云南省文山州马关县第二中学学年高二上学期期中考试化学试题文档格式.docx

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答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子　

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个　

C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积　

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

2.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（　　）

A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性：

X＞YD．第一电离能：

X＜Y

3.在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）

A．sp，范德华力　　　B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

4.下列分子中，不含手性碳原子的是（　　）

5.下列分子中存在π键的是（　　）

A．H2B．Cl2C．N2D．HCl

6.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（　　）

A．2B．3C．4D．6

7.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是（　　）

A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

8.下列叙述正确的是（　　）

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键

9.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（）

A．PCl3B．BeCl2C．NHD．CCl4

10.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（　　）

A．3sB．3pxC．3pzD．3py

11.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（　　）

A．FeB．MgC．AlD．La

12.下列说法正确的是（　　）

A．氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

13.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：

①周期表的形成是由原子的结构决定的；

②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；

④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；

⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

你认为正确的是（　　）

A．①⑥B①②③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤

14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是（　　）

A．两粒子1s能级上电子的能量相同

B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同

D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同

15.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（　　）

A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素

C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

16.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17.下列说法正确的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．由共价键形成的分子一定是共价化合物

C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D．只有非金属原子间才能形成共价键

18.下列判断错误的是

A．沸点：

B．熔点：

C．酸性：

D．碱性：

19.．下列不属于配合物的是（　　）

A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．[Ag（NH3）2]OH

C．KAl（SO4）2•12H2OD．Na[Al（OH）4]

20.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（　　）

A．HCl　　B．Cl2C．C2H2D．CH4

21.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3

22.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

23.下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是（　　）

A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2

C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs

24.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

25.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）

A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子

分卷II

二、填空题（共5小题,共40分）

26.某元素的原子序数为29，试问：

（1）此元素原子的电子总数是________个。

（2）它有________个电子层，有________个能级。

（3）它的外围电子排布式是____________。

（4）它属于第________周期第________族。

（5）它有________个未成对电子。

27.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；

Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；

Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；

V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；

W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________（填字母）。

a．配位键b．极性键

c．离子键d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是________；

该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。

（5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子（填“极性”或“非极性”）；

XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；

XeO3分子的空间构型为________。

28.Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。

D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是________。

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）C分子中都包含________个σ键，________个π键。

（4）D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是（需指明D是何物质）：

________。

Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。

（5）下表是两者的键能数据：

（单位：

kJ·

mol－1）

结合数据说明CO比N2活泼的原因：

_____________________________________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（6）基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。

（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）。

29.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题。

（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

[来源:

学。

科。

网]

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________。

（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由______________________________________________。

30.有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；

B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中