苏教版高中化学必修2化学能转化为电能 课时练习Word文档格式.docx

苏教版高中化学必修2化学能转化为电能 课时练习Word文档格式.docx

《苏教版高中化学必修2化学能转化为电能 课时练习Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学必修2化学能转化为电能 课时练习Word文档格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．化学能转化成机械能再转化成电能

B．化学能转化成热能再转化成电能

C．化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能

D．化学能转化成热能再转化成机械能再到电能

本题考查常见的能量转化形式。

火力发电是通过煤、石油等燃料的燃烧，将燃料的化学能转化为水的内能，水蒸气膨胀做功转化为汽轮机的机械能，汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能。

故选D。

3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（　　）

A.氯化铁溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.乙醇

本题考查原电池和电解池的工作原理。

A.符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还原反应，故A正确；

B.能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误；

C.电极相同，不能构成原电池，故C错误；

D.乙醇是非电解质，故D错误；

故选A。

A

4．（2019年娄底模拟）有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；

⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是（　　）

A．A>

B>

C>

D>

EB．A>

E

C．C>

A>

ED．B>

金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属失去电子发生氧化反应，作负极，较不活泼的金属作正极。

H＋在正极电极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极。

在题述原电池中，A→B原电池，A为负极；

C→D原电池，C为负极；

A→C原电池，A为负极；

B→D原电池，D为负极；

E先析出，E不活泼。

综上可知，金属活动性A>

E。

B

5．（2019年河南省洛阳市高一期中）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42－向Zn极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

⑤电流的流向是：

Cu→Zn

⑥负极反应式：

Cu－2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．②④⑤B．②③⑤

C．①④⑥D．③④⑤⑥

①Zn为负极，Cu为正极，故错误；

②Cu电极上发生2H＋＋2e－===H2↑，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；

③SO42－向负极Zn移动，故正确；

④由2H＋＋2e－===H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算体积，故错误；

⑤电流的流向是正极到负极：

Cu→Zn，故正确；

Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应，故错误；

故选B。

6．（2019年吉林模拟）原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应（金属被氧化）而逐渐溶解（或质量减轻）；

不活泼金属（或导电的非金属）作正极，发生还原反应有金属析出（质量增加）或有气体放出；

依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。

所以，只有C选项符合题意。

C

7．下图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）

A．一段时间后，铁极质量会变大

B．溶液中的H＋向石墨电极移动

C．电子由石墨电极通过导线流向铁极

D．铁电极是该电池的正极

Fe、石墨形成的原电池中，Fe为负极，石墨为正极，一段时间后，铁极质量减小，A项、D项错误；

溶液中H＋向正极（即石墨电极）移动，B项正确；

电子由Fe电极通过导线流向石墨电极，C项错误。

8．

（1）现有如下两个反应：

①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；

②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，两反应中为放热反应的是________，能设计成原电池的是________（填序号）。

（2）根据右图填空：

①电子从______片流出，溶液中H＋向________片移动。

②正极的现象是________，发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

③负极的电极方程式为________。

④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L。

（1）①②　②

（2）①Zn　Cu　②有气泡产生　还原

③Zn－2e－===Zn2＋　④0.112

9．试设计一个原电池，使其发生：

Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。

则该原电池的负极材料是________，负极电极反应式为________，正极材料为__________，电极反应式为________，电解质溶液是________。

由原电池离子反应方程式知，Cu失去电子发生氧化反应，Ag＋得到电子发生还原反应，正极材料活动性比Cu差。

Cu　Cu－2e－===Cu2＋　Ag

2Ag＋＋2e－===2Ag　AgNO3溶液

10．（2019年浙江金华市十校模拟）如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。

关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

D．该装置是化学能转变为电能的装置

由题知M、N、稀硫酸构成原电池，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，在原电池中，M为负极，N为正极，N上H＋得电子产生H2，A、B项正确；

导线中电流方向由N到M，C项错误；

该装置为原电池，将化学能转变为电能，D项正确。

11．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，故A、B皆错；

因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；

因两烧杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。

12．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是（　　）

A．硝酸可能为电解质溶液

B．锌可能为原电池正极

C．铁的质量不变

D．铜可能为原电池正极

若HNO3为电解质溶液，则Fe与HNO3反应不产生H2，A项错误；

该原电池中Fe作负极，正极材料活泼性弱于Fe，故B项错误，D项正确；

原电池工作时铁的质量不断减少，C项错误。

13．（2019年江西铜鼓中学月考）原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为

Cu－2e－===Cu2＋

由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋，A项正确；

Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O，B项正确；

由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C项错误；

Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D项正确。

14．（2019年兰州模拟）完成原电池问题。

Ⅰ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol·

L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol·

L－1的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：

____________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：

__________________________________________；

总反应：

______________________________________________。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？

________（填写字母）。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的

Ⅱ.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。

“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。

使用完后，会发现有大量铁锈存在。

“热敷袋”放出的热量是利用了________而放出热量。

Ⅰ.

（1）甲中镁易失电子作负极，Al作正极，负极上镁发生氧化反应，正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg－2e－===Mg2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。

（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。

（3）甲中镁作负极，乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强，乙中铝活动性强。

（4）a.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，正确；

b.镁的金属性强于铝，但失电子难易程