PO43-

化合价

-3

⒌化合价的应用

⑴检验化学式的正误；

⑵根据化学式判断元素的化合价；

⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

考点11有关化学式的计算

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×

原子个数之和

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×

原子个数之比

⒊计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×

原子个数）÷

化合物的相对分子质量×

100%

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×

化合物中该元素的质量分数

变形：

化合物的质量=某元素的质量÷

化合物中噶元素的质量分数

⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

【练习】

A卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32K39Cu64I127

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。

每小题3分，共45分）

1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是

A.CaOB.Al2O3C.SiO2D.Fe3O4

2.下列化学式中，书写错误的是

　　A.氧化钙　OCa　　B.氧化镁MgO

C.三氯化铁FeCl3D.三氧化硫SO3

3．关于原子的说法不正确的是

A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子

C.在化学反应中可以再分D.是由原子核和核外电子构成

4．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是

A.2HB.2H+C.2H2D.H

5．《物质构成的奥秘》告诉我们：

元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是

A.质子数、中子数B.质子数、最外层电子数

C.中子数、最外层电子数D.最外层电子数、质子数

6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：

硒：

0.013；

锶：

0.0596；

锌：

0.00162；

钠：

18.4；

钙：

4.69。

这里的硒、锶、锌、钠、钙是指

A.元素B.原子C.单质D.分子

7．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是

A.都含有氧分子B.都含有2个氧原子

C.都含有氧元素D.都是氧化物

8．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为

A.+5B.+3C.+1D.-3

9．下列说法正确的是

A.原子不能再分

B.原子核是由质子和电子构成

C．相对原子质量就是实际原子质量的简称

D.原子可以构成分子，也可以构成物质

10．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是

A.葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成

B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24

D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：

1：

8

11．已知某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是

A.55B.55gC．23D.23g

12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是

A．NaClB.KClOC.Cl2D.ClO2

13．“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是

A．1∶4∶1B．12∶1∶14C．6∶2∶7D．12∶1∶28

14.如下图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号

A.HClOB.O3C．OH-D.CO2

15．燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l︰1，该污染物是

A.H2SB.COC．S02D.N02

二、填空题（每空2分，共42分）

16．某元素A的原子结构示意图为

该元素原子的核电荷数为，

原子的最外层电子数是，A属元素。

（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是　　　　　。

17．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝，中子数＝，核外电子数＝。

18．海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。

海水中元素质量分数最高的是（填元素名称）。

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