中考化学总复习重点题型专项训练 实验探究题Word格式.docx

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（1）将白色固体溶于足量水中只得到无色溶液，且无气体或沉淀产生。

（2）向所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

过滤，得到滤渣和滤液。

（3）向滤渣中加入过量的硝酸，沉淀全部消失并产生无色气体。

（4）将滤液分成两份，向其中一份加入几滴酚酞溶液，酚酞溶液变红；

向另一份中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

【得出结论】原白色固体中一定有的物质是___，可能有的物质是___，一定没有的物质是____。

【讨论交流】同学们通过讨论，一致认为只要将实验过程中使用的某种试剂换成___就能确认可能有的物质是否存在。

3．（6分）祺祺在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，她设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

【查阅资料】上述四种物质的相关信息如下：

物　质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下某稀溶液的pH

7

13

11

9

【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是__。

在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的____。

【探究结论】祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的____。

【探究反思】实验结束后，祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中，观察到有气泡产生，最终逐渐产生了少量白色沉淀。

请帮祺祺同学写出产生气泡反应的化学方程式：

___；

最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还有____。

4．（8分）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。

某校化学兴趣小组的同学做实验时向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行了如下探究。

活动一

　甲　　　

同学们经过讨论，设计了如图甲所示装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。

实验步骤

实验现象

猜测

如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡

____

①CO2溶于NaOH溶液；

②CO2与NaOH反应

乙

活动二

兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验：

（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。

（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。

请你写出A试管中生成气体反应的化学方程式：

___。

（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。

请据此写出甲装置中发生反应的化学方程式：

活动三

实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。

请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是____（填离子符号）。

小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。

　丙

【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？

【猜想与假设】上层溶液中可能含有OH－、CO

、Ca2＋中的一种或几种。

【进行实验】

实验结论

①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加____，静置

有白色沉淀生成

有CO

、无Ca2＋

②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加____（指示剂除外）

有OH－

【反思评价】

（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有____（填离子符号）。

（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的___（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

5．（8分）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动。

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。

【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；

然后____（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。

【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：

作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；

猜想二：

作____，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。

【实验2】

①按如图所示组装实验装置，并____。

②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。

③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中；

每次推入H2O2溶液待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积见下表（忽略其他因素对测量结果造成的影响）。

次　序

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

收集气体的总体积/mL

140

280

365

x

375

（1）表中的数据x＝____。

（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___。

【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。

则该反应的化学方程式为____。

【拓展反思】生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%的酒精、过氧乙酸等。

在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。

切记：

科学使用，注意安全！

生活中下列使用消毒剂的做法正确的是____。

A．不同的消毒剂可随意混合使用B．使用84消毒液的浓度越高越好

C．使用75%的酒精消毒应远离明火，防止火灾D．84消毒液、75%的酒精等消毒剂均应密封保存

6．（9分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。

请你一起完成下列实验报告。

（1）

【提出问题1】该溶液是否变质？

【实验探究1】

解释与结论

取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸

有___产生

说明该溶液已变质，变质的原因是___（请用化学方程式表示）

（2）

【提出问题2】该溶液变质程度怎样？

【提出猜想】猜想一：

已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3；

部分变质，该溶液中溶质含有__。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【实验探究2】

先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液

有__生成

猜想____成立

静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液

上层清液变红

（3）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用是____。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量____（选填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。

（4）

【反思交流】

在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是____。

7．（6分）化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：

图二　　

图三

【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后却不变为紫色？

其原因可能为：

猜想1：

加热不够充分；

猜想2：

与空气中氮气有关；

猜想3：

与空气中氧气有关。

【探究与验证】填写表格中的空格。

编号

实验操作

1

将图一中红色液体继续加热至沸腾

仍为红色

猜想1不成立

2

如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热

先变红后变紫

猜想2不成立

3

如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热

4

如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入____，最后用酒精灯微热

猜想3成立

【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：

H2SO3在空气中会被氧化生成另一种酸，进一步实验可证明是硫酸。

【应用与拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：

测定时间

5：

05

15

25

35

45

pH

4.95

4.94

4.86

4.85

（1）分析表中数据，5：

15至5：

25时间段内水样中主要酸性溶质有___。

（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图三所示，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：

____。

答案

（1）炉甘石在高温下分解的化学方程式是__ZnCO3

ZnO＋CO2↑__。

（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是__锌片表面析出紫红色固体，产生气泡__。

（3）混合物A中一定含有__Zn、Cu2O__（填化学式）。

【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是__BCD__（填字母）。

【查阅资料】NH4NO3、CuSO4溶液显酸性，Na2CO3