高一化学非金属及其化合物试题含答案Word格式文档下载.docx
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C.制备乙酸乙酯D.制取收集干燥氨气
答案C
解析A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误;
B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误;
C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确;
D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。
3.（2014bull;
山东理综化学卷，T9）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4
解析放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
4.（2014bull;
全国大纲版理综化学卷，T8）下列叙述错误的是
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
答案B
解析A、SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应（SO2+Br2+2H2O=
2HBr+H2SO4）,乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A正确;
B、热的NaOH溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B错误;
C、实验室制取乙烯实验中，由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，C正确;
D、AgNO3和KC1产生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI产生黄色沉淀AgI，D正确。
5.（2014bull;
全国理综I化学卷，T13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项①②③实验结论稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液（AgCl）gt;
（Ag2S）
B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C.稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：
硝酸gt;
碳酸gt;
硅酸
解析由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S，A错误;
浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确;
稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应，C错误;
由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。
6.（2014bull;
全国理综II化学卷，T9）下列反应中，反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
解析A、发生的反应是CuO+H2Cu+H2O，固体从CuOCu，质量减小，A错误;
B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2uarr;
，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确;
C、发生的反应是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误;
D、发生的反应是Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，固体从ZnCu，质量减小，D错误。
7.（2014bull;
江苏单科化学卷，T13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
答案D
解析新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，A结论正确;
生成氯化银沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确;
加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，C正确;
氯气氧化亚铁离子，D错误。
8.（2014bull;
江苏单科化学卷，T8）列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别甲乙丙
AAlHClNaOH
BNH3O2HNO3
CSiO2NaOHHF
DSO2Ca（OH）2NaHCO3
解析A组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应，错误;
B中氧气和硝酸不能反应，正确;
C中三种物质均能反应，错误;
D中三种物质均能反应，错误。
9.（2014bull;
江苏单科化学卷，T4）下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
解析熔点高，与半导体材料无关，A错误;
氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸过多，B正确;
漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，C错误;
氧化铁与酸反应与制作红色涂料无直接对应关系，D错误。
10、（2014bull;
海南单科化学卷，T10）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
答案BC
解析A、P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，A错误;
B、“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正确;
C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方;
萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色;
将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水，C正确;
D、SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。
11、（2014bull;
海南单科化学卷，T9）下列有关物质应用的说法错误的是（）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+
解析A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应（SiO2+4HF═SiF4uarr;
+2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），A错误;
B、纯碱（Na2CO3）溶液由于CO32-水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B正确;
C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确;
D、S2-能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。
12、（2014bull;
海南单科化学卷，T1）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
解析A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确;
B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确;
C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF═SiF4uarr;
+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误;
D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
选项叙述I叙述II
AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
BBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol#8729;
L-1的Ca（OH）2溶液
解析A项、重结晶分离物质的条件是：
溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误;
C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误;
D项、Ca（OH）2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0mol#8729;
L-1的Ca（OH）2溶液。
14.（2014bull;
福建理综化学卷，T9）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2浓盐酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu浓硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③
解析氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确;
二氧化硅不与盐酸反应，②错误;
氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误;
铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。
15.（2014bull;
安徽理综化学卷，T12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
解析A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO2HCl+O2uarr;
，A错误;
B、注意一个特殊的现象-钝化（铝和浓硝酸发生钝化反应），反应速率减慢，B错误;
C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误;
D
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