高三2章化学键和晶体结构Word格式.docx

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阴阳离子

原子

金属阳离子和自由电子

成键性质

静电作用

共用电子对

电性作用

形成条件

活泼金属与活泼的非金属元素

非金属与非金属元素

金属内部

实例

NaCl、MgO

HCl、H2SO4

Fe、Mg

1）离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和不活泼的非金属元素组成；

共价键一般由非金属元素组成；

而金属键则存在于金属单质内部。

2）离子三特征：

离子所带的电荷：

阳离子电荷就是相应原子失去的电子数；

阴离子电荷是相应原子得到的电子数。

离子的电子构型：

主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。

离子的半径：

离子半径大小近似反映了离子的大小。

一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。

3）共价键的类型

非极性键

极性键

同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力

相同

不同

不偏向任何一方

偏向吸引电子能力强的原子

成键原子电性

电中性

显电性

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

4）共价键三参数

键能：

折开1mol共价键所吸收的能量（KJ/mol）。

键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。

键长：

两个成键原子核间的（平均）距离。

键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。

键角：

分子中两个键轴间的夹角。

它决定了分子的空间构型。

5）极性分子与非极性分子

⑴极性分子：

若正电荷中心和负电荷中心不相互重合的分子叫极性分子。

⑵非极性分子：

若正电荷中心和负电荷中心相互重合的分子叫非极性分子。

2.分子间作用力

（1）分子间作用力：

分子间存在着将大量分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力。

（作用范围：

同种或不同种分子与分子间）

（2）分子间作用力对物质物理性质的影响：

熔沸点、溶解性（一般情况下，结构和组成类似的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大熔沸点越高）

熔沸点越高

3.氢键的形成条件:

（1）有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半径小，如F、O、N；

（2）X—H…Y中的Y必须具有未共享电子对，原子半径小。

X、Y可以相同，也可以不同。

（3）化学键>

>

氢键>

分子间作用力。

二、注意事项:

1、化学键与物质类别关系规律

⑴只含非极性共价键的物质：

同种非金属元素构成的单质，如：

I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

⑵只含有极性共价键的物质：

般是不同金属元素构成的共价化合物，如：

HCl、NH3、SiO2、CS2等。

⑶既有极性键又有非极性键的物质，如：

H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

⑷只含有离子键的物质：

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：

Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

⑸既有离子键又有非极性键的物质如：

Na2O2、CaC2等。

⑹只含有共价键而无范德华力的化合物，如：

原子晶体SiO2、SiC等。

2、共价键的极性与分子极性关系规律

共价键包括非极性键和极性键。

化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。

而共用电子对的偏移，又取决于成键原子吸引电子能力的大小。

按上述推理归纳为：

A－A型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键；

A－B型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。

分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。

根据组成分子的原子种类和数目的多少，可讲分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子。

其各类分子极性的判断依据是：

⑴单原子分子：

分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

⑵双原子分子：

若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等；

若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

⑶以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。

若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。

若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如SO2、NH3等。

习题

一选择题

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A.Ba（OH）2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2

2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

3、下列说法中正确的是

A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为

物质

①

②

③

离子电荷数

1

2

键长（10－10m）

2.31

3.18

2.10

A．①>

②>

③B．③>

①>

②C．③>

①D．②>

③

5、下列说法中正确的是

A含有共价键的分子一定是共价分子

B只含有共价键的物质一定是共价化合物

C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键

6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键

7、下列叙述错误的是

A离子化合物中不可能存在非极性键

B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中

C由极性键结合的分子不一定是极性分子

D极性分子中一定不含非极性键

8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br

键能/

436

431

299

247

193

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）

A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键

10、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是：

A.　2n（C）＋n（N）＋2B.　2n（C）＋2n（N）＋2

C.　2n（C）＋2D.2n（C）＋n（N）

11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：

A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

13．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是

A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－nD．a－8＋m＋n

14．由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：

由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为

A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,49

15、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是

A．离子化合物y（XO4）2B．离子化合物y2x3C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x2

16、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；

C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是

A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B

17．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是

A．它是氧元素的另一种同位素B．它是氧元素的另一种同素异形体

C．它的摩尔质量是64D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料

18、下列说法正确的是

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

19．元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。

则下列叙述不正确的是

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子

D．X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线

20、能用键能大小来解释的是

A．N2的化学性质比O2密度小B．稀有气体一般难发生化学反应

C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定D．常温的水是液态而H2S是气态

22．已知碳有三种常见的同位素：

12C、13C、14C氧也有三种同位素：

16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有

A．18种　　B．12种C．7种　　　　D．6种

23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是

A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2

23、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

由此可知：

（1）写出元素符号：

W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

（2）

是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

24．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成_______种盐。

（3）Na3N与水的反应属于________反应。

25．据报道，美国科学家卡尔·

克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”