课堂新坐标教师用书高中化学 专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用教学设计 苏教版必修1文档格式.docx

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对“思考交流1”要让学生清楚，使澄清石灰水变浑浊的气体有两种SO2和CO2。

对“思考交流2”要让学生了解酸雨有关知识。

⇒步骤3：

对“探究1”建议引导学生从SO2的属类通性和特性理解SO2的性质。

特别是SO2的还原性和漂白性的差异。

引导讲解“例1”，学生完成“变式训练1”。

⇓

步骤6：

8分钟完成“当堂双基达标”，然后教师提问、点评、纠错。

⇐步骤5：

回顾课堂所讲内容，点评归纳“课堂小结”。

⇐步骤4：

对“探究2”，指导学生阅读相关内容，指出CO2和SO2的特性，然后强调CO2和SO2的鉴别方法。

结合“例2”讲清CO2、SO2、H2O三种物质检验的先后和引起的问题，最后教师明确规律方法。

学生完成“变式训练2”，教师提问、点评。

“备课资源”例题可以根据学生补充。

课　标　解　读

重　点　难　点

1.了解SO2的类别、性质及其应用。

2.了解酸雨的形成、危害和防治。

1.SO2的酸性氧化物的性质。

（重难点）2.SO2的漂白性和还原性。

（重点）

二氧化硫的性质和作用

SO2是一种无色有刺激气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。

1．属类——酸性氧化物

（1）与H2O反应生成亚硫酸

化学方程式为：

SO2＋H2OH2SO3。

H2SO3是一种弱酸，但酸性强于碳酸，它容易被O2氧化。

化学方程式：

2H2SO3＋O2===2H2SO4

（2）与NaOH溶液反应，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

2．漂白性

二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液，振荡，红色褪去，然后加热红色又恢复。

①原理：

与某些有色物质反应生成不稳定无色物质。

②特点：

不稳定，久置或加热会恢复原来颜色。

③应用：

在工业上，SO2可用于漂白纸浆及草帽编织物。

3．还原性

SO2的水溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀，然后加入H2O2的溶液，振荡，现象是有白色沉淀生成，有关反应方程式为SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

1．将某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是CO2吗？

【提示】　不一定，也可能是SO2

硫酸型酸雨的形成、危害和防治

1.酸雨的形成过程

反应①2SO2＋O2催化剂,2SO3；

反应②SO2＋H2OH2SO3；

反应③SO3＋H2O===H2SO4；

反应④2H2SO3＋O2===2H2SO4。

2．酸雨的危害

（1）进入江河湖泊，危害水生生物。

（2）使Ca、Mg、P流失，降低土壤肥力，影响作物生长。

（3）腐蚀建筑物。

3．酸雨的防治

（1）消除污染源，研究开发新能源（如太阳能、核能、氢能）。

（2）对含硫燃料进行脱硫处理，以降低SO2的排放。

（3）对含SO2废气进行处理或回收利用。

用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：

SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O。

2．①SO2的来源主要来自哪些方面？

②刚收集的酸雨放置一段时间，pH如何变化？

为什么？

【提示】　①化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼，硫酸生产时产生的SO2。

②pH会变小，H2SO3被O2氧化为H2SO4，酸性增强了。

SO2的性质及其应用

【问题导思】　

①尾气SO2可用什么溶液吸收？

【提示】　可用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

②SO2气体通入酸性KMnO4溶液和溴水中有什么现象？

说明SO2具有什么性？

【提示】　酸性KMnO4溶液和溴水均褪色，还原性。

1．酸性氧化物的通性

SO2＋H2OH2SO3

SO2＋2OH－===SO

＋H2O

SO2＋OH－===HSO

SO2＋CaO

CaSO3

2．还原性

SO2还原性较强，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4等）氧化。

①2SO2＋O2

2SO3（可逆反应）

②SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）

③SO2使酸性KMnO4溶液褪色

3．弱氧化性

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

4．漂白性

原理：

二氧化硫跟某些有色物质（如品红）化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解而恢复到原来的颜色。

此性质可作为SO2的鉴别反应特征。

注意事项：

①SO2不能漂白酸碱指示剂。

②SO2的漂白性与氯水的漂白性原理不同，SO2的漂白是化合作用，具有可逆性、不持久，而氯水的漂白是HClO的强氧化性，不可逆、持久。

H2SO3的性质

1．弱酸性：

H2SO3H＋＋HSO

，HSO

H＋＋SO

2．不稳定性：

H2SO3===H2O＋SO2↑

3．还原性：

　Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是（　　）

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①②　　　　　B．①③

C．②③D．②④

【解析】　尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，将会发生如下反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。

【答案】　C

本题最容易发生的错误是部分同学忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液很快褪色，且溶液不出现白色沉淀，因此分析问题时思维不应仅停留在各物质的单一特性上，若混合物之间均不发生反应，再考虑单一物质的特性。

1．（2012·

湖州高一期末）有关二氧化硫的说法错误的是

（　　）

A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应

B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性

C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色

D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫

【解析】　二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：

SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。

二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定化合物，它的漂白原理与次氯酸的漂白原理不同。

给被二氧化硫褪色的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。

二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存在的条件下加热才能进行，所以A、C、D正确。

【答案】　B

SO2和CO2的性质比较与检验实验

①用澄清石灰水能否鉴别CO2和SO2?

【提示】　不能，二者均使澄清石灰水变浑浊。

②鉴别CO2和SO2可以用哪些试剂？

【提示】　可用品红溶液，酸性KMnO4溶液或溴水等试剂。

1．SO2与CO2的比较

SO2

CO2

物理性质

相同点

无色气体，密度都大于空气，溶于水

不同点

刺激性气味，易液化

无味

化学性质

与H2O

SO2＋H2O

H2SO3（不稳定）

CO2＋H2O

H2CO3（不稳定）

与碱

Ca（OH）2＋SO2===

CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋H2O＋

SO2===Ca（HSO3）2

Ca（OH）2＋CO2

===CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋H2O＋CO2

===Ca（HCO3）2

氧化性

SO2＋2H2S2H2O＋3S↓

CO2＋C

2CO

还原性

能被酸性高锰酸钾溶液、双氧水、氯水、溴水、硝酸等氧化剂氧化

无

漂白性

与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质

环保

形成酸雨，有毒，直接危害人体健康

无毒，引起温室效应

2.CO2与SO2的鉴别

（1）利用SO2的刺激性气味。

（2）利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。

（3）利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、溴水、FeCl3溶液等鉴别。

注意：

不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。

　下图虚线框中的装置可以用来检验浓硫酸与木炭粉末在加热条件下反应产生的气体产物中含有CO2，SO2和水蒸气。

请回答：

（1）如图，将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；

不能检出的物质是________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；

【解析】　首先应明确木炭和浓硫酸反应的气体产物为H2O（g）、CO2和SO2。

装置①用来检验H2O（g），装置③用来检验CO2。

当连接顺序为②、①、③时，无法检验产物H2O，因为气体通过②时会带入水蒸气；

当连接顺序为①、③、②时，无法检出SO2和CO2，因过量石灰水能将SO2和CO2全部吸收；

当连接顺序为②、③、①时，则不能检验出H2O，因为产物通过②、③装置时会从溶液中带出水蒸气。

【答案】　

（1）SO2、CO2　H2O　

（2）H2O　SO2、CO2　（3）SO2、CO2　H2O

证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验

2．为了依次除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（　　）

①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4　④灼热铜网　⑤生石灰

A．①③④B．②③④

C．②④⑤D．③④⑤

【解析】　SO2、CO2都是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应，亚硫酸的酸性强于碳酸，所以除去SO2可用①、②、⑤，但①和⑤都能与CO2反应，所以选②；

③用于干燥，除去O2应用④。

故其除杂顺序应为：

除SO2→除H2O→除O2。

【教师备课资源】

　（2012·

质检组合题）下列现象和结论均正确的是

________。

①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2

②能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性

④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明通入的气体为SO2

⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2

⑥Cl2和SO2通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同

【解析】　①项，能使澄清石灰水变浑浊的