届高考化学总复习冲刺热点演练热点2氧化还原反应方程式书写Word文档格式.docx

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标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

②二等：

通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

③三定：

确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

④四平：

用观察法配平其他物质的化学计量数。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑤五查：

检查质量与电荷是否分别守恒。

（3）经验规则：

介质条件

左边比右边多一个氧原子

左边比右边少一个氧原子

中性

左边加入一个H2O，右边生成2个OH-离子。

MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-

左边加入一个H2O，右边生成2个H+离子SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

碱性

在多氧的一边加入H2O，使之在另一边生成OH-离子，每多一个氧原子就加一个H2O，少氧的一边生成2个OH-离子。

CrO42-+2H2O+3e-=CrO22-+4OH-

酸性

在多氧的一边加入H+离子，使之在另一边生成水，加入H+离子的数目是氧原子数目的2倍。

MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O；

SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

【热点演练】

1．Fe（OH）3可用来制颜料、药物，做净水剂。

现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法。

资料：

新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：

Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3H＋＋FeO

＋H2O。

（1）向3支盛有1mL1.0mol·

L－1FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。

充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：

c（NaOH）/（mol·

L－1）

5.0

6.0

7.0

实验Ⅰ：

滴入几滴KSCN溶液

不变红

实验Ⅱ：

先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

变红

①产生红褐色沉淀的离子方程式是__________________________。

②当c（NaOH）≥6.0mol·

L－1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是______________、__________（用离子方程式表示）。

（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3。

①向1mL1.0mol·

L－1FeCl3溶液中滴加1.0mol·

L－1Na2CO3溶液，立即产生大量气泡并有红褐色沉淀产生。

有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。

将沉淀过滤、洗涤后取样，________证明沉淀中含有碳酸盐。

②向1mL1.0mol·

L－1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。

经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3。

产生FeSO3的原因是___________________________。

（3）比较

（1）和

（2），制备Fe（OH）3的合理方法是_______________________________（注明试剂和用量）。

（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是________（写出一种即可）。

2.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

某化学小组选用如图所示装置进行实验（夹持装置略），探究此反应产物。

（1）甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：

操作步骤

实验现象

结论或解释

①按________的顺序组装仪器并进行实验

②__________

____________

气体产物中既有H2O，也有NH3

③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的作用是________

C中无明显现象，D中生成白色沉淀

④D中发生反应的离子方程式为________

（2）乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为________（硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·

mol－1）。

（3）实验证明：

（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，试写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式：

___________________。

3.某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。

NH3的转化过程如图所示。

甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。

用于A、B装置中的可选药品：

浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法不正确的是________（填字母）。

a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为________________________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2＋的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）。

（3）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________（填字母）。

a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________。

4.亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。

（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示。

为制备纯净干燥的气体，请补充表中缺少的药品。

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

①________

②________

制备纯净NO

Cu

③________

④________

（2）乙组同学利用甲组同学制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示。

（已知：

Cl2的熔点为－101℃，沸点为－34℃；

NO的熔点为－163.6℃，沸点为－151℃）

①装置连接顺序为a→____________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_________________________。

③装置Ⅶ的作用是________________________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。

（3）丙组同学查阅资料得知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________。

5.过硫酸铵[（NH4）2S2O8]是一种重要的氧化剂、漂白剂。

工业上用粗硫酸铵（杂质主要为含铁化合物）生产过硫酸铵，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）0.1mol·

L－1（NH4）2SO4溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）“调pH”控制溶液的pH＝10，室温下该溶液中c（NH

）∶c（NH3·

H2O）＝___________。

[已知：

K（NH3·

H2O）＝1.7×

10－5]

（3）“氧化”时有中间产物Fe6（OH）12SO4生成，该物质中n[Fe（Ⅱ）]∶n[Fe（Ⅲ）]＝________；

该物质进一步被空气氧化成FeOOH的化学方程式为________________________。

[注：

Fe（Ⅱ）表示二价铁，Fe（Ⅲ）表示三价铁]

（4）“电解”时，硫酸铵溶液的浓度为400g·

L－1，其物质的量浓度是________mol·

L－1。

（计算结果保留两位小数）

（5）“电解”装置如图所示。

①阳极的电极反应式是________________；

电解过程中阴极室溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

②电解所得溶液A经降温结晶分离出（NH4）2S2O8后，往剩余溶液中加入适量的硫酸铵和___（填化学式）后便可继续用作阳极室的电解液。

6.锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。

其中一种工艺流程如下：

已知：

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀时的pH

1.9

3.4

9.1

完全沉淀时的pH

3.2

4.7

11.1

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

10

20

50

75

100

Li2CO3的

溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成__________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_____________________________________________。

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：

________________________________。

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用____（填“热水”或“冷水”），理由是___________________。