最新1718学年下学期高一期末考试化学试题无答案Word文件下载.docx
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现在
相对原子质量:
H:
1、C:
12、N:
14、O:
16、Na:
23、Fe:
56
一、选择题(每题只有一个正确选项,共15×
3分=45分)
1、每天早上5:
30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气,而丑陋的人则会被尿憋醒,尿的主要成分是尿素,化学式为CO(NH2)2,CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。
工业上合成尿素的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)
ΔH
<
0
(
0表示放热)
已知工业上合成尿素分两步进行,相关反应如下:
反应Ⅰ:
NH2COONH4(s)
ΔH1<
0
反应Ⅱ:
CO(NH2)2(l)+H2O(l)
ΔH
2>
下图中:
a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH2COONH4(s)
,c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)
,
能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是。
2、已知NO2和N2O4常温下就可以
相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g)
正反应为放热反应,在恒温条件
下将一定量NO2和N2O4的混合
气体通入一容积为2L的密闭容
器中,反应物浓度随时间变化关
系如下图。
下列有关说法正确的是
A.标况下,224mlNO和112mlO2完全反应生成的NO2分子个数为6.02×
1021个
B.常温下,13.4271gNO2和32.5729gN2O4的混合气体所含氮原子个数为6.02×
1023个
C.25min时,改变的条件可能是将密闭容器的体积缩小为1L
D.保持其他条件不变,25min时,向容器中充入氦气,容器内压强增大,正逆反应速
率都加快
3、下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol.L-1的溶液
用天平在称量纸上称取4.0g固体倒入烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化(已知维生素C可以还原Fe3+)
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸加入锌粒,将生成的气体依次通过KMnO4溶液和浓硫酸
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象。
(已知:
发生反应的方程式为:
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O)
4、氢化钠,化学式为NaH,是一种离子化合物,主要被用作强碱,与水反应的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑。
某固体的化学式为NH5,结构与氢化钠相似,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是
A.1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的方程式为NH5+H2O===NH3·
H2O+H2↑
5、下列说法中正确的是
A.35Cl和37Cl2互为同位素,H2和D2互为同素异形体
B.
和
属于同一物质,CH2BrCHBr2和CHBr2CH2Br互为同分异构体
C.分子式C2H4Br2、C3H8、C2H4、CHBr3均只能表示一种物质
D.
光照条件下和Cl2反应,生成的一氯代物一共有4种
6、下列有关有机物的说法正确的是
A.常温常压下,甲烷、乙烯为气态,苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖为液态
B.苯、乙醇、四氯化碳均为无色液体,可用蒸馏水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C.选用酸性高锰酸钾溶液或溴水均可以除去乙烷中混有的乙烯,选用饱和碳酸钠溶液可
以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。
D.酯化反应、酯在酸性条件下水解、苯生成硝基苯、乙醇生成乙醛都属于取代反应
7、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是
A.能使酸性高锰酸钾褪色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.1mol莽草酸最多可与3molNa反应,与1molNaOH反应
C.可发生加成、取代反应和氧化反应
D.该分子中的羟基和羧基在水溶液中均能电离出氢离子
8、下列有机物的一氯代物和二氯代物种数都正确的是
结构简式
CH4
CH3CH2CH3
一氯代物种数
1
2
二氯代物种数
4
3
9、只用键线来表示碳架,而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略,而其
他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。
每个端点和拐角处都代表一个碳。
用这种方
式表示的结构式为键线式。
例如,苯分子的结构简式可表示为
或
,下列结构简式
的分子式正确的是
分子式
C2H6O
C6H8O
C9H10OBr
C6H8O2
10、下列同分异构体的种数正确的是
C5H12
C4H9Cl
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物
C2H4Cl2
同分异构体种数
5
11、已知阿伏伽德罗常数的值为NA,下列有关说法正确的是
A.常温常压下,78g苯中含有C=C双键的数目为3NA
B.标准状况下,22.4L甲烷与22.4L苯所含分子数均为NA
C.常温常压下,1molC100H202中含有的化学键数为301NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
12、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式(乙烧杯中铜
锌在交叉处接触),插入同浓度的稀硫酸中一段
时间,以下叙述不正确的是
A.两烧杯中铜片表面(液面以下)均有气泡产生
B.两烧杯中都有电流产生,溶液颜色都无明显变化
C.两烧杯中溶液的pH均增大(已知:
PH=-lg[H+],[H+]表示H+浓度)
D.甲烧杯中形成了原电池,乙烧杯未形成原电池,所以甲烧杯反应速率快
13、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺
激性气味的气体;
Y的周期数是族序数的3倍;
Z原子最外层的电子数与X原子最外层
的电子数相同,下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W、Z的所有氧化物对应的水化物均为强酸
14、下列有关说法正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键,离子化合物中也可能含有共价键
B.氨气和氯化氢气体反应的过程中,断裂的化学键有共价键和离子键,形成的化学键
有共价键和离子键
C.NaOH、K2CO3、H2SO4是离子化合物,CH3CH2OH、CO2、N2是共价化合物
D.离子化合物在熔融状态下一定导电,某些共价化合物溶于水可导电
15、在体积为1L的恒温密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间变
化如图所示。
下列说法正确的是
A.该化学反应在3min时达到平衡状态
B.其他条件不变,降低温度,平衡时c(CH3OH)=0.85mol·
L-1,则该反应为放热反应
C.保持其他条件不变,增大CH3OH(g)浓度,可使逆反应速率减小,平衡正向移动
D.0~10分钟内,用H2(g)表示该反应的速率为0.075mol·
L-1·
min-1
二、非选择题(共75分)
16、[10分]按照题目中所给信息写出下列有机物的名称或结构简式(画斜线的空格不填)
序号
信息
名称
①
硝基苯
②
③
乙醇分子的官能团
④
2-甲基丙烷的一种同分异构体
⑤
分子中含有6个碳原子、四个甲基的烷烃,其一氯代物有3种
⑥
在酸性条件下水解只生成乙酸和乙醇
⑦
相对分子质量为60、分子中含有2个甲基,1mol该物质能与足量金属钠反应放出0.5molH2
17、[6分]完成下列方程式
(1)实验室制备乙酸乙酯
根据上述反应的断键部位,写出2个乳酸分子
发生酯化反应生成一个六元环状分子的方程式
(2)CH3CH=CH2发生加聚反应生成聚丙烯
(3)已知乙醇催化氧化的方程式和断键位置如下
写出
催化氧化的方程式
(4)
在酸性条件下水解
+H2O
(5)乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃,发生消去反应生成乙烯,反应方程式和断键
位置如下
写出CH3CH2CH2OH发生消去反应的方程式
18、[6分]某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3-
、OH-中的几种,完成相关问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________.
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;
再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是_____,有关的离子方程式为___________。
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的稀氨水NH3·
H2O,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有__________,有关的离子方程式为______________________________。
(4)不能确定是否存在的离子是__________。
19、[12分]如图所示,A、B、C、D是实验室常用的四种制取气体的装置,提供的药品有:
双氧水、氯化铁、浓盐酸、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰、浓硫酸、亚硫酸钠固体。
现欲利用这些药品分别制取SO2、NH3、O2、Cl2四种气体,试回答下列问题:
(1)写出图中标号的仪器的名称:
①。
(2)①制取Cl2选用装置为__________(填序号);
②写出制取该气体反应的化学方程式
③生成的气体先通过盛有
的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
④用
试纸验满。
⑤写出尾气吸收反应的离子方程式
。
(3)写出利用上述有关药品制取NH3的化学方程式:
用
(填名称)干燥剂干燥。
(4)用过氧化氢制取氧气可用氯化铁做催化剂,催化反应过程可分两步,第二步为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O请写出第一步反应的离子方程式。
(5)写