苏教版高中化学必修2化学能转化为电能 课时练习Word文档格式.docx
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A.化学能转化成机械能再转化成电能
B.化学能转化成热能再转化成电能
C.化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能
D.化学能转化成热能再转化成机械能再到电能
本题考查常见的能量转化形式。
火力发电是通过煤、石油等燃料的燃烧,将燃料的化学能转化为水的内能,水蒸气膨胀做功转化为汽轮机的机械能,汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能。
故选D。
3.下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是( )
A.氯化铁溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.乙醇
本题考查原电池和电解池的工作原理。
A.符合原电池的构成条件,而铁与氯化铁能发生自发的氧化还原反应,故A正确;
B.能形成原电池,但上端灵敏电流计不发生偏转,故B错误;
C.电极相同,不能构成原电池,故C错误;
D.乙醇是非电解质,故D错误;
故选A。
A
4.(2019年娄底模拟)有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;
③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;
④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应;
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。
据此,判断五种金属的活动性顺序是( )
A.A>
B>
C>
D>
EB.A>
E
C.C>
A>
ED.B>
金属与稀H2SO4溶液组成原电池,活泼金属失去电子发生氧化反应,作负极,较不活泼的金属作正极。
H+在正极电极表面得到电子生成H2,电子运动方向由负极→正极,电流方向则由正极→负极。
在题述原电池中,A→B原电池,A为负极;
C→D原电池,C为负极;
A→C原电池,A为负极;
B→D原电池,D为负极;
E先析出,E不活泼。
综上可知,金属活动性A>
E。
B
5.(2019年河南省洛阳市高一期中)如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录卡如下,则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录:
①Zn为正极,Cu为负极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则产生5.6L气体
⑤电流的流向是:
Cu→Zn
⑥负极反应式:
Cu-2e-===Cu2+,发生氧化反应
A.②④⑤B.②③⑤
C.①④⑥D.③④⑤⑥
①Zn为负极,Cu为正极,故错误;
②Cu电极上发生2H++2e-===H2↑,所以有气泡产生,发生还原反应,故正确;
③SO42-向负极Zn移动,故正确;
④由2H++2e-===H2↑可知,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,无标况无法计算体积,故错误;
⑤电流的流向是正极到负极:
Cu→Zn,故正确;
Zn-2e-===Zn2+,发生氧化反应,故错误;
故选B。
6.(2019年吉林模拟)原电池中,B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
在原电池中,一般活泼金属作负极,失去电子发生氧化反应(金属被氧化)而逐渐溶解(或质量减轻);
不活泼金属(或导电的非金属)作正极,发生还原反应有金属析出(质量增加)或有气体放出;
依据题意可知A为负极、B为正极,即活泼性A大于B,且A能从电解质溶液中置换出金属单质。
所以,只有C选项符合题意。
C
7.下图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,铁极质量会变大
B.溶液中的H+向石墨电极移动
C.电子由石墨电极通过导线流向铁极
D.铁电极是该电池的正极
Fe、石墨形成的原电池中,Fe为负极,石墨为正极,一段时间后,铁极质量减小,A项、D项错误;
溶液中H+向正极(即石墨电极)移动,B项正确;
电子由Fe电极通过导线流向石墨电极,C项错误。
8.
(1)现有如下两个反应:
①NaOH+HCl===NaCl+H2O;
②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,两反应中为放热反应的是________,能设计成原电池的是________(填序号)。
(2)根据右图填空:
①电子从______片流出,溶液中H+向________片移动。
②正极的现象是________,发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
③负极的电极方程式为________。
④若反应过程中有0.01mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L。
(1)①② ②
(2)①Zn Cu ②有气泡产生 还原
③Zn-2e-===Zn2+ ④0.112
9.试设计一个原电池,使其发生:
Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+。
则该原电池的负极材料是________,负极电极反应式为________,正极材料为__________,电极反应式为________,电解质溶液是________。
由原电池离子反应方程式知,Cu失去电子发生氧化反应,Ag+得到电子发生还原反应,正极材料活动性比Cu差。
Cu Cu-2e-===Cu2+ Ag
2Ag++2e-===2Ag AgNO3溶液
10.(2019年浙江金华市十校模拟)如图所示装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒。
关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )
A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
D.该装置是化学能转变为电能的装置
由题知M、N、稀硫酸构成原电池,M为活泼性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,在原电池中,M为负极,N为正极,N上H+得电子产生H2,A、B项正确;
导线中电流方向由N到M,C项错误;
该装置为原电池,将化学能转变为电能,D项正确。
11.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
因乙杯中锌片和铜片没有接触,故不能构成原电池,故A、B皆错;
因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池,加快了Zn的溶解,故D错;
因两烧杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H+,故C正确。
12.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,则下列说法正确的是( )
A.硝酸可能为电解质溶液
B.锌可能为原电池正极
C.铁的质量不变
D.铜可能为原电池正极
若HNO3为电解质溶液,则Fe与HNO3反应不产生H2,A项错误;
该原电池中Fe作负极,正极材料活泼性弱于Fe,故B项错误,D项正确;
原电池工作时铁的质量不断减少,C项错误。
13.(2019年江西铜鼓中学月考)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-===Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-===Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为
Cu-2e-===Cu2+
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,铝和稀硫酸反应而失电子,铜和稀硫酸不反应,所以铝作负极,铜作正极,其负极反应式为Al-3e-===Al3+,A项正确;
Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应,镁和氢氧化钠溶液不反应,所以铝是负极,镁是正极,其负极反应式为Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O,B项正确;
由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,铁和铜都与氯化铁反应,但铁的金属性比铜强,所以铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,C项错误;
Al、Cu、浓硝酸组成原电池,铝和浓硝酸发生钝化现象,铜和浓硝酸能自发的进行反应,所以铜作负极,铝作正极,其负极反应式为Cu-2e-===Cu2+,D项正确。
14.(2019年兰州模拟)完成原电池问题。
Ⅰ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性,两人均使用相同镁片与铝片作电极,甲同学将电极放入2mol·
L-1H2SO4溶液中,乙同学将电极放入2mol·
L-1的NaOH溶液中,如图所示。
请回答:
(1)写出甲池中正极的电极反应式:
____________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:
负极:
__________________________________________;
总反应:
______________________________________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?
________(填写字母)。
a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值
d.上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的
Ⅱ.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。
“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。
使用完后,会发现有大量铁锈存在。
“热敷袋”放出的热量是利用了________而放出热量。
Ⅰ.
(1)甲中镁易失电子作负极,Al作正极,负极上镁发生氧化反应,正极上氢离子发生还原反应,负极反应为Mg-2e-===Mg2+,正极反应为2H++2e-===H2↑。
(2)乙池中铝易失电子作负极,负极上铝失电子发生氧化反应,电极反应式为Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O,镁作正极,正极发生还原反应,总反应为2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑。
(3)甲中镁作负极,乙中铝作负极,根据作负极的金属活泼性强判断,甲中镁活动性强,乙中铝活动性强。
(4)a.根据甲、乙中电极反应式知,原电池正负极与电解质溶液有关,正确;
b.镁的金属性强于铝,但失电子难易程