四川省遂宁市届高三三诊考试理科综合化学精校解析Word版Word格式.docx

四川省遂宁市届高三三诊考试理科综合化学精校解析Word版Word格式.docx

《四川省遂宁市届高三三诊考试理科综合化学精校解析Word版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁市届高三三诊考试理科综合化学精校解析Word版Word格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NA

B.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.常温时，56gFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D.晶体B的结构单元如右图

，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

【答案】B

............

点睛：

D选项和金刚石里的问题类似，金刚石一个碳原子参与12个环的形成，因此一个六元环的碳原子数为0.5，环数：

C=1：

2，D中，环数：

B=5：

3。

3.下列说法正确的是

A.异戊烷也叫2-甲基戊烷

B.乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂

C.分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种

D.油脂、糖类、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应

【解析】A、异戊烷主链是四个C，应该是2-甲基丁烷，故A错误；

B、乙醇制乙烯、苯的硝化中浓硫酸均做催化剂和脱水剂，乙酸与乙醇酯化反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂，故B错误；

C、分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物，只能是醇，而且是丙醇的一氯代物，1-丙醇的一氯代物有三种，2-丙醇的一氯代物有两种，一共五种，故C正确；

D、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应，但糖类不一定，单糖就不能水解，故D错误；

4.A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。

其中：

只有D为金属元素；

A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。

下列说法一定正确的是

A.A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

B.简单离子的半径大小顺序为：

B＞C＞D

C.B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性

D.若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3

【解析】A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素，A是C，D为金属元素，可能使钠镁铝，B、C可能是N、O、F；

A、若B、C是O、F，则无最高价氧化物的水化物，故A错误；

B、不论BCD是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径B＞C＞D，故B正确；

C、若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物为氧化钠，氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；

D、若B、C能形成化合物BC3，C的电负性更大，B的化合价应为正价，故D错误；

故选B。

5.某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：

已知固体电解质只有特定离子才能移动。

按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

实验二：

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是

A.实验一：

若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B.实验一：

若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C.实验二：

若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D.实验二：

若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

【答案】D

【解析】实验一为电解装置，两电极均是银，阳极银溶解成Ag+，若Ag+导电，Ag+在阴极再析出，通电一段时间后的晶体密度均匀，故A错误；

B、若是I-导电，则是I-在阴极析出，通电一段时间后的晶体I-少了，密度不均匀，故B错误；

实验二中，用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，电解混合溶液时，阳极反应依次是：

2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O+O2↑；

阴极反应依次是：

Cu2+ 

+2e－=Cu，2H++2e－=H2↑。

根据得失电子守恒可知，当阳极为纯净气体Cl2时，阴极上可能不产生气体，也可能有H2生成，但H2的物质的量必小于Cl2的物质的量，故C错误；

当阳极为混合气体Cl2和O2时，如果溶液中Cu2+比较多，在阴极可能不产生气体，如果溶液中Cu2+比较少，此时有H2生成，阴阳极产生的气体的体积关系可能≥1，故D正确；

故选D。

此题的关键是根据电解的基本原理，对装置电极反应进行准确判断,并结合多种可能性，如实验二中，阳极反应依次是：

+2e－=Cu，2H++2e－=H2↑，再进行讨论。

6.某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·

7H20a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

A.连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

B.产生上述矛盾的可能解释：

4Na2SO3

3Na2SO4＋Na2S

C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D.加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

【解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重，故A正确；

B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：

4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正确；

C、固体中可能还有Na2SO3，Na2SO3与Na2S在酸性条件下可以归中反应生成硫单质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C正确；

D、固体中可能还有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有Na2SO4，故D错误；

该题目的关键是亚硫酸钠本身既具有氧化性又具有还原性的性质，才能想到亚硫酸钠会发生歧化、归中的反应。

7.常温下，CH3COOH和NH3·

H2O的电离常数均为1.8×

10－5。

向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·

H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B.B点溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（NH

）

C.已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

【答案】A

【解析】由题可知，向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·

H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa，过程中离子浓度降低，导电率降低，故A点时，NaOH被完全反应完，导电率最低，然后，CH3COOH和NH3·

H2O反应生成CH3COONH4，使离子浓度增大，导电率增大，故B点时，NH3·

H2O反应完全，B点以后，再加入CH3COOH溶液，溶液体积增大，离子浓度下降，导电率下降。

A、a=20，b=40，A点时溶质为：

CH3COONa、NH3·

H2O，B点时，溶质为：

CH3COONa、CH3COONH4，均为碱性，故且溶液呈中性不在A、B两点之间，故A错误；

B、B点时，溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液，故离子浓度大小为：

），故B正确；

C、C点时，溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液，C、c（H+）=

c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

2，c（H+）

故pH≈5，故C正确；

D、AB两点均是水解促进水的电离，且B点促进程度更大，故B点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

故选A。

对于这类型图像题目，一定要搞清楚每个特殊点对应溶液的溶质及浓度，再结合题意进行计算，计算pH时，本质上一定是算出氢离子的浓度，所以本题中根据醋酸的电离常数就能算出氢离子的浓度。

8.某学习小组利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FexSy）的组成。

[实验步骤]

（1）组装仪器：

上述四个装置的正确连接顺序为____；

（2）检査装置气密性：

应如何操作？

____；

（3）加入药品，开始实验：

应先____，一段时间后再____；

（4）停止反应：

当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是____；

（5）测定S元素的质量：

将B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。

之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为____；

[实验反思与再探究]

（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：

取25．00mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。

你认为此方案____（填“是”或“否”）合理，理由是____。

（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe（CN）6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。

【答案】

（1）.ADCB

（2）.（用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；

若某时水不再流下，则装置的气密性良好（3）.打开分液漏斗旋塞（或制氧气）（4）.点燃酒精喷灯（或加热）（5）.使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（6）.FeS2（7）.否（8）.SO32—（或答为Na2SO3、BaSO3）可能被氧化（9）.4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

【解析】该实验的目的是测定某铁硫化物（FexSy）的组成。

观察所给装置，A为产生氧气的装置，氧气进入C与铁硫化物反应生成二氧化硫，B的作用即为吸收二氧化硫，计算硫的质量，得出铁硫化物（FexSy）的组成。

（1）氧气进入C前先除去水蒸气，再与铁硫化物反应生成二氧化硫，通过计算硫的质量，得出铁硫化物（FexSy）的组成。

上述四个装置的正确连接顺序为ADCB；

（2）检查装置的气密性则需要封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；

若某时水不再流下，则装置的气密性良好；

应先打开分液漏斗的活塞，使氧气充满整个妆之后再点燃酒精喷灯，开始反应；

（4）因为本实验的关键是准确测的硫的质量。

故停止反应：

当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；

（5）将B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶